届高考化学小题专题狂练1物质的量附解析.docx

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届高考化学小题专题狂练1物质的量附解析

2020届高考化学小题专题狂练1：

物质的量（附解析）

考点说明

主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。

试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。

题型有选择题、实验题、化工流程题等。

考点透视

1.【2019全国2卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．3g3He含有的中子数为1NA

B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO

数目为0.1NA

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

2.【2019浙江高考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA

B．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

4.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

考点突破

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH−数目为10−13NA

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出氢气11.2L

2．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO

数目小于0.5NA

B．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6NA

C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA

D．46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5NA

3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NA

B．2mol·L−1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

C．将含有0.1molFeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1NA

D．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NA

4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，11.2LHF含有的分子数目为0.5NA

B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

C．常温下，0.2L0.5mol·L−1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D．18g葡萄糖（C6H12O6）分子含有的羟基数目为0.6NA

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NA

B．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2NA

C．标准状况下22.4LCH2Cl2所含有的共价键数为4NA

D．含1molNa2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为NA

6．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，6.72LSO3所含的氧原子数目为0.9NA

B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

C．密闭容器中1molN2与4molH2充分反应，形成的N—H键数为6NA

D．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH

的物质的量不同

D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）

A．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D．1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含的共价键数均为4NA

B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

C．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

D．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数为0.25NA

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

11．研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

已知：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）=________mol（用含a、b的最简式表示）

（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）=_______g（用含a、b的最简式表示）

答案与解析

一、考点透视

1.【答案】B

【解析】A.3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为

×NA=NA，A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol−1=0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol−1=6NA，C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为

×13×NAmol−1=13NA，D项正确。

【点拨】注意磷酸根离子会发生水解，所以溶液中磷酸根离子的数目小于0.1NA

2.【答案】D

【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n（Na+）=n（Cl−）=0.5L×0.5mol·L−1=0.25mol，n（Na+）+n（Cl−）=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH−，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n（CH2O）=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。

故选D。

【点拨】学会利用最简式法进行解题，HCHO与CH3COOH的最简式相同，30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数可以相当于30gCH2O中C原子数的求算。

3.【答案】B

【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为

mol，臭氧（O3）的物质的量为

mol，所以两者含有的氧原子分别为

×2=

mol和

×3=

mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C．重水为

，其中

含有1个中子，

含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。

水为

，其中

没有中子，

含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C=C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

【点拨】重水中的氢为

，乙烯中含有的是一个双键和四个碳氢键，乙烷中均是单键。

4.【答案】B

【解析】A.胶体是大分子的集合体；16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g·mol－1=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B.根据氩气的组成解答；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C.根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。

答案选B。

【点拨】氯气和甲烷在光照下，生成多种氯代烃的混合物。

二、考点突破

1.【答案】C

【解析】A.80℃时，Kw>10−14，1LpH=1的硫酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，则c（OH−）<10−13mol/L，含有的OH－数目小于10－13NA，A错误；B.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先于溶液中的碘离子反应，溶液中无碘离子后再与亚铁离子反应，当有1molFe2+被氧化时，无法确定溶液中碘离子的量，不能确定该反应转移电子数目，B错误；C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，即1mol，水为54g，为3mol，则氧原子数为4NA，C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Al与NaOH反应，Mg不反应，则Al作负极，导线上流过NA个电子，则正极放出标况下的氢气11.2L，D错误；答案为C。

【点拨】乙醇的水溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含有氧原子，都应考虑。

2.【答案】A

【解析】A.由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，HCO

数目减少，1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的HCO

小于0.5NA，故A正确；B.11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6NA之间，不能确定一定是0.6NA，故B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D.甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误；答案为A。

【点拨】苯环结构中不含有双键，铁粉与硝酸反应应考虑铁是否过量，所以产物不一样转移电子数不同。

3.【答案】D

【解析】A.1个镁原子变为镁离子转移两个电子，0.01molMg完全燃烧，转移电子数为0.02NA，故A错误；B.溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故D正确。

答案选D。

【点拨】过氧化钠中阴阳离子比为1∶2。

4.【答案】B

【解析】A.在标准状况下HF液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A错误；B.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为

价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确；C.溶液中NH4NO3的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；D.18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖（C6H12O6）分子含有的羟基数目为5NA，故D错误；答案选B。

【点拨】选项C中需计算的是氮原子的数目，铵根离子的水解不影响氮原子数目。

5.【答案】A

【解析】A.硫在足量纯氧燃烧生成SO2，因此32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NA，故A正确；B.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，故B错误；C.CH2Cl2标准状况下不是气体，无法计算其所含共价键数目，故C错误；D.多个H2SiO3分子才能形成一个胶粒，因此所得胶体中所含的胶粒数小于NA，故D错误。

【点拨】注意常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化。

6.【答案】D

【解析】A.标准状况下，SO3为液体，不能利用标准状况下的体积计算其物质的量，故A错误；B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后变为稀盐酸，反应停止，0.4molHCl未反应完全，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故B错误；C.密闭容器中1molN2与4molH2发生可逆反应，反应物不能彻底反应完全，形成的N—H键数小于6NA，故C错误；D.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol，因为CH4和C2H4中所含氢原子数相同，所以都为4NA，故D正确；答案选D。

【点拨】二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，所以盐酸不能完全反应，故不能按着0.4mol盐酸计算。

7.【答案】C

【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C.NH

水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH

的物质的量不同，故C正确；D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误。

【点拨】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4。

8.【答案】A

【解析】A.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，根据氯气计算转移电子数，因此铁粉失去的电子数为2NA，故选A；B.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为

=4NA，故不选B；C.常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为

=0.6NA，故不选C；D.NaHSO4由Na+和HSO

构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故不选D；答案：

A。

【点拨】易错选项A，铁在氯气中燃烧，生成氯化铁，与氯气是否充足无关。

9.【答案】D

【解析】A.一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷（P4）分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，故A错误；B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1∶1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；C.25℃时，pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，故C错误。

D.常温常压下，11gCO2气体的物质的量n=m/M=11g÷44g/mol=0.25mol，故其分子数为0.25NA，故D正确。

【点拨】白磷是正四面体结构，一个分子中含有6个共价键。

10.【答案】A

【解析】A.1mol钠完全反应失电子相同，1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；B.7.8gNa2O2的物质的量为

=0.1mol，每个Na2O2只含有1个O

，则7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，故B错误；C.依据n=

计算物质的量为

=0.5mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，转移的电子总数小于0.5NA，故C错误；D.23gNa的物质的量为1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故D错误；答案为A。

【点拨】B项为易错点，注意Na2O2是由Na+和O

构成，而不是有Na+和O2−构成。

11.【答案】

（1）（a-b）/80

（2）（4a+b）/4

【解析】

（1）设Cu2O的质量为xg

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O△m

14480

xg（a-b）g

x=

n（Cu2O）=

。

本小题答案为：

（a-b）/80。

由

（1）中计算可知Cu2O的物质的量为（a-b）/80mol，则由Cu2O生成的CuO的物质的量为（a-b）/40mol。

由

（1）中计算可知Cu2O的质量为

g，则Cu与Cu2O的混合物中Cu的质量为

g，物质的量为

，则由Cu与Cu2O的混合物中Cu生成CuO的物质的量也为

。

则ag混合物在空气中加热生成CuO的质量为{（a-b）/40mol+

}×80

g/mol=[（4a+b）/4]g。

本小题答案为：

（4a+b）/4。

【点拨】化学计算中经常会用到差量法求算。