高三调研理综化学试题含答案.docx

1、高三调研理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-652019-2020年高三2月调研理综化学试题含答案一、选择题：本题共7小题,每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 （ ）A本草经集注有记载,可以通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”区分硝石（KNO3)和朴硝 (Na2SO4)，该方法利用了焰色反应B将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染D水垢中的CaSO4可用NaC

2、O3溶液处理，离子方程式为：Ca2+CO32-=CaCO38 设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）A1 mol FeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为2NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子子数为3NAC室温下14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2.0NAD常温常压下，19g(18OH)所含的电子败为10NA9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B丁醇有4种不同的结构C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D已知异丙苯的结构简式为，所有的碳原子可能都处于同一平面10下列有关仪器使用方法或实验操作正碥的是（

3、 ）A制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少置液体即停止加热D探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高11短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X元索形成的化合物的种类最多，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元索对应氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，同周期元索中M原子半径最大。 N与Y属于同一主族。下列说法正碥的是（ ）AY与M形成的化合物中，阴阳离子个数比一定为12BZ、M、N

4、元索在自然界中均不能以游离态存在，且5种元素中，Z的非金属性最强CN的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(M)12铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C放电过程的负极反应式：Al+40H-3e-=Al(OH)4-D放电时，有4 mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4 L(标准状况)13常温下，向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加

5、入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是（ ）A A点所处的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B随着盐酸的加入，溶液中将减小C随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体D当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL第II卷（共58分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35 、36 题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共43分)26 (14分)某兴趣小组同学

6、利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常见食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）请回答下列问題：（1）关闭K1，打开K2，反应进行一段时间后，发现装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根锯实验事实判断该白色沉淀的成分是_(填化学式）,用离子方程式解释装置B中产生白色沉淀的原因 。（2）关闭K2，打开K1，一段时间后，装置D中有Na2S2O5晶体析出，析出固体的反应液经过滤、洗涤、2530干燥，可获得Na2S2O5固体。洗涤时可依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤。用饱和SO2 水溶液洗涤的目的是 。（3）实验制得的Na2S2O

7、5固休中常含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论 。供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(N03)2溶液、AgNO3溶液（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。某兴趣小组用右图所示装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算），方案如下：仪器F的名称是 。G中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与H中H2O2完全反应，其化学方程式为 。除去H中过量的H2O2，然后用0.0900 mol L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗Na

8、OH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL-1。该测定结果比实际值偏离，请分析原因并利用现有装置提出改进措施 。27(15分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s）+CO2(g) H1+19.3kJm

9、ol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H2-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g)2CO(g) H3+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) H 0（填“”、“”或“=”），理由是 。当温度升高到1040时，反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)的化学平衡常数的数值是 。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂，且不会

10、造成二次污染。工业上可通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图1所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。Na2FeO4中Fe的化合价为 ；阳极的电极反应为 ；电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 ；c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。28(14分)元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬旳污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

11、(1)请写出N2H4的电子式 。（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 。(填选项序号）AFeSO4溶液B浓HNO3溶液 C酸性KMnO4溶液DNa2SO3溶液（3）巳知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为 。（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn+nNaR=nNa+MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将p

12、H=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046gL-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。（二）选考题：共：15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指

13、定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。35【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：(1)Zn2+基态核外电子排布式为 。(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中阴离子的空间构型为 （用文字描述）；SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为 ；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式 ；Zn(NH3)4SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是 （填元素符号）；NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(3)Zn与S所形成化合物晶体的

14、晶胞如图所示。Zn原子的配位数为 ；该化合物的化学式为 ；已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为 gcm-3（列出计算式即可）。36【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）BC的反应类型是 ，A的化学名称为 。（2）G中含有的官能团名称为 。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。（4）写出F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共 种。能与氯化铁溶液发生显色；能发生银镜反应；能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的结构简式为

15、 。（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易立接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 。 。7-10 DCB C 11-13 AB C26(除标注外，每空2分，共14分）(1) BaSO4 (1 分）2SO2+O2+2Ba2+2H2O =2BaSO4+4H+ (或 2H2SO3+O2+2Ba2+ =2BaSO4+ 4H+)(2)减少Na2S2O5 因溶解而导致的损耗(3)取少量样品溶于足量稀盐酸

16、，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（答对实验操作，但无现象或结论，得1分）(4) 冷凝管（1分）SO2+H2O2= H2SO4 ( 若答正确的离子方程式，也得分） 0.24原因：盐酸的挥发：（1分）改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（1分）27(除标注外，每空2分，共15分）(1) c (1 分）(2) C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+134.5kJmol-1（1分）：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含虽增大，可逆反应 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g

17、)逆向移动，故 H0 4(3) +6（1分）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；防止Na2FeO4与H2反应使产率降低M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢 N点：c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低28(每空2分，共14分)(1) (2) AD (少选扣1分，多选或错选不得分(3) 23(4) Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-(5) 6.710-31(6) Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ BaCrO435化学一选修3：物质结构与性质（除标注外，每空2分，共15分）（1）Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）正四面体（1分） sp3（1分） CCl4或SiCl4等 N（1分）NH3 与 H2O之间可形成分子间氢键；NH3与H2O发生反应4 ZnS 36化学一选修5：有机化学基础(除标注外，每空2分，共15分）（1）取代反应 乙醛（1分）（2）碳碳双键、酯基、羟基（少写一个扣1分；少写2个得0分；若答苯环，忽略；多答一个扣1分）（3）新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液（少新制的不扣分）（4）（5）13 （6）（合成路线中，制得溴苯或氯苯都可以；合理合成了苯酚或 ，得1分）