12．铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列说法不正确的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C．放电过程的负极反应式：
Al+40H--3e-=[Al（OH）4]-
D．放电时，有4molOH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）
13．常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．A点所处的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．随着盐酸的加入，溶液中
将减小
C．随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体
D．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL
第II卷（共58分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26题〜第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第35、36题为选考题,考生根据要求做答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）某兴趣小组同学利用下图所示装置（夹持装置已略去）探究SO2的性质，并制取一种常见食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）请回答下列问題：
（1）关闭K1，打开K2，反应进行一段时间后，发现装置B中出现了明显的白色沉淀。
为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根锯实验事实判断该白色沉淀的成分是__（填化学式）,用离子方程式解释装置B中产生白色沉淀的原因。
（2）关闭K2，打开K1，一段时间后，装置D中有Na2S2O5晶体析出，析出固体的反应液经过滤、洗涤、25℃~30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
洗涤时可依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。
（3）实验制得的Na2S2O5固休中常含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。
请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论。
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液、AgNO3溶液
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
某兴趣小组用右图所示装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算），方案如下：
①仪器F的名称是。
②G中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与H中H2O2完全反应，其化学方程式为。
③除去H中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L-1。
④该测定结果比实际值偏离，请分析原因并利用现有装置提出改进措施。
27．（15分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。
①已知：
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ·mol-1
3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H3═+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．
反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）△H 0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。
当温度升高到1040℃时，反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）的化学平衡常数的数值是 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是—种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
工业上可通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图1所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生。
若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①Na2FeO4中Fe的化合价为；
②阳极的电极反应为；
③电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为；
④c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：
。
28．（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬旳污水会损害环境，必须进行处理。
某工厂的处理工艺流程如下：
（1）请写出N2H4的电子式。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是。
（填选项序号）
A．FeSO4溶液B．浓HNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）巳知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为。
（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr（OH）3的Ksp的值为。
（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为。
（二）选考题：
共：
15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。
回答下列问題：
（1）Zn2+基态核外电子排布式为。
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。
①[Zn（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型为（用文字描述）；
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式；
④[Zn（NH3）4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是（填元素符号）；
⑤NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①Zn原子的配位数为；
②该化合物的化学式为；
③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为g·cm-3（列出计算式即可）。
36．【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）B→C的反应类型是，A的化学名称为。
（2）G中含有的官能团名称为。
（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。
（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。
①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易立接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚（
）是一种重要的有机合成中间体。
请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
。
7-10DCBC11-13ABC
26．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）BaSO4（1分）
2SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+（或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+）
（2）减少Na2S2O5因溶解而导致的损耗
（3）取少量样品溶于足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（答对实验操作，但无现象或结论，得1分）
（4）①冷凝管（1分）
②SO2+H2O2=H2SO4（若答正确的离子方程式，也得分）③0.24
④原因：
盐酸的挥发：
（1分）
改进措施：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（1分）
27．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）c（1分）
（2）①C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）△H=+134.5kJ·mol-1
②<（1分）：
当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含虽增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故△H<04
（3）①+6（1分）②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；③防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
④M点：
c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢
N点：
c（OH-）过高，铁电极上有Fe（OH）3（或Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低
28．（每空2分，共14分）
（1）
（2）AD（少选扣1分，多选或错选不得分〉
（3）2∶3
（4）Cr（OH）3+OH-=[Cr（OH）4]-
（5）6.7×10-31
（6）①Cr2O72-+H2O2
2CrO42-+2H+②BaCrO4
35．[化学一选修3：
物质结构与性质]（除标注外，每空2分，共15分）
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）①正四面体（1分）②sp3（1分）③CCl4或SiCl4等④N（1分）
⑤NH3与H2O之间可形成分子间氢键；NH3与H2O发生反应
①4②ZnS③
36．[化学一选修5：
有机化学基础]（除标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应乙醛（1分）
（2）碳碳双键、酯基、羟基（少写一个扣1分；少写2个得0分；若答苯环，忽略；多答一个扣1分）
（3）新制的Cu（OH）2悬浊液或新制的银氨溶液（少新制的不扣分）
（4）
（5）13
（6）（合成路线中，制得溴苯或氯苯都可以；合理合成了苯酚或
，得1分）
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