浙江省浙南名校联盟学年高二下学期期末联考化学试题.docx

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浙江省浙南名校联盟学年高二下学期期末联考化学试题

浙江省浙南名校联盟【最新】高二下学期期末联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．含有氢键的共价化合物是

A．NaClB．CO2

C．HFD．NaOH

2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器不是必须用到的是

A．

B．

C．

D．

3．下列属于电解质且能导电的是

A．稀硫酸B．液态氯化氢C．熔融氯化钾D．乙醇

4．反应2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化产物是

A．Na2O2B．NaClC．O2D．H2O

5．下列物质的名称或符号不正确的是

A．泡花碱：

Na2SiO3B．摩尔盐：

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

C．碳铵：

NH4HCO3D．新戊烷：

（CH3）2CHCH2CH3

6．下列表示正确的是

A．甲基的电子式：

B．35Cl的结构示意图：

C．CO2的比例模型：

D．N2的结构式：

N≡N

7．下列说法正确的是

A．1H2和2H2互为同位素B．HCOOCH3和CH3OCHO是同种物质

C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．O2和O

互为同素异形体

8．下列有关说法正确的是

A．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤

B．自来水净化过程中常加入明矾的作用是杀菌消毒

C．铝线用于高压电线，主要原因是导电性比Cu、Ag强

D．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂

9．下列方法不合理的是

A．工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅

B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉

C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒

D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

10．下列说法正确的是

A．Mg3N2晶体中既有离子键又有共价键

B．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

C．SiCl4和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同

D．某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键

11．下列说法正确的是

A．分馏石油可以得到汽油、柴油、植物油和润滑油

B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物

12．下列有关实验操作或描述中正确的是

A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaCl

B．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

C．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气

D．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法

13．下列离子方程式书写正确的是

A．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO

→

+2CO2↑+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O

+4H+＝SO

+3S↓+2H2O

C．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：

5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO

D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：

2AlO

+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO

14．下列有关有机物的叙述正确的是

A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽。

C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质。

D．葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。

15．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的

A．原料X与中间体Y既不是同系物，也不是同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应

D．依曲替酯分子式为C14H12O3，1mol依曲替酯最多能与2molNaOH发生反应

16．短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。

下列说法中不正确的是

A．简单离子半径（r）：

r（Wm－）＞r（Zn－）＞r（Qm－）

B．元素Z和Y都可能显－1价

C．可以推测HWO4是W的最高价氧化物对应的水化物

D．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物沸点

17．下列说法正确的是

A．向0.1mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

B．常温下，0.1mol·L−1一元酸（HA）溶液pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A−）+Kw

C．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液得到沉淀的物质的量最多为2mol

D．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质

18．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。

镍氢电池（Ni-MH电池）正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是

A．放电时电池内部H＋向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．放电时负极区溶液的pH增大

D．充电时阳极反应式为Ni（OH）2＋OH－－e－＝NiOOH＋H2O

19．下列说法正确的是

A．稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O

（橙色）＋H2O

2CrO

（黄色）＋2H＋，达平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu（NO3）2固体

C．Cl2＋H2O

H+＋Cl-＋HClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）

TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＞0

20．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后所含分子数为0.15NA

B．标准状况下，2.24L氯气充分反应时转移电子一定为2NA

C．3.1gP4中的共价键数目为0.15NA

D．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA

21．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）＋3HCl（g）

SiHCl3（g）＋H2（g），同时还有其他副反应发生。

当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n（HCl）∶n（Si）]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。

下列说法正确的是

A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B．制备SiHCl3的反应为放热反应

C．温度为450K，平衡常数：

K（x）＞K（y）＞K（z）

D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

22．已知：

氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH2＞0

B．ΔH3＜0，ΔH4＜0

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5+ΔH6＝0

D．若是钠晶体，则ΔH1将增大

23．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2

B．曲线3代表A2-物质的量分数

C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：

c（K+）+c（H+）＝3c（A2-）+c（OH－）

D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：

c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）

24．某兴趣小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下，下列说法不正确的是

已知：

25℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀（pH）

1.9

7.0

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

3.2

9.0

9.2

4.7

A．加CoCO3调pH，主要目的是除去Fe3+，所以需控制pH为3.2~7.6

B．加盐酸调pH为2~3，目的是抑制CoCl2的水解

C．操作Ⅱ的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

D．可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的CoCl2·6H2O晶体

25．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。

为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知:

Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O），称得固体质量为bg。

则下列推断不合理的是

A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解

C．若b＝

a，则红色固体粉末一定为纯净物

D．b的取值范围:

