名校试题解析金卷第25卷重庆市第八中学届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题解析解析版.docx
《名校试题解析金卷第25卷重庆市第八中学届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题解析解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名校试题解析金卷第25卷重庆市第八中学届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题解析解析版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
名校试题解析金卷第25卷重庆市第八中学届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题解析解析版
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
B．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C．PM2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素
D．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
【答案】C
考点：
考查了元素的分类、食品添加剂、化学实验安全、胶体的相关知识。
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
④C．
D．
④
【答案】D
【解析】
试题分析：
①氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电，故①错误；②FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅用氢气还原生成硅和氯化氢，故④正确；故选D。
【考点定位】考查镁、铝的重要化合物；工业制碱、含硫物质的性质及综合应用、工业制硅
【名师点晴】本题考查化合物的性质，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，本题综合性较强，对学生的基础要求比较高，要求学生对常见元素及其化合物的性质与应用要很熟悉，通过本题提醒学生要重视双基的学习，不要去追求难、深，不要去投机取巧，夯实基础才是求学之本，也是解题所必需。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．Al溶于某强酸失去2mol电子，一定产生2gH2
B．0.1mol肼（N2H4）中共用电子对数目为0.5NA
C．64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移数为2NA
D．2L0.5mol/L硫酸钾溶液阴离子电荷数为2NA
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
该类试题答题时需要注意以下几点：
①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃（辛戊烷除外）均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。
②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。
③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
④注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有（3n＋1）NA个共价键，（2n＋2）NA个极性键，（n－1）NA个非极性键，等。
10．实验室从含Br-的溶液中提取溴单质。
下列说法和装置都正确的是（）
【答案】C
考点：
考查了化学实验的基本操作的相关知识。
11．O2F2可以发生反应：
H2S+O2F2→SF6+HF+O2（未配平）。
下列说法正确的是（）
A．O2是还原产物
B．O2F2中氧分子与氟分子比例为1：
l
C．每生成2.24LHF，转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为l：
4
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B．在O2F2中不存在氧分子与氟分子，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：
4，故D错误；故选A。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量。
12．下列相关示意图正确的是（）
【答案】B
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；氢键对物质熔沸点的影响
【名师点晴】本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱，易错选项是B，二者发生氧化还原反应。
本题的难点是C，要注意硝酸的浓度不同，反应的产物不同。
13．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：
c>d>a>b
B．原子序数d可能是a的3倍
C．最高价含氧酸的酸性c可能比d强
D．四种元素的氢化物可能是18电子分子
【答案】C
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，明确周期表结构、原子结构及元素周期律是解本题关键，注意规律中的反常现象，采用举例法分析解答。
第II卷非选择题
（一、必考题）
26．（13分）C、Si及其化合物在工业上用途广泛。
（1）硅元素在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途：
________________；SiH4的空间结构是＿＿。
（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：
2Ca3（PO4）3+6SiO2=6CaSO4+P4O10。
10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是____、_____。
（3）Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂___＿除去粗产品中少量Na。
（4）下列叙述正确的有______（填序号）。
A．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应
B．还原性Si>C，所以C不能还原SiO2得到单质Si
C．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d．钠、锂在空气中的燃烧产物阴、阳离子数目比均为1：
2
（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应。
产生气体总体积为22.4L（标准状况）,则合金中Al～Si的物质的量之比为_________。
【答案】（13分）
（1）第三周期第IVA族；M；半导体材料/太阳能电池；正四面体形；
（2）SiO2、P4O10；
（3）H2O/C2H5OH；
（4）cd；
（5）1：
1。
（4）A．Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故a错误；b．还原性Si>C，所以C能还原SiO2得到单质Si，故b错误；C．二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，现象不同，可以鉴别，故c正确；D．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：
2，故d正确；故答案为：
cd
（5）22.4L（标准状况）下的氢气的物质的量为1mol。
设Al～Si合金中铝的物质的量为x，硅的物质的量为y。
与硫酸反应，只发生2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，根据方程式可知，生成氢气的物质的量为
xmol；与足量NaOH反应时，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为
