高二化学周周练5.docx

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高二化学周周练5

高二化学周周练——电解质溶液2010.5

相对原子质量：

H–1C–12O–16

一．选择题（每题只有一个答案每题2分，共30分）

1．下列物质：

①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）

A．只有③B．①②③⑥⑧

C．④⑤D．全部都是

2．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为

A．pH＞7B．pH＜7

C．pH＝7D．无法判断

3．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—

4．在25oC时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数见下表：

酸

HNO2

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数

4.6×10–4

1.8×10–4

4.9×10–10

K1=4.3×10–7K2=5.6×10–11

其中氢离子浓度最大的是

A．HNO2B．HCOOH

C．HCND．H2CO3

5．常温下，向硫酸稀溶液中逐渐通入氨水，当溶液中C（NH4+）=C（SO42–），溶液的PH值为

A．等于7B．大于7

C．小于7D．无法判断

6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO–，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH–）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

7．某无色溶液能使紫色石蕊显红色，经实验室测知该溶液中存在Ba2+和NO3–，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．SO42–、HCO3–、Cl–、K+B．Fe2+、Na+、Cl–、Zn2+

C．NH4+、Mg2+、Cl–、Na+D．AlO2–、Na+、Cl–、OH–

8．已知KHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，对于平衡：

HCO3–+H2O

H3O++CO32–，欲使溶液中C（HCO3–）、C（H3O+）、C（CO32–）三种离子浓度均减小，可采取的方法是

A．加水B．加热

C．加消石灰D．加氯化钡

9．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10–13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②                  

C．②③D．③④

10．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=5的盐酸溶液，稀释至1000倍后pH=8

11．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体

C．硫酸氢钠固体D．少量稀氨水

12．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡    

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH–）前者大于后者           

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33–）均增大

13．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl–

B．向Na2CO3溶液中加入过量HCl溶液CO32–+2H+→CO2↑+H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：

FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH–→AlO2–＋2H2O

14．下列反应的离子方程式错误的是

A．硫酸工业中的尾气用大量氨水吸收：

2NH3＋SO2＋H2O→2NH4+＋SO32–

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合并加热：

Ba2+＋2OH–＋NH4+＋HCO3–

BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

Ca2+＋2HCO3–＋2OH–→CaCO3↓＋2H2O＋CO32–

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：

ClO–＋H2O＋CO2→HClO＋HCO3–

15．有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸各1L，分别加入足量镁，产生H2的物质的量和生成H2的速率如下图所示：

其中正确的是

A．①③B．②④　　

C．①②③D．①②③④

二．选择题（每题有一个或两个正确选项，每题3分，共15分）

16．在甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L甲酸溶液的C（H+）约为1×10–2mol/L

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．甲酸钠溶液显碱性

17．一定温度和一定压强下，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达平衡，平衡混合气体中硫原子数和氧原子数之比可以是

A．1∶1B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

18．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c（CH3COO–）>c（Cl–）>c（H+）>c（CH3COOH）

B．c（CH3COO–）>c（Cl–）>c（CH3COOH）>c（H+）

C．c（CH3COO–）=c（Cl–）>c（H+）>c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO–）+c（Cl-）+c（OH–）

19．已知酸（HA）的酸性比酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序可能正确的是

A．c（OH–）>c（HA）>c（HB）>c（H＋） B．c（OH–）>c（HA）>c（H＋）>c（HB）

C．c（OH–）>c（B–）>c（A–）>c（H＋） D．c（OH–）>c（A–）>c（B–）>c（H＋）

20．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

②

强酸

弱碱

V（HX）＜V（YOH）

③

弱酸

强碱

V（HX）＜V（YOH）

④

弱酸

弱碱

V（HX）=V（YOH）

A．①B．②　　　　　

C．③D．④

三、简答题（共22分）

21．写出下列离子反应方程式

（1）硫酸和氢氧化钠溶液反应

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应

（3）碳酸氢钠溶液中加入盐酸

（4）氯化铁溶液中加入铁粉

（5）碘化亚铁溶液中滴加少量氯水

22．在0.1mo/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）。

则：

（1）则该溶液中c（H+）c（OH-）（填“大于”、“小于”、或“等于”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）______________________________________

__________________________________________________________________。

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_______________________________，写出该反应的离子方程式

_________________________________________________________________。

27.

（1）>（1分）。

在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：

HSO3-

H++SO32-，（1分）还有HSO3-的水解平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-（1分）。

由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，（1分）所以可确定[H+]>[OH-]。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。

（2分）加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：

HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

（2分）

23．如上右图所示：

将30ml0.1mo/LBa（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mo/L某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如上右图所示。

（1）此酸的化学式为；

（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是；

（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是；

（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是；

（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是；

（6）E点电流强度不为0的原因是______________________________________。

24．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B=H++HB–HB–

H++B2–

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显___________________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是：

______________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______（填编号）。

A．c（B2–）+c（HB–）+c（H2B）=0.1mol/L

B．c（Na+）+c（OH–）=c（H+）+c（HB–）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HB–）+2c（B2–）