0＜b≤a

二、填空题

26．

（1）比较S和Cl元素非金属性相对强弱：

S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出CSO的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

三、计算题

27．将一定质量的KOH和Ca（OH）2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。

生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）的变化如图所示。

试计算：

（1）KOH和Ca（OH）2混合物的总质量为______g。

（2）写出简要的计算过程______。

四、有机推断题

28．为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成与性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）气体A的化学式为_____，导致的环境问题是_____。

（2）X在空气中灼烧得到A和B的化学方程式为_____。

（3）气体A与溶液D反应的离子方程式为_____。

29．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。

下图是制备阿明洛芬的合成路线：

已知：

RCN

RCOOH

（1）C的结构简式为_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A．A与B互为同系物B．D→E的反应类型为取代反应

C．E呈碱性并能发生氧化、还原、加成D．G的分子式为C13H16NO2

（3）写出E→F的化学方程式_____。

（4）B的还原产物C9H13N有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。

①IR检测分子中含有苯环；

②1H-NMR表明分子中含有5种氢且无-NH2。

（5）结合题目信息，用苯和乙醇为原料，设计合理的合成路线制备

（用流程图表示，无机试剂任选）_____。

流程图示例如下：

CH3CH2OH

CH2=CH2

BrCH2-CH2Br

五、实验题

30．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

已知：

Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。

请回答：

（1）仪器a的名称为_____，仪器a置于冰水浴中的目的是_____。

（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。

其反应的离子方程式为_____。

六、原理综合题

31．丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：

C3H8（g）

C3H6（g）+H2（g）ΔH1。

（1）一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molC3H8发生反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75倍。

①0~10min内丙烯的反应速率v（C3H6）＝_____。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。

A．气体密度保持不变B．

保持不变

C．装置内总压强保持不变D.C3H8分解速率与C3H6生成速率相等

（2）总压强分别为p1和p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

①压强：

p1___p2；ΔH1___0（填“＞”或“＜”），该反应自发进行的条件是___（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

②若p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp＝_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数）。

③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。

试解释原因：

_____。

七、工业流程题

32．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：

“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO

+16H+。

（1）滤渣的成分为_____；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_____。

（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。

（3）下列操作或描述不正确的是_____。

A“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全

B抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

C抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过

D制得的FeCO3还需洗涤、烘干

（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。

（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？

_____。

参考答案

1．C

【详解】

A.NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故A错误；

B.CO2中只有C和O之间的共价键，分子间不能形成氢键，故B错误；

C.HF中有H−F共价键，HF有电负性比较大的氟元素，分子间能形成氢键，是共价化合物，故C正确；

D.NaOH中有H.和O之间的共价键，还有离子键，是离子化合物，故D错误；

故选：

C。

2．B

【详解】

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的步骤为：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，根据配制步骤可知，配制过程中必须用到的仪器有：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由于要配制的溶液的溶质NaOH为固体，称量时不用量筒，所以答案选B。

3．C

【详解】

A．稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；

B．液态HCl属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，B不符合题意；

C．熔融的氯化钾属于电解质，且有自由移动的离子，能够导电，C符合题意；

D．乙醇为非电解质且不能导电，D不符合题意；

答案选C。

4．C

【详解】

在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，因此含有化合价升高元素的物质为氧化产物，在该反应中，Na2O2中O元素的化合价从-1价升高到O2的0价，故氧化产物是O2，故C正确；

故选C。

【点睛】

在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：

氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；

还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。

5．D

【详解】

A.泡花碱是硅酸钠，化学式是Na2SiO3，故A正确，但不符合题意；

B.六水硫酸亚铁铵为摩尔盐,化学式：

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，故B正确，但不符合题意；

C.碳铵是碳酸氢铵，化学式是NH4HCO3，故C正确，但不符合题意；

D.异戊烷是2-甲基-丁烷，结构简式是（CH3）2CHCH2CH3，故D错误，符合题意；

故选：

D。

6．D

【详解】

A．甲基显电中性，电子式为

，故A错误；

B．35Cl的核电荷数为17，结构示意图为

，故B错误；

C．二氧化碳分子为直线形，碳原子的原子半径大于氧原子，正确的比例模型为

，故C错误；

D．氮气分子中两个氮原子共用3对电子，结构式为N≡N，故D正确；

综上所述答案为D。

7．B

【详解】

A．1H2和2H2是单质，不是原子，不能互称为同位素，故A错误；

B．HCOOCH3和CH3OCHO是甲酸甲酯，是同种物质，故B正确；

C．淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D．O

过氧根离子不是单质，不能互称为同素异形体，故D错误；

故选B。

8．A

【详解】

A.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤，故A正确；

B.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的不溶性杂质，沉降下来，使水澄清，故明矾可以作净水剂，但不具有杀菌消毒作用，故B错误；

