人教版高中化学必修2第四章章末复习《化学与自然资源的开发利用》单元测试5.docx

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人教版高中化学必修2第四章章末复习《化学与自然资源的开发利用》单元测试5

第四章化学与自然资源的开发利用章末检测

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题

（本题共16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（　　）。

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．化学生产中不排放任何有害物质

C．化工厂及周围种草、种

树、种花，使工厂成为花

园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）。

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

3．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。

下列说法正确的是（　　）。

A．煤是含硫化合物

B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

4．下列不属于海水化学资源利用的是（　　）。

A．海水淡化B．海水提盐

C．海水提溴D．海水提碘

5．热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）。

A．置换反应B．分解反应

C．复分解反应D．氧化还原反应

6．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）。

A．Cr2O3B．MnO2C．MgOD．V2O5

7．下列说法正确的是（　　）。

A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

B．聚乙烯可发生加成反应

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

8．绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（　　）。

①减少“三废”排放量

②考虑有关原材料的再生利用

③出现污染问题再治理

④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂

⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③④B．①②③⑤

C．①②④⑤D．②③④⑤

9．下列说法中不正确的是（　　）。

A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业

B．石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

10．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：

①硫化氢；②二氧化硫；③汽油，其中能生成二次污染物的是（　　）。

A．①②B．②③

C．①③D．全部都是

11．保护环境是每个公民的责任和义务。

引起下列环境污染的原因不正确的是（　　）。

A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．水体污染会导致地方性甲状腺肿

D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效

应的加剧

12．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（　　）。

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的

13．下列有关聚乙烯的说法正确的是（　　）。

A．聚乙烯是通过加聚反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

14．下列说法中不正

确的是（　　）。

A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原

D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱

15．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）。

①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率

A．①②B．③④C．①②③D．全部

16．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）。

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

18．（10分）下图是实验室干馏煤的装置图：

（1）指出图中仪器名称：

a.________，d.________。

（2）仪器d的作用是________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。

有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

（3）e处点燃的气体主要成分有____________，火焰的颜色是____________。

19．（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

—

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由：

该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。

（3）实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________（填序号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸

C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

20．（11分）“低碳”既是时尚，也是环保要求。

“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：

__________。

（3）写

出生成“产品”的离子方程式：

________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是__________。

（5）副产品的化学式为________________。

该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

21．（11分）海水是巨

大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：

Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。

他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_

___________。

②整套实验装置中仪器连接均

不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

___________。

④C中液体颜色为________________。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

参考答案

1.解析　绿色化学的研究重点有四个：

一是选用对人类健康和环境危害小的、淘汰有毒的反应起始物（原材料）；二是选择最佳的反应（生产）条件，以实现最大限度地节能和零排放；三是研究最佳的转换反应和良性的试剂（含催化剂）；四是合成对人类健康和环境更安全的目标化合物（最终产品）。

答案　B

2.解析　由于N2

不是造成温室效应的气体，所以A不正确。

答案　A

3.解析　煤是由多种无机物和有机物组成的复杂的混合物，是一种不可再生的化石燃料，A、B错误。

SO2是一种酸性氧化物，其溶于水中的部分SO2和H2O发生反应生成H2SO3，也可被云雾吸收形成酸雨，C错误。

答案　D

4.解析　海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。

答案　A

5.解析　热还原法冶炼金属常用的还原剂是C、H2、CO、Al等，若是单质作还原剂，发生的是置换反应，同时也属于氧化还原反应；若是CO作还原剂，则发生氧化还原反应。

答案　D

6.解析　MgO和Al不能在熔融状态发生置换反应。

答案　C

7.解析　铅是一种重要的污染物，A项正确；乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B项错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，C项错误；石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D项错误。

答案　A

8.解析　对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。

答案　C

9.解析　石油化学工业的原料是石油和天然气，A项不正确；石油裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，D项正确。

答案　A

10.解析　由2H2S＋3O22SO2＋2H2O，产生二次污染物SO2；SO2是形成酸雨的主要物质；汽油不是污染物，汽油燃烧生成CO等，是一次污染物，故答案为A。

答案　A

11.解析　地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。

答案　C

12.解析　煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素。

故选C项。

答案　C

13.解析　聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点，B项错误；聚乙烯塑料袋没有毒，能装食品，C项错误；聚乙烯会造成白色污染，D项错误。

答案　A

14.解析　金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；有些金

属冶炼时不需要还原剂，例如：

Hg和Ag的冶炼，工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获得Hg和Ag；金属在化合态中显正价，变成游离态化合价降低，

被还原；金属活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。

答案　B

15.解析　用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜需要不断加热，且反应过程中会产生污染大气的SO2，同时，每生成1molCuSO4要消耗2molH2SO4，H2SO4的利用率低。

答案　C

16.解析　绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。

A项，nCH2===CH2

，符合题意；B项，CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；C项，Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；D项，SiO2制备高纯硅，SiO2＋2CSi（粗）＋2CO↑，Si（粗）＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，故正确答案为A。

答案　A

17.解析　

（1）只要能减少二氧化碳排放量，就有利于减缓温室效应。

采用节能技术，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生，而b可以大量消耗二氧化碳。

（2）节能中的“能”指人类提供能量。

利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。

a不需要外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。

答案　

（1）abcd　

（2）a　c

18.解析　本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。

其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2===CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。

答案　

（1）酒精喷灯　烧杯

（2）盛装冷水对蒸气进行冷却　粗氨水　

煤焦油　氨　酚酞溶液　分馏

（3）H2、CH4、CH2===CH2、CO　淡蓝色

19.答案　

（1）合理　

（2）NaOH溶液　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　（3）B

20.解析　

（1）合成氨的原料之一氮气来

源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气。

（2）工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。

（3）“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。

（4）氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。

（5）分析框图中各物质的关系可知“副产品”为CaO，能够循环使用的物质是CO2。

答案　

（1）将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气　过滤　

（2）N2＋3H2

2NH3

（3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO

（4）用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3（或其他可行的方法）

（5）CaO　CO2

21.解析　橡胶中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而被腐蚀。

答案　

（1）蒸馏法　电渗析法　离子交换法及其他合理答案中的任意两种

（2）富集溴元素

（3）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀

（4）①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分　④深红棕色　分液（或蒸馏）