D．c（Na+）=2c（B2–）+2c（HB–）

（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L（填“大于”、“小于”、或“等于”），理由是：

__________________________________________________________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

_______________________。

四、简答题（共16分）

25．铬及其化合物有很多用途，工业炼铬要经过多步反应才能实现。

（1）2009年8月18日，为了保障交通安全，公安部对酒后驾车进行了严厉打击。

交警通常用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车，测定仪中发生的反应如下：

K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4→Cr2（SO4）3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O

以上反应中，还原剂为______________，被还原的元素为___________，当有2mol酒精参加反应时，转移电子个数为_______________________。

（2）下列是工业炼铬的一个化学反应中的六种物质：

Na2CrO4、NaOH、Na2S2O3、H2O、Na2S和物质X。

已知Cr（OH）3在溶液中存在如下电离平衡：

H++CrO2—+H2O

Cr（OH）3

Cr3++3OH—

又知Na2CrO4在反应中为氧化剂，且1molNa2CrO4在反应时得到3mol的电子。

写出物质X的化学式_________________。

（3）将上述炼铬反应中的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移方向和数目：

+

26．在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图a所示。

（1）根据图a中的数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）_______。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：

K＝____________________；已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大，此反应为________（填“放热”、“吸热”）反应。

（3）已知在5~7min内平衡常数K值增大，则此处曲线变化的原因是_________________。

（4）图b表示此反应的反应速率v和时间t的关系（t3、t5、t6时分别改变了某一反应条件）。

图a图b

各阶段的平衡常数如下表所示：

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

根据图b判断，K1、K2、K3、K4之间的关系为______________________（按K值由小到大的顺序用“＞”、“＜”和“＝”连接）。

五、简答题（共11分）

27．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。

根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。

（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。

则肯定含有的离子是。

离子方程式是；

（2）将

（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。

则又可肯定含有的离子是，肯定不含的离子是；反应的离子方程式____________________________、_____________________________。

（3）在

（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀。

则肯定含有的离子是，离子方程式是。

28．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

（1）混合物加水得无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；

（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有；上述实验还不能确定是否含有的是。

六、计算题（6分）

29．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，它的结构简式是：

KHC2O4溶液呈酸性。

向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为。

②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：

c（K+）＝2c（C2O42―）＋c（HC2O4―）；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：

c（K+）＝c（C2O42―）＋c（HC2O4―）＋c（H2C2O4）；

则ab（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42－）的值将

（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是

。

①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　②c（HC2O4―）＞c（H+）＞c（C2O42―）＞c（H2C2O4）　③a＞b　④变小；因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O

HC2O4－＋OH―，当增大c（OH―）时，平衡向逆方向移动，n（C2O42－）的值变大，而n（K+）的值不变，故n（K+）/n（C2O42－）的值变小。

班级_________姓名__________学号_____________

————————————装————————————钉————————————线————————————

考场号

座位号

高二化学周周练——电解质溶液2010.5

一．选择题

题号

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答案

题号

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答案

三、简答题（共22分）

21．

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）；

22．

（1）），______________________________________；

__________________________________________________________________。

（2）_______________________________；

_________________________________________________________________。

23．

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）；

（6）______________________________________。

24．

（1）____________，______________________________________；

（2）_______。

（3）_________，________________________________________________。

（4）_______________________。

四、简答题（共16分）

25．

（1）______________，___________，_______________________。

（2）_________________。

（3）

+

26．

（1）v（A）______________________________。

（2）K＝____________________；_________________。

（3）___________________________________________。

（4）___________________________________________。

五、简答题（共11分）

27．

（1）。

；

（2），；

____________________________、_____________________________。

（3），。

28．肯定含有；不能确定是否含有的是。

六、计算题（6分）

29．①。

②。

③ab。

④，

_______________________________________

。

一．选择题（每题只有一个答案每题2分，共30分）

1．A．

2．B．

3．D．

4．A．

5．A．

6．B．

7．C．8．C．

9．A．

10．C．

11．B．

12．C．

13．B．

14．C．

15．D．

二．选择题（每题有一个或两个正确选项，每题3分，共15分）

16．A．D．

17．C．D．

18．B．D．

19．A．B．

20．A．B．

三、简答题（共22分）

21．写出下列离子反应方程式

（1）硫酸和氢氧化钠溶液反应

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应

（3）碳酸氢钠溶液中加入盐酸

（4）氯化铁溶液中加入铁粉

（5）碘化亚铁溶液中滴加少量氯水

22．在0.1mo/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）。

则：

（1）则该溶液中c（H+）c（OH-）（填“大于”、“小于”、或“等于”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）______________________________________

__________________________________________________________________。

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_______________________________，写出该反应的离子方程式

_________________________________________________________________。

27.

（1）>（1分）。

在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：

HSO3-

H++SO32-，（1分）还有HSO3-的水解平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-（1分）。

由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，（1分）所以可确定[H+]>[OH-]。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。

（2分）加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：

HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

（2分）

23．如上右图所示：

将30ml0.1mo/LBa（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mo/L某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如上右图所示。

（1）此酸的化学式为；

（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是；

（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是；

（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是；

（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是；

（6）E点电流强度不为0的原因是______________________________________。

24．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B=H++HB–HB–

H++B2–

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显___________________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是：

______________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______（填编号）。

A．c（B2–）+c（HB–）+c（H2B）=0.1mol/L