江苏省无锡市学年高二化学下学期期终调研考试试题选修Word版 含答案.docx

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江苏省无锡市学年高二化学下学期期终调研考试试题选修Word版含答案

江苏省无锡市2020┄2021学年高二化学下学期期终

调研考试试题（选修）

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16V-51

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。

下列叙述错误的是

Ａ．医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好

Ｂ．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

Ｃ．传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间

Ｄ．制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯（PP）是一种有机高分子材料

2.反应CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O可应用于工业合成尿素。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

Ａ．中子数为8的碳原子：

C

Ｂ．NH3的电子式：

Ｃ．氧原子的结构示意图：

Ｄ．CO2的比例模型：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

Ａ．NH3具有还原性，可用作制冷剂

Ｂ．HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒

Ｃ．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

Ｄ．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

Ａ．0.lmol•L-1NaAlO2溶液：

K+、OH-、Cl-、SO42-

Ｂ．0.lmol•L-1NaHCO3溶液：

Na+、Ba2+、NO3-、OH-

Ｃ．0.lmol•L-1NaHSO4溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

Ｄ．0.lmol•L-1NaClO溶液：

K+、SO32-、S2-、Cl-

5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是

Ａ．制取SO2.Ｂ．收集SO2Ｃ．验证SO2的漂白性Ｄ．吸收尾气

6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

Ａ．Na（s）

Na2O2（s）

Na2CO3（s）

Ｂ．Fe3O4（s）

Fe（s）

FeC12（s）

Ｃ．SiO2（s）

SiCl4（g）

Si（s）

Ｄ．S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

7..下列指定反应的离子方程式正确的是

Ａ．SO2与过量氨水反应：

SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

Ｂ．FeCl3溶液与铜片反应：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

Ｃ．Cu与稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

Ｄ．MnO2与浓盐酸共热反应：

MnO2+4H++4Cl-

MnCl2+Cl2↑+2H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。

下列说法正确的是

Ａ．由X、Z组成的化合物是离子化合物

Ｂ．X、Y的简单离子半径：

r（X2-）>r（Y+）

Ｃ．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

Ｄ．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

9.镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2。

下列有关说法正确的是

Ａ．放电时负极附近溶液的碱性不变

Ｂ．充电过程是化学能转化为电能的过程

Ｃ．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

Ｄ．充电时阳极反应：

Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

Ａ．过程①中钛氧键断裂会释放能量

Ｂ．该反应中，光能和热能转化为化学能

Ｃ．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

Ｄ．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+30kJ•mol-1

不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

11.下列说法正确的是

Ａ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

Ｂ．0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

Ｃ．向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。

溶液中

不变

Ｄ．一定条件下，反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，该反应的ΔH>0

12.下列图示与对应的叙述相符的是

图甲图乙图丙图丁

Ａ．图甲表示压强对反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，曲线a对应的压强大于b

Ｂ．根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加适量CuO,调节pH=4,过滤

Ｃ．图丙表示0.l000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

Ｄ．图丁中曲线I表示反应2SO2+O2

SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象

结论

A

向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液．溶液变为红色

样品已变质

C

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色

Cl-的还原性强于I-

D

常温下，测得0.lmol•L-1NaA溶液的pH小于

0.lmol•L-1NaB溶液的pH

酸性：

HA>HB

14.已知邻苯二甲酸（H2A）的Kal=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是

Ａ．a点的混合溶液中：

c（K+）>c（HA-）>c（Na+）>c（A2-）

Ｂ．b点的混合溶液中：

c（Na+）=c（A2-）+c（H2A）

Ｃ．c点的混合溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HA-）+2c（H2A）

Ｄ．从a点到c点水的电离程度逐渐增大

15.一定条件下，测得反应3CO（g）+3H2（g）

（CH3）2O（g）+CO2（g）达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

温度为T时，向体积为lL的恒容密闭容器中充入0.4molCO和0.4molH2,平衡时测得CO2物质的量为0.lmol。

下列说法正确的是

Ａ．该反应的ΔH<0_,图中压强p1>p2

Ｂ．压强为p2时，图中Q点所示条件下v（正）

Ｃ．温度为T时，若向体积为lL的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2,达平衡时CO的转化率大于75%

Ｄ．温度为T时，若向原容器中充入0.lmolCO、0.2mol（CH3）2O和0.2molCO2,则该反应的平衡常数大于104

第II卷（非选择题共60分）

16.（8分）25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

电离平衡常数

1.77×10-4

1.75×10-5

1.76×10-5

（1）下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。

Ａ．通入少量HCl气体Ｂ．加入少量冰醋酸

Ｃ．加入少量醋酸钠固体Ｄ．.加入少量水

（2）常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是。

Ａ．c（OH-）Ｂ．

Ｃ．c（H+）·c（OH-）Ｄ．.