C.铝线用于高压电线，主要原因是铝线价格便宜、质量轻，故C错误；

D.由于NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解没有对应关系，故D错误；

故选A。

9．B

【详解】

A．2H2+SiCl4

Si+4HCl，工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅，故A正确；

B．石灰水浓度较小，将氯气通入消石灰中可制得漂白粉，故B错误；

C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止杂质与催化剂反应，使催化剂失去催化作用，即防止接触室的催化剂中毒，故C正确；

D．Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；

故选B。

10．D

【详解】

A．Mg3N2晶体中只含有离子键，不含有共价键，A错误；

B．HI不稳定，受热易分解，分解时破坏共价键，B错误；

C．SiCl4和SiO2均为共价键，化学键类型相同，但前者为分子晶体，气化时克服分子间的作用力，后者为原子晶体，气化时克服共价键，C错误；

D．在熔融状态能导电的化合物，说明电离生成了阴阳离子，一定存在离子键，D正确；

答案选D。

11．C

【详解】

A．石油分馏得到汽油、柴油、润滑油等烷烃、环烷烃，植物油属于酯类不能通过石油分馏得到，故A错误；

B．棉花主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；

C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；

D．糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖、二糖以及油脂均不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选：

C。

12．A

【详解】

A．混合液中存在Na+、NO

、K+、Clˉ，温度较高时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以加热浓缩时钠离子和氯离子结合生成氯化钠析出，趁热过滤可分离出NaCl，故A正确；

B．纸上层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，可看到色斑出现，故B错误；

C．萃取时应塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而不是缓慢振摇，故C错误；

D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH、分液，故D错误；

综上所述答案为A。

13．C

【详解】

A．酸性：

-COOH＞H2CO3＞

＞HCO

，用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基的离子方程式为

+HCO

→

+CO2↑+H2O，故A错误；

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为S2O

+2H+＝SO2+S↓+H2O，故B错误；

C．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊同时生成亚硫酸氢盐的离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO

，故C正确；

D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为AlO

+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO

，故D错误；

故选C。

14．C

【详解】

A．糖类中的单糖不能发生水解，故A错误；

B．氨基酸结构中既含氨基、又含羧基，所以同种类的氨基酸之间也能形成多肽，故B错误；

C．高级脂肪酸钠密度较小，往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质，故C正确；

D．葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，可看到有砖红色沉淀生成，故D错误；

故选C。

15．A

【详解】

A.原料X含有的官能团为酯基、碳碳双键，而中间体Y含有的官能团为羰基、羟基、酯基、碳碳双键，二者所含官能团不一样，因此不是同系物，但二者的分子式相同，结构不同，故它们互为同分异构体，故A错误；

B.原料X中的碳碳双键以及苯环上的甲基均可以被酸性KMnO4氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

C.中间体Y含有苯环、羰基、碳碳双键，均能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应，含有羟基，能发生酯化反应，水解反应和酯化反应均属于取代反应；碳碳双键可以被酸性KMnO4氧化，发生氧化反应；苯环、羰基、碳碳双键，均能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应，故C正确；

D.根据依曲替酯的结构简式，可得其分子式为C14H12O3，1mol依曲替酯含有1mol酯基，该酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，酚羟基和羧基均可以与NaOH发生中和反应，则1mol依曲替酯最多能与2molNaOH发生反应，故D正确；

故选A。

16．D

【分析】

与元素所在周期表中的位置可知X、Y为第二周期元素，Z、Q为第三周期元素，W为第四周期元素，X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等，则设X的最外层电子数为n，则n+n＋2+n+3=2+8+n+3，n=4，则X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素，W为Br元素。

【详解】

A．Br电子层数最多，离子半径最大，S、Cl对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A正确；

B．过氧化物和过硫化物中O、S元素的化合价都为-1价，故B正确；

C．W为Br，对应的最高价氧化物的水化物为HBrO4，故C正确；

D．碳氢化合物为烃类，碳原子较多的烃沸点比水高，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，理解影响原子半径大小的因素，熟练掌握元素周期表的结构。

易错点D，碳的氢化物种类繁多，不能认为只有甲烷。

17．B

【详解】

A.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一