九年级化学第八单元导学案.docx
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九年级化学第八单元导学案
九年级化学第八单元导学案
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课题１《金属材料》导学案
ﻩ知识点一:
金属材料的分类
纯金属（ 种）
金属材料
ﻩ合金（几千种），
知识点二:
金属材料发展史
人类从石器时代进入 ,继而进入 , 和
作为金属材料一直被广泛地应用着。
的利用要比铜和铁晚得多，至今仅
100多年的历史,但由于铝具有 和 等优良性能,现在铝的年产量超过了铜，位于铁之后,据第二位。
知识点三：
金属物理性质的相似性和差异性
相似性：
1 2 3
4 ５ 6
差异性：
金属的颜色、密度、熔点、硬度及导电导热性有很大的差异。
铁、铝等大多数金属都呈色（铁粉是 色）,但铜却呈 色;常温下大多数金属都是固体，但 却是液体; 和 的导电性较好而铅较差;
的熔点最高;
知识点四：
物质性质与用途的关系
在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素,因为物质的 在很大程度上决定了物质的 ,但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还需考虑 、、 、 ,以及
和 等多种因素。
拓展:
金属之最
地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素
世界上年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属
熔点最高的金属 熔点最低的金属
知识点五:
合金
1.定义：
2．铁的合金包括 和 ，它们的 不同,因而性能不同。
3．合金比组成它们的纯金属硬度和强度 ,熔点,抗腐蚀性 ,
颜色 。
4． 和 被认为是21世纪的重要金属材料
优点：
（１）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（３）抗腐蚀性能好
用途：
。
当堂训练
1.上海世博会部分场馆的图片如下。
图片说明中出现了金属材料的是（ ）
2.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
Ａ.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线
3.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （）
A．导电性 B.抗腐蚀性 C． 导电性 D. 延展性
4.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）
A硬度 B价格 C 耐腐蚀性 D导电性
5．生铁和钢的主要区别是（ ）
A 生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同,性能也不同。
B生铁和钢都是碳的合金
Ｃ生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁。
Ｄ生铁是混合物,钢是纯净物。
6．关于合金，下列说法错误的是（）
A合金属于金属材料 Ｂ合金只能是金属熔合而成
C 合金比纯金属性能更优 Ｄ生铁和钢都属于铁合金
7.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能，如熔点高,密度小,可塑性好，易于加工,钛合金与人体有很好的相容性等。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是（ ）
A用来做保险丝 B用于制航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶
8..某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎是,产生电信号，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。
防盗玻璃能报警,这是利用了金属（ ）
Ａ延展性 B导电性 C弹性 D导热性
９．下列关于合金与金属的比较正确的是（ ）
Ａ 含碳量：
钢＞生铁 Ｂ 抗腐蚀性:
不锈钢>纯铁
C硬度:
铜>黄铜 Ｄ熔点：
焊锡>锡
１0.日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属___＿__＿______＿；包装糖果、香烟的银白色金属薄片_______＿__;家用热水瓶内胆壁的银色金属是＿__＿_____；温度计中填充的金属是____＿___＿_____；灯泡里做灯丝的金属是＿＿____＿___＿＿；
1１.２0０8年年初，南方大地冰雪成灾，全国上下众志成城,抗击冰雪。
（1）我们知道通信塔架是用钢铁部件建造的,这利用了铁合金的 的性质,而铜、铝制造导线、电缆，利用了它们良好的 。
在冰雪灾害中，电线表面裹上了碗口粗的冰凌后,电线被拉长、下坠，塔架被压倒、拉到,这说明所用的金属材料具有 性。
（2）为迎战暴风雪,百万军民上路铲除冰雪,大型铲雪车日夜轰鸣，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,其中至少含有Mn、、 等元素,同时也说明了合金与组成它的纯金属相比,优点之一是 。
１２.右图标出了灯泡各部分的组成物质,请根据图回答下列问题
（1）所标物质中属于金属材料的是 ,
属于非金属的是 （各写一种）
（２）物质的性质决定用途,请你就图中标出的物质举一例说明
。
１3.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：
。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表推断，与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有（填序号）
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。
根据所学化学知识,写出两个生成金属的化学方程式:
①
②
课题：
金属的化学性质导学案
学习目标:
1知道常见金属与氧气的反应；与盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；２认识金属活动性顺序的实质及应用。
学习重点:
置换反应与金属活动顺序
学习难点：
对金属活动性顺序的初步探究
【自主探究】
与镁
一、金属与氧气的反应
与铝
常温
与铁
高温
与铜
氧气
即使在高温下，金也不与氧气反应
以上事实说明:
比较活泼， 次之, 不活泼。
结论：
和 比较活泼, 和 次之， 最不活泼
思考:
为什么铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？
（二）金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
【阅读】课本10页—11页内容,学生观察教师演示实验,完成以下题目:
金属
反应现象
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
结论:
金属活动性 ＞ ＞ >
二、金属活动性顺序
１.金属与盐酸和稀硫酸的反应
（1）镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况的比较如图所示：
结论：
镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为:
。
（2）镁、锌与稀盐酸的反应的化学方程式为：
；
铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 ；
2．置换反应
由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。
当堂训练
１.遇稀盐酸不产生气体的是（）
A．铁片ﻩB.铜片ﻩﻩC．铝片ﻩﻩﻩD.石灰片
２.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）
A.铝不易被氧化ﻩﻩﻩB．铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易发生化学反应ﻩD．铝表面的氧化铝具有保护作用
3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。
芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。
用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：
SiCl４+2H2 Si+4HCｌ,该反应属于（ ）
Ａ．化合反应B．复分解反应 Ｃ．置换反应 D.分解反应
第二课时
3.金属与金属化合物溶液的反应
（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中
①现象：
铝丝表面有 色物质生成,溶液由 色变为。
②反应的化学方程式为：
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中
①现象:
铜丝表有 色物质生成，溶液由 色变为 色。
②反应的化学方程式为：
（3）铜丝浸入硫酸铝溶液中,没有明显现象。
通过上述三个实验可以得出结论：
。
4.金属活动性顺序
（1）规律
KCaNａＭg Al Zn FeSn Pb（H）Cｕ Hｇ ＡgＰｔ Aｕ
金属活动性逐渐减弱
（2）应用：
在金属活动性顺序里:
①金属的位置 ,它的活动性越强。
②位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
〔活动与探究〕铝、铜、银的金属活动性顺序
实验
现象
化学方程式
1铝丝浸入硫酸铜溶液中
2、铜丝浸入硝酸银溶液中
3、铜丝浸入硫酸铝溶液中
回答：
实验1说明 的活动性强于 。
实验２说明 的活动性强于
实验3说明的活动性弱于。
结论:
金属活动性顺序为 ＞ ＞
（三）金属活动性顺序
K CａNa Ｍg Al Zn FeSn Pｂ （H）Ｃｕ Hg Ag PtＡu
金属活动性由强逐渐减弱
（四）置换反应
定义：
字母表达式:
置换反应A+ＢC==B+AC
（五）金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，
2、在金属活动性顺序里,
3、在金属活动性顺序里,
当堂训练:
1、下
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