化学酸碱盐专题.docx

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化学酸碱盐专题

九年级化学中考知识点-----酸碱盐

提要：

酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？

------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电？

---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸？

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

可表示为：

酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）

2、什么是碱？

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

可表示为：

碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）

如：

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氨水（NH3·H2O）

3、什么是盐？

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为：

盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：

氯化钠NaCl、碳酸钠（Na2CO3）、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）

三、常见的酸及酸的通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性、脱水性

氧化性、腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸溶液中都有氢离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：

酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+酸→盐+氢气（置换反应）

条件:

（1）金属:

在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；

（2）酸:

无氧化性酸。

如盐酸、稀硫酸（除外：

浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。

[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）

（3）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）

（4）碱+酸→盐+水（复分解反应）

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）

条件：

生成物中沉淀、气体或水。

练习：

利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、三种离子的检验

离子

试剂

现象

Cl-

AgNO3溶液及稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42-

①Ba（NO3）2溶液及稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

CO32-

稀盐酸及澄清的石灰水

产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解时放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：

碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（难溶于水的碱不能使指示剂变色）

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱

条件：

反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：

常见沉淀：

白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg（OH）2↓、BaCO3↓、CaCO3↓

蓝色---Cu（OH）2↓

红褐色----Fe（OH）3↓

 四、复分解反应

　1、定义：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、符号表示：

AB＋CD=AD＋CB

3、本质：

是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。

（可简记为:

碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。

）

4、反应发生的条件：

复分解反应

对反应物的要求

反应发生的条件

酸+碱--→盐+水

反应物之一可溶

生成物满足下列条件之一：

有气体放出；

有沉淀生成；

有水生成。

酸+盐--→酸+盐

反应物之一可溶

盐+碱--→盐+碱

反应物均应可溶

盐+盐--→盐+盐

反应物均应可溶

注：

在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和反应的定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：

小7酸，大7碱，是7中性显）

0７　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

六、常见的盐及盐的性质

1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式

NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

2、盐的化学性质：

（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）

条件：

①金属的位置：

只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；

②盐（反应物中的盐）必须可溶于水

注：

①特殊性：

钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；

②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。

（2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）

（3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）

酸碱盐练习

1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3

C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl

2.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（）

A.CuB.FeC.Ba（OH）2D.Zn

3.某同学测定的下列数据中，不合理的是（）

A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2

C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）

A.氧化钙、消石灰、CaOB.碳酸钠、小苏打、Na2CO3

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。

下列气体不能用碱石灰干燥的是（）

A.COB.CO2C.H2D.O2

6.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）

A.金属锌B.烧碱溶液C.氧化铁D.碳酸钠溶液

7.进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）

A.NaOH溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液

8.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）

A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2

B.NaClNa2CO3KNO3HCl

C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3

D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl

9.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（）

A.溶液的质量B.稀盐酸的质量

C.氯化镁的质量D.生成气体的质量

10.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

11.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。

经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）

A.指针偏左，食盐溶液一定变稀

B.指针偏右，食盐溶液一定饱和

C.指针偏左，食盐溶液一定变浓

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓

12.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。

现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。

再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质的正确的判断是（）

A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba（NO3）2，可能还含有Na2CO3

C.肯定没有Ba（NO3）2，肯定有KNO3D.肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3

13.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（    ）

A.BaCO3         B.K2CO3           C.CaCO3         D.MgCO3

14.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：

试按下列要求推断未知物：

（1）用化学式表示：

BCD

（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）

（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。

15.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：

（1）收集5L某同学呼出的气体样品，

（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。

充分反应。

（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。

产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。

回答下列问题：

（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：

_______________________________________________________________。

（2分）

（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？

（4分）

（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？

（精确到0.1%。

已知：

常温下CO2的密度为1.96g·L-1）（4分）

16．现有16　gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100　g足量的硫酸溶液中，完全溶解。

然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。

试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。

中考化学试题汇编——推断题

1.（2008年汕头）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式：

酸、碱。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、

。

2.（2008年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

（1）A的化学式为；

（2）反应③的基本反应类型是；

（3）反应②的化学方程式为；

（4）反应④的化学方程式为。

3.（2008年宜昌市）构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：

A；B；C。

（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

4.（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

5.（2008年泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。

小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：

（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；

（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。

6.（2008年苏州市）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。

经查阅资料得知：

铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。

实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。

为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。

（2）写出实验②反应的化学方程式▲，

在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。

（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变

△

黑色沉淀D。

写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。

（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：

▲>▲>▲（均写化学式）。

（5）经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。

7.（2008年肇庆市）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：

废液的质量和。

8.（2008年常州市））A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为；

（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为；

（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为；

（4）写出A→E的化学方程式：

。

9.（2008年青岛市）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

10.（2008年黄石市）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成、

（2）F→G的反应类型

（3）写出F→E的化学方程式

（4）指出B的一种用途

11.（2008年黄冈市）物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：

B、D写出下列反应化学方程式：

A+B：

。

（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；写出下列反应化学方程式：

B+C：

。

12.（2008年宿迁市）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：

需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

（2）步骤③中：

需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？

，理由是.

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？

.

13.（2008年南昌市）右图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。

A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。

请你回答：

（1）C的化学式，H可能是；

（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：

①②

③④

14.（2008年乐山市）在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：

甲是，G是；

（2）写出H与J反应的化学方程式：

；

（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：

。

15.（2008年南京市）右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。

（1）写出化学式：

甲；乙

（2）写出丙和正反应生成A和B的化学方程式

（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：

16.（2008年南通市）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。

已知：

X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。

常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：

E_____________，X______________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①DC的反应：

_________________________________。

②CD的反应：

_________________________________。

③F与H的反应：

______________________________________。

④G与Y的反应：

______________________________________。

17.（2008年自贡市）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A，B，D。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

18.2008年眉山市）

（1）“奥运在我心中”。

整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。

请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。

19.（2008年盐城市）A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。

请各写一例符合要求的化学方程式：

①A是非金属单质，D是金属；

②该反应类型是中和反应。

20.（2008年镇江市）两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用酸碱盐的知识回答下列问题。

（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；

（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；

（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。

21.（2008年镇江市）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是；

（2）反应③、④的化学方程式：

③；④；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

酸碱盐推断题强化训练

1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）A物质的化学式。

（2）写出反应②的化学方程式，

C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式

2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。

3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲是；滤液C中的溶质名称是；

操作⑤中加入过量