xmol，根据Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，生成氢气的物质的量为2ymol，则
xmol+
xmol+2ymol=1mol，27g/mol×x+28g/mol×y=11g，解得x=y=0.2mol，则合金中Al～Si的物质的量之比为1：
1，故答案为：
1：
1。
考点：
考查了硅及其化合物的性质、化学计算、元素周期表和元素周期律的相关知识。
27.（15分）某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl2·2H2O晶体。
流程如图所示：
已知：
CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：
（1）请写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：
__________
（2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：
___________。
（3）系列操作A包括＿_____（填序号）。
A．过滤b．蒸发浓缩、冷却结晶c．分液D．灼烧
（4）实验室模拟焙烧CuS的第
阶段过程，并验证所得气体中有SO2和O2，如图（已知：
浓硫酸可吸收SO3气体）
①装置的正确连接顺序是B→D→____→____→____→____（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是_________。
②装置B的作用是__________，其中仪器F的名称为_______；装置E的试剂是____________。
③能验证所得气体中有SO2和O2的现象是____________。
④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质量为8.6g，则样品中CuS的质量分数为________＿。
【答案】（15分）
（1）2CuS+O2
SO2+Cu2S；
（2）CuO+2H+=Cu2++H2O；
（3）ba；
（4）①B→D→A→D→C→E；检查装置气密性；②产生CO2，排除装置内空气，分液漏斗，氢氧化钠溶液；③C中产生白色沉淀；④86%。
【解析】
②装置B产生二氧化碳气体，实验前需要通过二氧化碳将装置内的空气排尽，防止空气中的氧气干扰实验，仪器F时分液漏斗；装置E中应该选用氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：
产生CO2，排除装置内空气，分液漏斗，氢氧化钠溶液；
③二氧化硫与氧气能够与氯化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡，因此能验证所得气体中有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀，故答案为：
C中产生白色沉淀；
④若原CuS矿样的质量为12.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.6g，最后得到的固体为氧化铜，氧化铜的物质的量为：
=0.1075mol，根据铜元素守恒，硫化铜的物质的量为0.1075mol，所以硫化铜的质量分数为：
×100%=86%，故答案为：
86%。
【考点定位】考查探究化学反应机理；制备实验方案的设计
【名师点晴】本题考查了CuCl2•2H2O晶体的制备方法、性质实验方案的设计，题目难度较大，试题涉及的知识点较多，题量较大，充分考查了学生对书写知识掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
28．（15分）工业上由钛铁矿（主要成分是FeTiO3钛酸亚铁）制备TiCl4。
流程如图所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合价为______。
（2）往
中加入的物质A是___________。
（3）
中的绿矾带有棕黄色，原因可能是含有_______；设计实验证明Fe2+和Fe3+离子的存在______________；
（4）写出③中TiO2和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：
_______。
（5）用金属Mg还原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸馏制备Ti。
依据下表，蒸馏温度略高于___℃即可。
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
648.8
714
1667
沸点/℃
1090
1412
3287
（6）依据绿色化学理念，该制备流程中存在明显的不足之处是＿_______。
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入适量KOH和油脂，在高速搅拌下得到磁流体材料KxFeO2。
①若x=l，请写出在酸性条件下KxFeO2溶液与足量KI溶液反应的离子方程式：
______________。
磁流体材料K2FeO2在组成上可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3，若x=1.3，则b：
c=__________。
【答案】（15分）
（1）+4；
（2）铁粉或Fe；
（3）Fe3+/Fe2（SO4）3；取样，溶于水分成两份，其中一份加入KSCN溶液，证明含有Fe3+，另一份加入K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+；
（4）TiO2+2C+Cl2
TiCl4+2CO；
（5）1412；
（6）三废没有处理/资源的循环利用不足；
（7）①8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O；②6：
7。
（5）真空蒸馏的方法分离得到Ti，由表格中数据可知，1412℃，Mg、MgCl2为气态，而Ti没有熔化，则选择温度略高于1412℃即可蒸馏分离，故答案为：
1412；
（6）依据绿色化学理念，该制备流程中的废气没有进行处理，废液没有循环利用，故答案为：
三废没有处理或资源的循环利用不足等；
（7）①若x=l，在酸性条件下KFeO2溶液与足量KI溶液发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O，故答案为：
8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O；
x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20，即
K2O•3FeO•
Fe2O3，b：
c=3：
=6﹕7，故答案为：
6：
7。
考点：
考查了铁盐和亚铁盐的相互转变与检验、物质制备的工艺流程、"三废"处理与环境保护等相关知识。
（二、选考题）
36.【化学—选修2：
化学与技术】（15分）以硼镁矿（2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下图：
已知：
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________。
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是______；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_____________。
（3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为______。
H2O2的作用为_____________（用离子方程式表示）。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图23所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=___________mol/L
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是_______（填序号）。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：
前者>后者
D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：
