届一轮世纪金榜课时梯级作业 一 11高中化学.docx

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届一轮世纪金榜课时梯级作业一11高中化学

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课时梯级作业一

物质的量　气体摩尔体积

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括12小题,每题6分,共72分）

1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。

下列说法不正确的是（　　）

A.标准状况下,1molNaCl的体积为22.4L

B.1molH2含有6.02×1023个氢分子

C.1molO2含有2mol氧原子

D.标准状况下,1molH2的体积为22.4L

【解析】选A。

标准状况下NaCl为固体,因此1mol氯化钠的体积不是22.4L,故A说法错误;氢气是由氢气分子构成,因此1molH2含有6.02×1023个氢气分子,故B说法正确;1molO2中含有2mol氧原子,故C说法正确;氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1molH2的体积为22.4L,故D说法正确。

2.下列叙述中,正确的是（　　）

A.H2SO4的摩尔质量是98

B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2∶7

D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L-1

【解析】选B。

H2SO4的摩尔质量应该是98g·mol-1,故A错误;在O2中N（O）=

×2NA=

NA,在O3中N（O）=

×3NA=

NA,二者相等,即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同,故B正确;等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1,故C错误;将98gH2SO4溶解于500mL水中,溶液体积不是500mL,所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2mol·L-1,故D错误。

3.单质硫有多种同素异形体（如S2、S4、S6、S8等）,某种单质硫分子由x个硫原子组成,取nmol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2nmolSO2。

关于这种单质的结论正确的是（　　）

A.分子式为S8

B.摩尔质量为64

C.1mol该单质硫的质量为64g

D.1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气

【解析】选C。

设该单质的分子式为Sx,燃烧的反应是Sx+xO2

xSO2,nmol单质燃烧,生成2nmol的SO2,因此x=2,即分子式为S2,故A错误;B中摩尔质量的单位是g·mol-1,故B错误;根据选项A的分析,1mol该单质硫的质量为32g×2=

64g,故C正确;D中没有指明O2是否是标准状况,故D错误。

【互动探究】

（1）32gS6和S8的混合物含有硫原子数是多少?

提示:

NA。

S6和S8的最简式均为“S”,因此32gS6和S8的混合物中含有1molS。

（2）在S8分子中,8个硫原子连接构成八元环,在分子中每个硫原子均达到了8电子结构,则6.4gS8中含有多少个S—S键?

提示:

0.2NA。

1molS8中含有8molS—S,6.4gS8的物质的量为0.025mol,则含有S—S键0.025mol×8=0.2mol。

4.（2018·固原模拟）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是（　　）

A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g

B.H2O+Cl2

HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子

D.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L

【解析】选B。

摩尔质量的单位是g·mol-1,A错误;Cl的化合价由0价转变成-1价和+1价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,B正确;根据组合,形成六种水分子,故C错误;标准状况下,水不是气体,D错误。

5.EDTA是一种重要的络合剂,也是定量滴定的常用分析试剂,其结构简式为

已知在一定条件下一氯乙酸（

）和乙二胺（

）反应生成EDTA和HCl,则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为（　　）

A.2∶1　　B.4∶1　　C.1∶4　　D.1∶2

【解析】选B。

由EDTA的结构可知其分子式为C10H16N2O8,因一氯乙酸（C2H3O2Cl）和乙二胺（C2N2H8）在一定条件下生成EDTA和HCl,EDTA分子中氧元素全部来自一氯乙酸,氮元素全部来自乙二胺,由氧、氮元素守恒可知生成1molEDTA需要

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺,即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为4∶1。

6.（2018·重庆模拟）在标准状况下,2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体。

若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是（　　）

A.Y2和X2　　　　　　　B.Y2和XY

C.X2和XY　　D.YX2和Y2

【解析】选A。

利用阿伏加德罗定律可得:

同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙

2XY2。

再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A正确。

7.（2018·西宁模拟）下列叙述正确的是（　　）

A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.ngCl2中有m个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C.标准状况下,11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32g

D.5.6gCO和2.24LCO2中含有的碳原子数一定相等

【解析】选B。

含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、

mol、

mol,三者之比为6∶3∶2,A错误;ngCl2物质的量为

mol,含氯原子数为

×NA×2=m,NA=

B正确;摩尔质量的单位为g·mol-1,C错误;未注明标准状况,CO2的物质的量无法计算,D错误。

8.mg某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为nL,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是（　　）

世纪金榜导学号79100502

A.n/mB.2m/n

C.m/22.4nD.22.4m/n

【解析】选D。

设金属M的相对原子质量为x,则金属M的摩尔质量为xg·mol-1。

M+2HCl

MCl2+H2↑

1mol22.4L

nL

=

解之得x=

。

9.在臭氧发生装置中装入氧气100mL,经反应:

