福建高考化学真题含答案解析.docx
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福建高考化学真题含答案解析
2010福建卷
6.下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
【解析】答案：
D
本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。
目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L—1
【解析】答案：
A
本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。
（2010福建，）8.下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事
实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【解析】答案：
B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。
A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！
（2010福建，）9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A．
Na
NaOH
NaHCO3
B．
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C．
C
CO
CO2
D．
Si
SiO2
H2SiO3
【解析】答案：
C
本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。
但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。
10．下列关于电解质溶
液的正确判断是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存
C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—
D．由0.1mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2O
HA+OH—
【解析】答案：
D
本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子
共存、弱电解质溶液的电离和水解。
考查知识点与解题方法都比较常规。
此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？
厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。
我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。
我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。
有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。
11．铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
【解析】答案：
C
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。
通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb，PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为
电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。
在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。
K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。
K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。
此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。
有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。
12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
A．2.5umol∙L-1∙min-1和2.0umol∙L-1
B．2.5umol∙L-1∙min-1和2.5umol∙L-1
C．3.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol∙L-1
D．5.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol∙L-1
【解析】答案：
B
本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均反应速率。
但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。
这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。
只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40umol∙L-1 降到10umol∙L-1 ，8~16min浓度浓度由10umol∙L-1 降到2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。
23.（15分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。
该反应的热化学方程式为________。
【解析】答案：
（1）
；VⅡA
（2）CH2＝CH2
（3）AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl↑（或AlCl3+H2O＝Al（OH）Cl2+HCl↑其他合理答案）
（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O②a和c；a或c
（5）CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g） ΔH＝－1075kJ/mol
本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。
其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。
这点也是近年来推断题的变化之处。
设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。
氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。
二是考查化学平衡移动知识，比较基础。
三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。
建议第（5）小问标准答案改成CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g） ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。
24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____=□Fe（OH）3+□CI—
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go
ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液
2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×
—
6.8×
2.8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
【解析】答案：
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）2Fe（OH）2+ClO－+H2O===2Fe（OH）3+Cl－
（3）FeO（OH）（或其它合理答案）
（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（7）125m2/81m1（或其它合理答案）
本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。
第
（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。
最后配平。
第（4）小问调节“滤液
2”的pH想要产生Zn（OH）2，而不产生Mg（OH）2观察表格数据可以推出pH范围是8.0≤pH＜10.4。
第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生Mg（OH）2，溶液的碱性要增强，所以加入石灰乳或烧碱溶液。
第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。
第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。
其实此问计算非常简单。
ZnCO3————ZnO
12581
125m2/81m2
ZnCO3的质量分数为125m2/81m1
25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以
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