中考化学计算专题.docx

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中考化学计算专题

化学计算专题

1．已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4,其相对分子质量为__________，其中氮元素的质量分数为_________。

2．每年的6月26日为世界禁毒日，吗啡也是一种常见的毒品，其化学式为C19H21O4N，求吗啡中碳与氧的质量比为；吗啡中氢元素的质量分数为。

3．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料。

若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。

（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题：

（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为__________。

（2）该矿石中氧化铁的质量分数为__________。

（3）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石_______t。

4．右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

△△牌钾肥

主要成分：

K2SO4

（杂质不含钾元素）

净重50kg

XX化工厂

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比

（2）该钾肥中钾元素的含量最高为

5．氯氰菊酯（化学式为C22H19Cl2NO3）是一种高效.广谱性杀虫剂，具有触杀和胃毒作用，在植物体内无内吸和传导作用。

作用范围广，对于棉花.果树.蔬菜等多种作物上的各类害虫均有良好的防治效果，试计算氯氰菊酯中碳元素与氯元素的质量比。

6．2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。

请回答：

（1）醋酸钾中C、H、O元素的原子个数比为　　

（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为　　

（3）醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为　　

（保留一位小数）。

7．“苏丹红一号”色素（其化学式是：

C16H12N2O）是一种红色的工业合成染色剂，在我国以及世界上多数国家都不属于食用色素，动物实验研究表明，“苏丹红一号”可导致老鼠患某些癌症，我国规定严禁生产经营者在食品中使用该物质。

请回答：

（1）苏丹红一号中各元素的质量比C:

H:

N:

O＝。

（2）苏丹红一号中氮元素的质量分数为。

8．啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。

回答下列问题：

（1）乙醇中含有________种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_________mg，_________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

9．曲酸（C6H6O4）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

10．据Science,Vol303,Issue5660,993-997,13February2004报道：

以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH+4H2O+O2==4X+10H2则X的化学式是。

乙醇的相对分子质量是；乙醇分子中氢原子的质量分数是。

11．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：

取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。

请你通过计算填空：

（1）该物质中含氢元素_________g，含碳元素_________g。

（2）该物质中_________（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为_______g（若不含氧元素，此空不填

12．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?

产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

13．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数

14．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

15．欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

16．把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

17．制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

18．某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：

①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

19．将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。

求：

（1）样品中氯化铜的质量分数

（2）加入氢氧化钠溶液的质量。

20．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为。

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取　10g　放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸　90g　，充分反应后，称得反应剩余物为　97.14g　。

（假设其他物质不与盐酸反应）　　

（1）产生二氧化碳气体多少g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

42．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，放在大试管中加热充分反应后剩余固体的质量为18.4g，计算二氧化锰的质量。

23．某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：

（1）该反应共生成H2的质量；

（2）这种稀H2SO4溶液的密度；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

24．将50g不纯食盐样品（杂质不溶于水）放入360g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶于水后过滤，取滤液117g，向其中加入足量硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，计算：

所取117g滤液中溶质的质量分数；

（2）食盐样品中氯化钠的质量分数。

25．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：

（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

26．某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡，为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：

取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g，请根据实验计算：

（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？

27．用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。

　　⑴计算生成氢气的质量；

　　⑵若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

28．将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10gBaCl2溶液恰好沉淀完全。

过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。

请计算：

（1）原混合物含有Na2SO4多少克？

（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少。

29．有氯化钠和碳酸钠的混合物，取34.9克置于60克水中，加入质量为100克的稀盐酸恰好完全反应，放出气体4.4克，求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量

（2）盐酸中溶质的质量分数

（3）所得溶液溶质的质量分数

30．将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀。

求：

（计算结果保留三个有效数字）

（1）原混合物中氯化镁的质量；

（2）求滤液中溶质的质量分数。

（工业盐）

氯化钠（%）≥95.5

水分（%）≤3.46

氯化钡（%）≤1.04

31．右图是某工业盐产品质量指标。

为了测定工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①测得水的质量分数为3.36%；

②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。

求：

（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。

32．将26.0g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12.O％的溶液97.5g。

计算：

（1）反应后溶液中溶质的质量；

（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数，

（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数

33．某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：

①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

34．用2000千克含氧化铁75%的赤铁矿石最多能炼出铁多少千克？

35．今有氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，其中二氧化锰2克，经加热一段时间后冷却，测得剩作固体中二氧化锰占25%，再把这些固体加热，问：

还可以制得氧气多少克？

36．某炼铁厂日产含杂质4%的生铁2240吨。

冶炼这些生铁需含Fe2O3质量分数80%的赤铁矿多少吨？

37．将铁和铜的混合物10g放入盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g，求原混合物中铜的质量。

38．把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20克，放到盛有96克水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100克浓度为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

试求：

（1）原混合物中氯化钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液的质量分数。

39．25g石灰石跟适量的盐酸混合，充分反应后（杂质不与酸反应），反应后混合物质量

减小了8.8g，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

40．将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的溶液234g。

求：

（1）样品中氯化镁的质量；

（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

41．现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物9.3g与50g稀盐酸恰好完全反应，产生CO22.2g,求：

（1）原固体混合物中Na2CO3的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

22．20g锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4g气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%。

求：

（1）原混合物中单质锌的质量分数；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

43．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。

（杂质不溶于稀硫酸）试求：

（1）镁粉中含杂质的质量分数。

（2）稀硫酸溶液的质量分数。

44．课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。

求：

（1）原混合物中硫酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

45．课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。

求：

（1）原混合物中硫酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

46、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。

4g氧化镁和50g某浓度的硫酸溶液混合，二者恰好完全反应，计算反应过程中所用硫酸溶液的溶质质量分数。

47、由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g。

试求：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）配制121.6g稀盐酸需要多少mL36％（ρ=1.19g·cm-3）的浓盐酸?