3O2

2O3,最后气体体积变为

95mL（体积均在标准状况下测定）,则混合气体的密度是（　　）

世纪金榜导学号79100503

A.1.3g·L-1B.1.5g·L-1

C.1.7g·L-1D.2.0g·L-1

【解析】选B。

ρ（O2）=32g·mol-1÷22.4L·mol-1=1.429g·L-1,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得ρ（混）≈1.5g·L-1。

【加固训练】

　　在一定温度和压强下,1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。

X、Y两种气体是（　　）

A.H2、N2O4B.H2、N2O3

C.H2、N2OD.NH3、NO2

【解析】选C。

由题知:

X+Y

H2O（g）+N2,由质量守恒知1molX和1molY中共含有2molH、1molO、2molN,分析各选项中物质的组成,只有C项符合。

10.（2018·拉萨模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确是（　　）

世纪金榜导学号79100504

A.标准状况下,将2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中,完全反应后转移的电子数为0.1NA个

B.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA个

C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA个

D.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

【解析】选C。

2.24LCl2的物质的量是0.1mol,转移的电子数为0.1NA个,A正确;1mol过氧化钠和水反应转移电子数是

=NA,B正确;铝在浓硫酸中发生钝化,2.7g铝片不能完全反应,C错误;MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价,0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,D正确。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

世纪金榜导学号79100505（　　）

A.2mol浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为2NA

B.5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

D.常温常压下,20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA

【解析】选D。

随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后与铜不再反应,因此2mol浓硫酸与足量Cu反应,不可能完全反应,转移电子数少于2NA,故A错误;B中未说明是否为标准状况,无法计算5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量,故B错误;100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46g乙醇和54g水,水中也含有氧原子,氧原子数大于NA,故C错误;20gD2O的物质的量为

=1mol,1个D2O分子含有的质子数=电子数=1×2+8=10、中子数=1×2+8=10,因此20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA,故D正确。

12.（能力挑战题）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

世纪金榜导学号79100506

A.1mol18OH-中含有11NA个中子

B.标准状况下,11.2L盐酸所含原子数为NA

C.2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中,所含分子总数为0.1NA

D.0.1mol·L-1KI与0.1mol·L-1FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA

【解析】选C。

1mol18OH-中含有10mol中子,故A错误;标准状况下,盐酸为HCl的水溶液,无法计算11.2L盐酸所含原子数,故B错误;2.8g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为

=0.1mol,所含分子总数为0.1NA,故C正确;D中未注明溶液的体积,无法判断二者反应的量的多少,故D错误。

【加固训练】

　　NA表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A.用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极一定产生11.2LCl2（标准状况）

B.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA

C.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D.足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应,生成Cl2的分子数为3NA

【解析】选C。

用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极一定产生11.2LH2（标准状况）,故A错误;1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全,得到乙醇分子数小于NA,故B错误;c（Na+）=1mol÷2L=0.5mol·L-1,故C正确;足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应,随反应的进行,盐酸浓度变稀,不再与MnO2反应,故D错误。

二、非选择题（本题包括2小题,共28分）

13.（14分）按要求填写下列空白:

（1）物质CHB11Cl11中的11个硼原子和1个碳原子排列成20面体,该物质是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。

用NA表示阿伏加德罗常数的数值,那么

1mol该物质中含有的氯原子数目为________,若称取该物质1049g,则其中含硼原子的数目为________。

（2）标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为________,该混合气体对氢气的相对密度为________。

（3）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为________（用含a、b、d的代数式表示）。

【解析】

（1）1molCHB11Cl11中含11NA个氯原子,1049g该物质是2mol,含硼原子的数目为22NA。

（2）NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为0.75g·L-1×22.4L·mol-1=

16.8g·mol-1,对H2的相对密度为

=8.4。

设NH3的物质的量为x,CH4的物质的量为y,

则:

=16.8g·mol-1

x∶y=4∶1

NH3的体积分数为80%

（3）依据质量守恒定律有:

ag+bg=0.2mol·M（C）+dg

解出M（C）=5（a+b-d）g·mol-1。

答案:

（1）11NA　22NA

（2）80%　8.4

（3）5（a+b-d）g·mol-1

14.（14分）（能力挑战题）乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求:

（1）当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）=________。

（2）当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的

时,b=

________,得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）=________。

【解析】

（1）设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y,则

解得x=y=0.5mol,所以n（C2H4）∶n（C2H6）=1∶1。

（2）根据碳元素守恒,n（CO）+n（CO2）=2[n（C2H4）+n（C2H6）]=2amol,因为a=1,且n（CO）+n（CO2）=

mol,所以2=

b=3,设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y,则:

解得x=0.5mol,y=1.5mol,

所以n（CO）∶n（CO2）=1∶3。

答案:

（1）1∶1　

（2）3　1∶3

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