第一章第一节元素周期表知识点归纳.docx
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第一章第一节元素周期表知识点归纳
第一章第一节元素周期表知识点归纳．
高中化学必修2知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
知识点一元素周期表
一、元素周期表的发现
1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：
将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
二、原子序数：
（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：
原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
三、元素周期表的结构
1.元素周期表的编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数．．．．．．．．＝原子电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到．．．．．．．．下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数．．2.元素周期表的结构——周期和族
①周期：
（1）定义：
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
（周期序数＝原子电子层数）
（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。
除第一周期外，每一周期的元素都是从2
活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
）数目、分类及各周期特点（3包括元核外电起止周期类别素种数子层数序数元素H—2一1
He
短L82Ne
N83Ar184KrR185XeC长326Rn2（F（满应7
完11种3期）②族：
（1）定义：
最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。
元素原子的最外层电子数）（主族元素的族序数=个副族；（27个族。
16（7个主族；）分类18个纵行，分三个纵行一个零族；一个Ⅷ族1族序表示方列序分类依分数类、目、ⅡA、、12Ⅰ、A数族由短周期元素和（主族7用序、、、（用大写罗个）长周期元素共同1314A、ⅢAⅣⅤ字数表A、ⅥA、马构成的族、16、15A
Ⅶ示）后加字17
A母表示3
、ⅣBⅢ5、B、完全由长周期元用族序数3、4、副族（7、BB、ⅥⅤ6个）素构成的族（用大写罗、
、BB、Ⅰ马数字表Ⅶ、、117B
Ⅱ示）后加字12
表VIIVII1纵就10示，注意面不加字个B
O
18列稀有气族1将稀有气元素个元素按原子序依次递增的顺排列成的一个由于在通常行况下很难与其他物质发生化学反把他们的化合应，因而价，价看做0能叫做0族。
最高正化合===最外层电子数===族的特点：
主族的族序数价③族的别称：
AA第Ⅰ族称为碱金属元素第Ⅳ族称为碳族元素
4
第ⅤA族称为氮族元素
第ⅥA族称为氧族元素第ⅦA族称为卤素族元素
零族称为稀有气体元素
（3）元素周期表中几个特殊区域
a.过渡元素：
元素周期表中部从第IIIB族到第II族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。
b.镧系元素：
第6周期中，57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
c.锕系元素：
第7周期中，89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
知识点二原子结构核素与同位素
1.原子的构成
（1）原子构成的表示方法
A的形式表示一个质量数为A、质子数为Z如果用的原子，那ZX5
:
么组成原子的粒子间的关系可以表达为质子
原中子A原子ZX
核
）质量数：
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近（2似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
）构成原子或离子的微粒间的数量关系：
3（核外电子数核内质子数=核电荷数=①原子中：
原子序数=N））+中子数（Z②原子的质量数（A）=质子数（质子数-核外电子数③阴、阳离子所带电荷数=阳离子所带阳离子的核外电子数+④阳离子中：
质子数（Z）=电荷数阴离子所带阴离子的核外电子数）=-⑤阴离子中：
质子数（Z电荷数元素、核素与同位素2.①元素：
具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
决定元素种类的因素：
由原子核内的核电荷数（或质子数）确定的。
②核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
每一种核素都是一种原子，不同核素是不同的原子。
决定核素种类因素：
质子数和中子数共同决定核素的种类。
③同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原（子互称为同位素。
对于原子来说6
同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们强调：
①的化学性质基本相同，；物理性质不同在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，②各种核素所占的原子个数百分比是不变的。
相对原子质量的有关简单计算3.原子的实际质量的一个核素原子的实际质量与一个C-12①
1/12的比值叫做核素的相对原子质量。
。
核素原子的质量*1/12/一个C-12计算公式=一个原子的质量中子数=质子数+的近似相对原子质量=质量数②元素的相对原子质量：
元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
*a%+Ar③计算公式：
Ar=Ar*b%+…21a%+b%+….=1
碱金属元素性质递变规律知识点三一、结构特点：
元素元素核原子结最外电原子名称符号层电子构示意图半电子荷层数数径数
锂碱0.1
52金
属钠0.17
86元素0.2钾
27
0.2铷
48
0.
