几种常见的碱.ppt

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几种常见的碱,北京燕山前进中学贾宏,酸的化学性质（手指记忆法）,酸,酸的化学性质,酸与酸碱指示剂,酸+金属,酸+金属氧化物,酸+碱,酸+碳酸盐,=盐+H2,=盐+H2O,=盐+H2O+CO2,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？

食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。

小资料,有涩味,生活中的碱,松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有一类特殊的化合物,小资料,碱,小资料,由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,碱:

七、几种常见的碱,氢氧化钠（NaOH）,探究活动1、NaOH的物理性质,1.用镊子夹取2粒氢氧化钠固体放在表面皿上，（切勿用手拿）观察色、态。

2.取5毫升水于试管中，加入2-3粒氢氧化钠固体，振荡，观察其溶解性，用手触摸试管壁，感觉温度变化。

1.NaOH的物理性质,

（1）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热。

使用油污清洁剂去除抽油烟机油污时，为什么要戴橡胶手套？

思考？

1.NaOH的物理性质

（1）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热。

（2）有强烈腐蚀性。

俗称：

火碱、烧碱、苛性钠,利用NaOH的腐蚀性，制作叶脉书签,如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，该如何处理？

先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？

如果不可以,应该怎样进行称量?

小资料,思考问题,1.NaOH的物理性质

（1）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热。

（2）有强烈腐蚀性。

俗称：

火碱、烧碱、苛性钠,（3）易吸水，发生潮解,-做干燥剂,2.NaOH的化学性质,

（1）与酸碱指示剂作用,氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色。

氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色。

思考问题,如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？

建议：

请你从氢氧化钠的状态、盛放二氧化碳气体的仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。

探究活动：

NaOH溶液与CO2作用,在充满CO2的塑料瓶中，加入约三分之一瓶体积的NaOH溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。

塑料瓶变瘪,瓶子变瘪程度不同，说明NaOH溶液与CO2反应,快乐设计：

试从下图中选择仪器，再设计出可以证明氢氧化钠能与CO2发生反应的实验装置。

其他实验装置,推测：

在用下列装置进行的实验中，可能会出现的现象。

塑料瓶变瘪,试管内液面上升，且右边液面比左边高,U型管内液面左升右降,烧杯中的液体倒吸入集气瓶中,其他实验装置,CO2,NaOH溶液,酚酞水,烧杯中水沿导管进入烧瓶，烧瓶溶液变为红色。

石灰水不变浑浊,瓶内气球变大,鸡蛋被吸入瓶中,实验一1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞，振荡观察矿泉水瓶的变化。

实验二2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振荡并观察气球的变化。

不吹自大的气球,

（2）NaOH与非金属氧化物反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2.NaOH的化学性质,

（1）与酸碱指示剂作用,除去CO2,思考？

NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？

NaOH必须密封保存,氢氧化钠固体密封保存原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，易和空气中的二氧化碳反应而变质。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH与SO2反应,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,（亚硫酸钠）,用此反应除去二氧化硫气体,Na2SO4,2NaOH+SO3=+H2O,将SO2、O2、H2、CO2、H2O组成的混合气体通过NaOH固体，最终剩下的气体是什么？

NaOH可以干燥O2，H2等中性气体，但不能干燥SO2，CO2，HCl等酸性气体。

练习,最终剩下的气体是：

O2、H2。

（3）NaOH能与盐溶液反应：

产生蓝色沉淀,3.氢氧化钠的用途,印染,3.氢氧化钠的用途,纺织,去油污,造纸,制肥皂,精练石油,干燥剂,氢氧化钠：

干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、印染、生活除油污。

氢氧化钙Ca（OH）2,俗称:

熟石灰、消石灰,1、物理性质：

白色固体，微溶于水。

有腐蚀性。

水溶液俗称：

石灰水,2、化学性质：

与酸碱指示剂反应,氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色。

氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色。

能与非金属氧化物反应,Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,能与盐溶液反应：

工业制NaOH,检验CO2,现象：

产生白色沉淀,熟石灰消石灰,纯碱苏打,火碱烧碱,蓝色沉淀,用途：

制波尔多液,3.氢氧化钙的用途,抹墙,改良酸性土壤,制烧碱,氢氧化钙用途：

建筑材料、改良酸性土壤、制烧碱,4.Ca（OH）2的制法：

生石灰与水反应得到氢氧化钙。

放出大量的热,生石灰,熟石灰,生石灰的用途：

干燥剂,可干燥：

H2、O2、NH3，不可干燥CO2、SO2,此食品干燥剂的主要成分是什么？

为什么要注明“请勿食用”？

在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？

在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？

HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOHNa+OH-,Ca（OH）2Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。

变蓝,变红,变蓝,变红,碱的化学性质,

（1）与酸碱指示剂反应,石蕊溶液,紫色石蕊溶液变蓝,酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,碱+盐新盐+新碱,碱与盐溶液反应：

碱+非金属氧化物,盐+水,（不属于基本反应类型）,碱与非金属氧化物反应：

（碱盐必须可溶）,检验NaOH是否变质：

取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果冒气泡，说明已经变质，反之，没变质。

取少量固体于试管内加足量水溶解再加适量石灰水，有白色沉淀生成则变质，反之，没变质。

讨论:

怎样区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？

用CO2,CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,用Na2CO3溶液,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+NaOH,如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?

1、通入CO2：

分别取少量无色液体于两支试管中，分别通入CO2，变浑浊的是石灰水，无现象的是NaOH溶液,2、加入Na2CO3溶液：

分别取少量无色液体于两支试管中，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是石灰水，无现象的是NaOH溶液,课堂练习,固体氢氧化钠敞口久置空气中，质量会_，而且会_。

变重,变质,请思考：

如何检验氢氧化钠是否变质？

取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果冒气泡，说明已经变质，反之，没变质。

取少量固体于试管内加足量水溶解再加适量石灰水，有白色沉淀生成则变质，反之，没变质。

1.将浓盐酸固体烧碱食盐水浓硫酸，分别置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是A.B.C.D.,B,2.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.NH3,B,3.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量A.增大B.减少C.不变D.无法确定,A,4我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（）A氢氧化钠、烧碱、火碱B氢氧化钙、消石灰、生石灰C盐酸、氯化氢、食盐D冰、干冰、水,A,5欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：

碳酸钠溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是（）A.只有B.只有C.或D.或或,C,方法:

物理性质鉴别（色、味、态、密、溶）化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐）,实验压强题,如图，向倒置的充满二氧化碳气体的圆底烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，塞上带导管的胶塞，振荡，导管的另一端伸入滴有酚酞的水中，请描述现象并解释原因。

现象：

加入少量氢氧化钠溶液后，烧杯中水沿导管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶溶液变为红色。

原因：

因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，大气压将滴有酚酞的水压如烧瓶内，酚酞遇到碱性溶液变红色。