陕西省白水中学化学硫及其化合物知识点及练习题.docx

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陕西省白水中学化学硫及其化合物知识点及练习题

一、选择题

1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；

D.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；

故选：

A。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）

A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

【答案】D

【详解】

A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；

B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；

C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；

D.在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

该溶液一定含有Cl-

向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

钠在空气中会生成过氧化钠

某溶液做焰色反应时，现象为黄色

说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；

B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；

C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；

D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；

答案为D。

4．下列说法中正确的是（　　）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

D．合金的熔点一般比成分金属的低

【答案】D

【详解】

A.久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；

B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；

D.在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。

合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；

答案：

D。

5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】C

【分析】

根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】

A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；

B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；

C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；

D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；

答案选C。

6．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）

A．Si

SiO2

SiB．NO2

HNO3

NO2

C．Fe

FeCl3

FeD．S

SO2

【答案】C

【详解】

A．Si+O2

SiO2；SiO2+2C

Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；

C．2Fe+3Cl2

2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3

Fe的转化无法一步实现，故C错误；

D．S+O2

SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；

答案选C。

7．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）

A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO

【答案】B

【详解】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑

C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了

【答案】C

【详解】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：

1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

9．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是（　　）

选项

SO2

CO2

Cl2

浓H2SO4

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A．CO不能使品红褪色，A错误；

B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；

C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；

D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

10．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂

【答案】C

【详解】

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；

B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；

C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；

D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；

故选：

C。

11．如图装置可以达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2

饱和Na2SO3溶液

浓硫酸

用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2

NaOH溶液

浓硫酸

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【分析】

X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。

【详解】

A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；

B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；

C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；

D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；

综上所述，答案为D。

12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Cl-

向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生

该溶液中一定含有CO32-

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

该溶液中一定含有Fe3+

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；

B.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；

C.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；

D.向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：

D。

13．下列物质的检验与结论正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；

B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；

C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；

D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；

故答案选B。

【点睛】

本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

14．将气体a通入溶液b中（装置如图所示），始终无明显变化的是

选项

气体a

溶液b

CO2

CaCl2

Cl2

SO2

Ba（NO3）2

NO2

FeSO4

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；

B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应：

2KI+Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；

C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：

3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；

D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；

答案选A。

15．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。

将反应液稀释至1L，测得溶液的c（H＋）＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）

A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1

C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子

【答案】B

【分析】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。

【详解】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，

A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；

B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:

1.2=1:

4，错误，选B；

C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；

D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；

故答案选B。

16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知

类推

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：

H++OH-=H2O

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2+OH-=HCO3-

向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：

SO2+OH-=HSO3-

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；

B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；

C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；

D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；

答案选D。

17．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为

A．n（SO2）/n（H2）=1/1B．n（SO2）/n（H2）=4/1

C．n（SO2）/n（H2）=1/4D．n（SO2）/n（H2）=3/2

【答案】A

【详解】

根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设反应生成SO2的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得x=0.6mol,y=0.6mol,则n（SO2）/n（H2）=1/1，答案选A。

18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：

H2CO3>H2SiO3

B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

【答案】C

【详解】

A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；

B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；

C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；

D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；

故答案为C。

19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．S

SO3

H2SO4B．SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3（胶体）

C．Fe

FeCl3

FeCl2（aq）D．Al2O3

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

【答案】A

【详解】

A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；

C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；

故选A。

20．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；

B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；

C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；

D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；

故答案为C。

二、非选择题

21．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）在A中发生的化学反应方程式为_____；

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_____试剂。

（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_____，现象时_____，可用来验证_____的存在。

（5）装置D中发生的反应方程式为_____，当D中_____现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

【答案】2H2SO4（浓）+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O③①②无水CuSO4品红溶液品红溶液褪色SO2SO2+I2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变

【分析】

根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应。

从整体考虑，A为制取气体装置，B为收集气体装置，C为检验二氧化硫装置，D为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，最后为检验二氧化碳的装置，

（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生水、SO2和CO2气体；

（2）根据具体操作可知，要控制气体流速，应先收集气体，然后慢慢挤压气球来控制流速；

（3）通常用无水硫酸铜检验水；

（4）品红溶液用来检验二氧化硫；

（5）检验二氧化碳，应排除二氧化硫的干扰，碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应，D是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用。

【详解】

（1）木炭粉与浓硫酸加热反应产生SO2和CO2气体，该反应的化学方程式为：

2H2SO4（浓）+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O；

故答案为2H2SO4（浓）+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）根据气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序是③①②；

故答案为③①②；

（3）白色的无水CuSO4遇到水生成蓝色的五水硫酸铜，可用无水CuSO4检验水；

故答案为无水CuSO4；

（4）A装置中产生了二氧化硫气体，C装置用于检验二氧化硫，可选用品红溶液，当品红溶液褪色，证明有SO2气体生成，

故答案为品红溶液；品红溶液褪色；SO2；

（5）D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用，二氧化硫和碘反应为：

SO2+I2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42﹣；当在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的是二氧化碳；

故答案为SO2+I2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42﹣；

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