65
二、碱金属单质性质的递变规律碱金属单质性质的递变规律1.碱金属单质物理性质的相似性和递变性（1LiNaKRbcs
递变相似C略带金色光银白颜（硬度小硬度依次较硬
大的硬度N软的依次增大（但K密度较小Na小）密度比依次降低较低熔沸点\
良好导导电热性\从上到下依次增大荷核电数8
从上到下依次增多电子层\
数\
1外层最电子数
从上到下依次增\
从上到下依次增金属强、K为例）化学性质的研究
（2）碱金属单质（NK
Na对比探N的化学性钾在空气中剧钠在空气中剧燃烧，火焰呈燃烧，火焰呈现的反
色，生成黄色色，生成淡黄固钾在空气中燃烧比钠剧结论——浮在水面——浮在水面浮实与水的验浮熔成一个熔——熔成一个现象反应熔——闪亮的小球闪亮的小球
游——四处游动——四处游动游有嘶嘶的有嘶嘶的——响——响响声响声
加酚酞后红加酚酞后红————9
溶液变红色溶液变红色
钾燃烧——水蒸气火——雾
钾和钠都与水反应，钾与水的反应验实
更剧结论钠和钾性质都很活泼，有强还原性，钾的还原性比钠的还原性更强。
碱金属单质性质的递变规律与原子结构的关系）（2化学性质递变规律：
原子半径逐渐增大电子层数增加——元素核电荷数增加————原子核对最外层的吸引力逐渐减弱元素的金属性（还原性）逐渐失电子能力逐渐增强————增强。
①相同条件下与氧气的反应越来越剧烈。
==KO==NaOK+O＋2NaO==2Li4Li＋OO2222222在室CsRb、等碱金属与O反应，会生成超氧化物。
K、Rb2温时，遇到空气会立即燃烧。
②与水的反应，越来越剧烈。
↑_O=2NaOH+H2Na＋2H2K＋2HO=2KOH+H↑2222_______________________
外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的K除Na、。
碱与H２遇水立即燃烧，甚、Cs与水反应可能会发生轻微爆炸，KRb至爆炸。
小结：
最高价氧化物对应水化↑＋==O＋2M2H2MOHH2201
物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：
+++++
>CsLi>K>Na>Rb④因为Na、K等很活泼的金属易与水反应，故不能从金属盐
溶液中置换出相对不活泼的金属单质。
知识点四卤素元素性质递变规律
一、卤族元素原子结构特点及物理性质递变规律：
原子颜溶构示
浅总绿上上到到减减不易到绿氯气黄下下小弱溶于下（色逐水（F逐逐易2易和渐渐渐液水发增升加化生反大深高）易应）溴红深液溶于（棕色11
易CCl4等有挥机溶发剂）
）
二、卤素单质化学性质递变规条结的反式H+F==2HF暗处很稳卤素单质在F一定条222定件下都能和氢气反应，从氟气到碘与稳==2H+ClH较Cl光照或222反反应越来越难，H点燃Cl定2应剧烈程度减缓，得H+Br==2H定稳Br加热222的气到的态物氢化Br
性差稳定性逐渐减弱,酸稳+IIH不不断加==2HI
222性逐渐增强
21
热定
氢化物稳定性：
HF>HCl>HBr>HI，为弱酸，一弱三HF强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱。
三、卤素单质间相互置换反应：
-=2Cl=NaCl+Br＋2BrCl＋NaBr222-Cl+Br2－=22ICl＋KI=2KCl+BrCl＋222
-+ICl2>I>Br实验结论：
氧化性：
Cl222:
注意在水溶液中Cl，因为F不能置换出FNaCl溶液中的2222HO=4HF+O发生如下反应：
2F＋222
小结：
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
同主族从上到下递变规性质物质类别
律逐渐增元素元素金属性31
强逐渐减元素非金属弱性
逐渐减氧化性单质
逐渐还原
逐渐（气态）非金属元素氢化
定
逐渐水溶液酸
逐渐还原强
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