高一第一节 元素周期表导学案.docx

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高一第一节元素周期表导学案

靖宇县第一中学2013级高一年级（化学）教学设计

小组化个别辅导高效课堂学科导学案班级：

高一（____）姓名：

___________主备人：

李京梅审核人：

高一化学组编写日期：

2014-3-7实际教学日期

第一章物质结构元素周期律

第1节元素周期表

第1课时、元素周期表

教学目标：

1、掌握元素周期表的结构。

2、会根据原子序数判断原子在周期表中的位置。

教学重点：

元素周期表的结构。

教学难点：

根据原子序数判断原子在周期表中的位置。

一、元素周期表

1.原子序数：

（1）含义：

____________________________________________________________________

（2）.原子序数与构成原子的粒子之间的关系:

原子序数=______________=___________________=__________________

2.元素周期表的编排原则

（1）将_______________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行

（2）把_______________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行

3.周期表的结构

⑴周期：

元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　，故元素周期表共有　　个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

2

3

长周期

4

5

6

7

[思考]:

如果第七周期排满后，应有几种元素？

__________________

⑵族：

元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

a、主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：

如:

ⅠA、ⅡA、ⅢA、

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：

完全由长周期元素构成的族，用B表示：

ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：

三个纵行（注意:

第Ⅷ族既不是主族也不是副族）

d、零族：

第___纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素

题型：

已知原子序数判断元素在周期表中的位置：

[练习]1、画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

9、16、14、5、18

__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2、判断原子序数为88、112、59的元素在周期表中的位置。

例1：

已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：

分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（）

A.18B.32C.50D.64

例2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）

A.x+2B.x+14C.x+8D.x+18

知能检测:

1.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是

A.磷B.钙C.铁D.碘

2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:

____________________________________________________________________.

3.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是（）

A12,22,32B5,15,20C6,16,26D11,17,18

4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是（）

2

3

4

11

19

2

10

11

18

19

AB

6

11

12

13

24

5

6

7

14

31

32

CD

5.原子序数为83的元素位于：

①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，

其中正确的组合是（）

A.①④B.②③C.②④D.①⑤

6、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（   ）

A．ⅢA族        B．IB族            C．ⅡB族         D．ⅢB族

7.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素

（1）填写下表

元素

甲

乙

丙

丁

原子序数

6

8

11

13

元素符号

周期

族

（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式

甲与乙_______________________________________

乙与丙_______________________________________

乙与丁_______________________________________

第2课时、元素的性质与原子结构

教学目标:

1、掌握同主族金属元素和非金属元素的原子结构的相似性和递变性。

2、掌握同主族金属元素和非金属元素的性质的相似性和递变性。

3、掌握金属性和非金属性的比较方法。

教学重点：

1、同主族金属元素和非金属元素的原子结构的相似性和递变性。

2、同主族金属元素和非金属元素的性质的相似性和递变性。

教学难点：

金属性和非金属性的比较方法。

二、元素的性质和原子结构

1、碱金属元素

（1）结构

请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。

由此可以得出的结论：

从锂→铯

相同点:

最外层电子数均为_____________

不同点:

随着核电荷数的增多,电子层数_____________,原子半径_______________

（2）化学性质

通过实验：

对比钠、钾与氧气和水的反应

钾

钠

与氧气反应

现象

化学方程式

---------------------------

与水反应

现象

化学方程式

结论

相似性:

都能与_________、__________等发生反应

递变性:

随着核电荷数的增加,元素的____________性逐渐增强

比较元素金属性强弱的方法：

1、可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

2、最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较。

3、可以根据置换反应来比较。

（3）物理性质

阅读课本第7页表1-1总结规律：

相似性:

除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________,导电性和导热性也都_____________.

递变性:

随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.

思考：

锂和钾的保存方法？

______________________________________________________

例1.下列金属与水反应最剧烈的是

A.LiB.KC.RbD.Cs

例2钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是

A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱

C.铯的熔沸点比钠的低D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳

知能检测

1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是

A.RbB.KC.NaD.Li

2.下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是

A．单质都比较软B.单质都能跟氯气发生剧烈反应

C.氢氧化物都能使酚酞试液变红色D.锂和钠一样可以保存在煤油里

3.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A.单质的还原性B.阳离子的氧化性

C.原子半径D.单质的熔点

4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层

C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化

5.下列叙述中正确的是（）

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、由于活泼性Na

C、碱金属在自然界中都以化合态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

6.下列对碱金属铷的性质预测正确的是

A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、它只存在一种氧化物

C、它的碳酸盐易溶于水D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高

7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶液呈碱性.某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

8.当铷（相对原子质量85.5）和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g,该种碱金属是

A.钠（23）B.钾（39）C.锂（7）D.铯（133）

9.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）

A．曲线a为K，b为Na

B．投入的Na的质量大于K的质量

C．投入的Na、K一定等质量

D．稀盐酸的量一定是不足量的

10._______、__________、__________、___________、___________等五种元素（填元素符号）的氧化物对应的水化物都是_________,故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________,阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.

2.卤族元素

（1）卤素的原子结构特点

阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点

相同点:

最外层电子数________________.