（3）同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为。

（4）用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1V2（填“>”、“<“或”=”）。

17.（12分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。

由方铅矿（主要成分为PbS,含FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：

①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

②PbC12（s）+2Cl-（aq）

PbCl42-（aq）ΔH>0

③Ksp（PbSO4）=1.08×l0-8,Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5

（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PhCl2和S的化学方程式为

;“浸取”时加入饱和NaCl溶液的原因是。

（2）“调pH”的目的是。

（3）“沉降”时加入冰水的作用是。

（4）流程中可循环使用的物质是。

（5）20°C时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g•L-1）如题17图所示。

下列叙述正确的是（填序号）。

a盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小

Ｂ．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）不相等

Ｃ．当盐酸浓度为lmol•L-1时，溶液中c（Pb2+）一定最小

18.（14分）硫酸厂尾气中含有大量SO2,回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。

（1））利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为（NH4）2SO4。

相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）ΔH2=bkJ•mol-1

2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）ΔH3=ckJ•mol-1

①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的

ΔH=kJ•mol-1

②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如题18图-1所示，当温度超过60℃时，

（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是。

研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如题18图-2所示。

写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：

。

（2）工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯（SOCl2）。

SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：

S（s）+2Cl2（g）+SO2（g）

2SOCl2（g）。

①该反应的平衡常数表达式为。

②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可得到无水A1Cl3,原因是。

（3）用电解法处理含有SO2尾气的装置如题18图-3所示（电极材料均为惰性电极）。

该装置中的离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”）;阴极的电极反应式为。

19.（14分）二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠（NaClO2）。

NaClO2的制备原理为：

用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得（装置如题19图-1所示）。

已知：

①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解

②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；

③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38°C时析出晶体是NaClO2。

（1）装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4,写出该反应的化学方程式：

。

（2）将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2,反应温度需控制在3°C'写出该反应的离子方程式：

。

（3）反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。

结晶时温度需保持在40~55°C,原因是。

（4）保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有：

（写出一种即可）。

（5）装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝（Na2SO4·10H2O）。

请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：

（实验中须使用的试剂和仪器有：

NaOH溶液、冰水、pH计）。

已知：

Na2SO4的溶解度曲线如题19图-2所示。

20.（12分）工业上以钒炉渣（主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[（NH4）a（VO）b（CO3）c（OH）d•nH2O）,其中V为+4价。

其生产工艺流程如下：

（1）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）,若滤液中c（VO3-）=0.lmol•L-1为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c（NH4+）为mol•L-1。

已知：

Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3。

（2）“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式

。

用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是。

（3）为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。

将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL（标准状况）。

③准确量取20.00mL溶液A,加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成VO2+,然后用0.l000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。

已知滴定反应为：

VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式（写出计算过程）。

无锡市普通高中2020年春学期高二期终调研考试试卷

化学（选修）参考答案及评分标准

第I卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.C8.B9.D10.B

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

11.AC12.B13.D14.CD15.AC

第II卷（非选择题共60分）

16.（每空2分，共8分）

（1）d

（2）a

（3）②①③④

（4）<

17.（每空2分，共12分）

（1）MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+MnCl2+S+2H2O

（PbCl2难溶于水，容易覆盖在方铅矿表面，减慢反应速率，）加入NaCl增大c（Cl-,）

有利于PbC12（s）+2Cl-（aq）

PbCl42-（aq）平衡正移，将PbCl2（s）转化为PbCl42-（其它答案合理均给分）

（2）使Fe3+沉淀成Fe（OH）3而除去

（3）降低PbCl2的溶解度；（1分）使PbC12（s）+2Cl-（aq）

PbCl42-（aq）平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出（I分）

（4）盐酸（或HCl）．

（5）b

18.（每空2分，共14分）

（1）①2a+2b+c

②温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高O2在溶液中溶解度降

低）3（NH4）2SO4

N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑

（2）①K=

②SOCl2水解产生HCl,抑制Al3+的水解

（3）阳2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

19.（1~4小题每空2分每空2分，共14分）

（l）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O

（3）温度过高NaClO2会分解，温度过低晶体以NaClO2•3H2O析出

（4）缓慢滴加硫酸（搅拌、冰水浴均可）

（5）向装置C所得溶液中滴加NaOH溶液，（1分）边滴加边用pH计测溶液的p,H至溶液pH=7时停止滴加NaOH溶液，（1分）将溶液蒸发浓缩，冷却至32.4°C以下结晶，（1分）过滤，（1分）用冰水洗涤晶体2~3次，（1分）低温烘干得到芒硝。

（1分）

20.（共12分）

（1）0.8（2分）

（2）N2H4•2HCl+2V2O5+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（2分）有氯气生成，污染空气（2分）

（3）n（CO32-）=n（CaCO3）=

=4.000×10-3mol

n（NH4+）=n（NH3）=

×

=5.000×10一3mol

n（VO2+）=n（VO2+）

=n（Fe2+）=0.1000mol•L-1×12.00mL×10-3L•mL-1×

=6.000×10-3mol（1分）

n（OH-）=n（NH4+）+2n（VO2+）一2n（CO32-）

=5.000×l0-3mol+2×6.000×10-3mol-2×4.000×10-3mol

=9.000×l0-3mol（1分）

m（CO32-）=60g•mol-1×4.000×10-3mol=0.2400g

m（NH4+）=18g•mo1-1×5.000×10-3mol=0.09000g

m（VO2+）=67g•mo1-1×6.000×10-3mol=0.4020g

m（OH-）=17g•mo1-1×9.000×10-3mol=0.1530g

n（H2O）=

=1.000×10-2mol（1分）

a:

b:

c:

d:

n=n（NH4+）：

n（VO2+）：

n（CO32-）：

n（OH-）:

n（H2O）=5:

6:

4:

9:

10

氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9•l0H2O（1分）