前者>后者
【答案】（15分）
（1）分批缓慢加入硫酸；
（2）提高反应温度；防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出；
（3）Fe3+、Fe2+、Al3+；2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O；
（4）加压、升温结晶、过滤；
（5）2×10-5；
（6）BD。
（4）根据图可知温度越高MgSO4•H2O的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSO4•H2O结晶析出，故答案为：
加压升温结晶；
（5）25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度：
c（H+）=
=
mol/L≈2×10-5mol•L-1，故答案为：
2×10-5mol•L-1；
（6）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子。
A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故A错误；B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故B正确；C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：
前者＜后者，故错误；D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：
前者＞后者，故D正确；故答案为：
BD。
【考点定位】考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题考查了物质的分离提纯，涉及化学方程式的书写，除杂方法和试剂的选择，以及图象的分析等，题目难度较大，注意对图象的分析和对题干信息的分析。
37．【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素。
请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为_________。
（2）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：
可用配位剂邻二氮菲（
），它能与Fe2+形成红色配合物（如图24甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有_____个。
（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示。
普鲁士蓝中，n（K+）：
n（Fe3+）：
n（Fe2+）：
n（CN-）=_____________。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图24丙）。
①图25表示纳米CaC2作为催化剂时发生反应。
甲中采取sp2杂化的碳原子有____个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______，其中σ键与π键数目之比为______。
③该晶胞中Ca2+、C22-之间的最近距离为apm，则该CaC2的密度为_____g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有_____个。
④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
【答案】
（1）平面三角形；
（2）6；
（3）1：
1：
1：
6；
（4）①7，O>N>C>H；②
；1：
2；③
；12；④CaO>NaCl>KCl。
（4）①化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为：
苯环上的六个、羰基中的一个，共7个，采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中含有的原子有C、N、O、H，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：
O＞N＞C＞H，故答案为：
7；O＞N＞C＞H；
②等电子体结构和性质相似，根据C22-的结构知O22+的电子式为
，其中σ键与π键数目之比为1：
2，故答案为：
；1：
2；
③CaC2晶胞含有Ca2+数目为12×
+1=4，含有C22-的数目为8×
+6×
=4，则每个晶胞的质量为
g，晶胞的密度为ρ=
=
=
g/cm3，该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有12个，故答案为：
；12；
④离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有CaO>NaCl，CaO>KCl；NaCl>KCl，因此三种离子晶体熔点由高到低的顺序为CaO>NaCl>KCl，故答案为：
CaO>NaCl>KCl；
【考点定位】考查晶胞的计算；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【名师点晴】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、核外电子排布式的书写、微粒空间构型判断、等电子体等知识点，根据等电子体特点、晶胞、价层电子对互斥理论等知识点分析解答即可。
解答此类试题常利用分摊法解决。
需要注意的是要正确理解分摊法的实质和方法，具体情况具体分析，在立方体中每个顶点的原子占1/8份额；每条棱的原子占1/4份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，
38.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N。
合成路线如图26：
已知：
（1）
的名称是_________。
（2）肉桂醛的反式结构是___________，分子中最多有______个原子共平面。
（3）①的化学方程式是__________________。
（4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为___________，M中所含官能团的名称是______。
（5）合成路线中②、④两个步骤的目的是_________。
③的反应类型是_______。
（6）芳香族化合物P是E的同分异构体。
其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2：
2：
1，则P的结构简式为_______。
（7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
【答案】
（1）苯甲醛；
（2）
，18；
（3）
+CH3OH
+H2O；
（4）银氨溶液/新制氢氧化铜、盐酸/硫酸或溴水（无需加酸）；羟基、羧基；
（5）保护醛基不参与反应，加成反应；
（6）
；
（7）CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH=CHCHO。
（6）E结构简式为
，P是E的某种同分异构体，P的结构简式符合下列条件：
a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银，说明含有醛基；b．分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2：
2：
1，符合条件的结构简式为
，故答案为：
；
（7）以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO，可以用乙烯在催化剂条件下与水加成得乙醇，乙醇氧化成乙醛，乙醛在碱性条件下发生加成反应可得CH3CH（OH）CH2CHO，再加热得CH3CH=CHCHO，合成路线流程图为CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH=CHCHO，故答案为：
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH=CHCHO。
【考点定位】考查有机物的化学性质及推断
【名师点晴】本题考查有机推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确常见官能团及其性质关系、常见反应条件、断键和成键方式是解本题
升级会员 