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

48、现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca（NO3）2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求：

（1）生成了CaCO3沉淀的质量；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

49、通常状况下，氢气是所有气体中密度最小的。

因此氢气以前曾被用于飞艇和载人气球。

某实验小组同学设计了下图装置模拟氢气探空气球（装置中气球固定在矿泉水瓶上）。

将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应。

（1）计算反应生成氢气的质量；（3分）

（2）计算所用硫酸溶液的质量；（4分）

（3）如果该装置放在天平上称量，所得数值能否等于反应前装置和药品的质量之和？

（填能或不能）（1分）（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）

50、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10.7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？

②10.7克固体是什么，各多少克？

51、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7.36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？

52、将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入100g稀硫酸时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液质量为108g（不考虑过程中溶液的质量损失），求：

（1）原混合物中铜元素的质量分数；

（2）稀硫酸中H2SO4的质量分数。

53、NaCl和CaCl2的固体混合物14g，加入到96g碳酸钠溶液中恰好完全反应，待反应完全后，过滤、称得滤液的质量为100g

求：

1）固体混合物中CaCl2的质量是多少？

2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

54、实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。

请计算：

（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）

①反应过程中放出的CO2的物质的量，这些CO2的中含个CO2分子。

②样品中Na2CO3的质量是多少g？

NaOH的质量分数是多少？

（写出计算过程）

55、某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10%的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体。

求：

⑴样品中CaCO3的质量分数；

⑵加入的稀盐酸的质量；

⑶反应后所得溶液的质量

56、将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9g。

试求：

（1）原混合物中镁的质量分数；

（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0.01%）

57、化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分氧化铁）样品进行分析。

取10g样品与稀盐酸反应，完全反应后，共用去稀盐酸103g，过滤后得到2.5g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。

求：

（1）赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为多少？

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（计算结果精确到1%）

58、铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。

求：

（1）混合物中铜的质量；

（2）该稀硫酸中的溶质的质量分数。

59、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。

化学老师为他提供了以下溶液：

氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。

该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。

试回答：

（1）该同学所选的是溶液；

（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

60、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

人体细胞中约含有NaCl0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9g。

（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约g。

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________g。

（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。

请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。

61、）将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g。

计算：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）生成溶液中溶质的质量分数。

（计算结果均保留至0.1%

62、下图所示是一种氮肥的包装标签。

请回答下列问题：

（以下计算结果均保留至0.1%）

碳酸氢铵

NH4HCO3

净重：

50kg

含氮量：

16.8％

×××化学工业公司

①碳酸氢铵中氮元素的质量分数是，

②这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是。

63、20g硫酸铜溶液与10g氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应，得到1.96g沉淀，求硫酸铜溶液中的溶质的质量分数。

64、一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2ｇ，其中溶质的质量分数为13%，计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。

（计算过程保留两位小数）

65、把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，求混合物中铜的质量分数。

66、含有少量铜粉的氢氧化镁粉末（均匀混合），其中镁元素的质量分数为40％。

取该混合物粉末30g与一定量的20％的硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数？

（计算结果保留两位小数）

67、取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12ｇ水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。

求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1％）

68、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

盐酸（分析纯）

化学式：

HCl相对分子质量：

36.5

密度：

1.18g/cm3质量分数：

36％

（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？

（计算结果精确到0.1）

（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？

69、黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g,放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g，反应后烧杯中物质的总质量是101.11g。

计算该合金中铜的质量分数。

70、将含有氯化钾的氢氧化钾样品2.5g放入12.9g水中完全溶解，在加入14.6g10%的盐酸恰好中和。

计算：

（1）样品中氢氧化钾的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

71、某炼铁厂用含20％的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。

求8000kg这种矿石可炼出含铁96％的生铁多少千克？

（保留至0.1）

72、）向34ｇ10%的硝酸银溶液中先加入14ｇ氯化钡溶液，氯化钡完全反应后，把沉淀过滤后除去，然后再向滤液中加入足量氯化钠溶液，完全反应后，将产生的沉淀充分干燥，称得质量为1.435ｇ，求原氯化钡溶液中溶质的质量分数。

（保留至0.1%）

73、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。

为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）

74、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。

药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。

同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：

（1）同学们选择的固体药品是；

（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）

75、化学小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。

取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应。

生成沉淀4.9g。

计算1、CuSO4溶液中溶质的质量分数2、求所得溶液的溶质质量分数。

76、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。

环氧化（R）——丙烯醇（化学式为C3H6O2），是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。

该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。

计算（计算结果保留一位小数）：

（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为；

（2）该物质中氧元素的质量分数为。

77、为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数。

现进行如下实验：

向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。

反