不同点:

随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________

（2）卤素单质的物理性质：

阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：

从F2→I2

颜色逐渐__________,密度逐渐_____________,熔沸点逐渐____________.

（3）化学性质：

表

（一）卤素单质与H2反应

F2

Cl2

Br2

I2

相似性

递变性

条件

剧烈程度

逐渐__________________________

产物的稳定性

逐渐__________________________

表

（二）卤素单质间的置换反应

总结：

从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。

◆元素非金属性质强弱判断依据

1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：

化合越容易，非金属性也越强。

2.形成气态氢化物的稳定性：

气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。

4.置换反应：

非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。

◆结论：

在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。

所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

卤族元素的特性：

例1：

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强

例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是

A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2

C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl

知能检测

1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）

A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素

C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大

2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低

C.单质的密度逐渐增大D.单质的水中的溶解度逐渐增大

3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（）

A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水

4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）

A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B、HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强

C、卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深

D、X－离子的还原性依次为：

F－

5.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）

A.砹化氢（HAt）很稳定B.单质砹易溶于某些有机溶剂

C.砹的原子半径比碘的原子半径大D.单质砹是有色固体

6.不能用来比较元素非金属性强弱的是（）

A.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素气态氢化物的稳定性

C.非金属单质间的置换反应D.单质熔点、沸点的高低

7.有人认为在元素周期表中,位于第IA族的氢元素,也可以放在VIIA族,下列物质中支持这种观点的是

A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2

8.氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如:

（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl－

（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式___________________________________________

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式

________________________________________________________________________________

9.将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.46g.求原混合物中NaCl的质量分数

第3课时、核素

教学目标：

1、掌握元素、核素、同位素的概念。

2、会辨析并应用原子量的几个概念。

教学重点：

元素、核素、同位素的概念。

教学难点：

辨析并应用原子量的几个概念。

【复习】原子结构：

三、核素

1.质量数:

（1）含义:

_________________________________________________________________

_________________________________________叫质量数

（2）关系:

质量数（A）=________________（）+_________________（）

思考：

AZX表示的含义是____________________________________________________

2.元素、核素、同位素

（1）元素：

具有相同的_________________________的_________________________的总称

（2）核素：

__________________________________________________________叫做核素

填写下表:

氢元素的原子核

原子名称

原子符号（AZX）

质子数（Z）

中子数（N）

氕

氘

_______或______

氚

_______或_______

（3）同位素：

__________________________________________________________叫同位素。

例如:

_____________________________________.

◆同位素的特点：

◆同位素的应用：

放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_______测定文物的年代,_______________用于制造氢弹,利用________________________育种、治疗癌症和肿瘤等。

3.有关原子量几个概念的辨析。

如：

氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分比为75.77%,3717Cl的原子数目百分比为24.23%;3517Cl的相对原子质量为34.969,3717Cl的相对原子质量为36.966

氯元素的相对原子质量为:

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

（注：

核素的相对原子质量＝

）

（C－12是指质子数、中子数均为6的碳原子）

例1：

我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的式（）

A、42He原子核内含有4个质子B、32He和42He互为同位素

C、32He原子核内含有3个中子

D、42He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性

例2.最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（）

A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含的中子数相同

C、是C60的同素异形体D、与12C互为同位素

知能检测

1．下列粒子：

①质子，②中子，③电子，在所有原子中均含有的粒子是（）

A①②③B仅①C①和③D①和②

2．实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是…………（）

A、氢的五种同位素B、五种氢元素

C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒

3．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的核电荷数为（）

A.111B.161C.272D.433

4．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（）

（1）18O

（2）12C（3）26Mg（4）40K（5）40Ca

A.（5）和

（2）B.（3）和（4）C.只有（4）D.

（1）和

（2）

5．某元素R的阴离子Rn－核外共有x个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子的原子核里中子数为（）

A．A－x－n　B．A－x＋nC．A＋x－n　　D．A＋x＋n

6.医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是

A.13553I是碘的一种同素异形体B.13553I是一种新发现的元素（）

C.13553I核内的中子数与核外电子数之差为29D.13553I位于元素周期表中第4周期第ⅦA族

7．已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为

A．m（A－X）/AmolB．m（x＋2）/Amol（）

C．m（A－X＋2）/Amol　D．m（A－X－2）/Amol

8．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素105B和115B的原子个数比为（）

A．1:

1　　　B.1:

2　　　C.1:

3　　　D.1：

4

9.下列各项决定于原子结构的哪一部分：

①核外电子数，②质子数，③中子数，④原子的最外层电子数。

（以下各项选择序号填空）

⑴元素的种类取决于　　　　　　；

⑵原子的质量数主要由　　　　　　　　　决定；

⑶同一元素的各同位素原子之间相同的是　　　　　　　；

⑷元素的主要化学性质主要由　　　　　　　决定。

10．在①21H、②178O、③D、④136C、⑤188O、⑥T、⑦126C、⑧4019K、⑨3919K、⑩4018Ar中

⑴互为同位素的有,

⑵属于同种元素的有，

⑶属于同种原子的有。