江苏省无锡市学年高二化学下学期期终调研考试试题选修Word版 含答案.docx

1、江苏省无锡市学年高二化学下学期期终调研考试试题选修Word版 含答案江苏省无锡市20202021学年高二化学下学期期终调研考试试题（选修）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间 90 分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O-16 V-51第 I 卷（选择题 共 40 分）一、单项选择题（本题包括10小题 ，每小题 2 分 ，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 .化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是 医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好 免洗洗手液的有效成分活

2、性银离子能使蛋白质变性 传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm 100nm之间 制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯（ PP） 是一种有机高分子材料2.反应 CO2+ 2 NH3 CO（NH2） 2+ H2O可应用于工业合成尿素。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 中子数为 8 的碳原子：C NH3的电子式： 氧原子的结构示意图： CO2的比例模型 ：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 NH3具有还原性，可用作制冷剂 HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

3、 0. lmol L-1 NaAlO2溶液 ：K+ 、OH-、Cl- 、SO42- 0. lmolL-1Na HCO3溶液 ：Na + 、Ba2+ 、NO3- 、OH- 0. lmol L-1 NaHSO4溶液 ：Fe2+ 、Mg2+ 、NO3- 、Cl- 0. lmol L-1 NaClO 溶液 ：K+ 、SO32- 、S2-、Cl- 5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是 制取SO2 . 收集SO2 验证SO2的漂白性 吸收尾气6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 Na（s） Na2O2（s） Na2CO3（s） Fe3O4（ s ） Fe（

4、s） FeC12 （s）SiO2（s） SiCl4（g） Si（s） S（s） SO3（g） H2SO4（aq）7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 SO2 与过量氨水反应：SO2 + NH3H2O=NH4+ + HSO3- FeCl3溶液与铜片反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O MnO2与 浓盐酸共热反应：MnO2 +4H+ 4Cl- MnCl2+ Cl2+ 2H2O8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大 ，已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、W 同主族 ，Y 的原子半径在短周期主族

5、元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是 由 X、Z 组成的化合物是离子化合物 X、Y 的简单离子半径：r（X2-） r（Y+） W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强9.镉 （ NiCd） 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法正确的是 放电时负极附近溶液的碱性不变 充电过程是化学能转化为电能的过程 放电时电解质溶液中的 OH- 向正极移动 充电时阳极反应： Ni（OH）2 -e- +

6、OH-=NiOOH +H2O10. 以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径 ，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 过程中钛氧键断裂会释放能量 该反应中，光能和热能转化为化学能 使用TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变 ，从而提高化学反应速率 CO2 分解反应的热化学方程式为2 CO2（ g）=2CO（g） +O2（g） H= + 30kJ mol-1不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选

7、 一 个且正确的得 2 分 ，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11. 下列说法正确的是 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 0. lmol K2Cr2O7被完全还原为Cr3+ 时，转移的电子数约为 1. 806 1023向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变 一定条件下 ，反应 2 NO（ g）+2CO（g） =N2（g） + 2CO2（g） 能自发进行，该反应的H 012. 下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 图甲表示压强对反应 2A（ g）+2B（g） 3C（g）+ D（ s ） 的影响，曲线 a

8、 对应的压强大于 b 根据图乙，除去 CuSO4溶液中的Fe3 +, 可向溶液中加适量 CuO, 调节pH =4, 过滤 图丙表示 0. l 000mol L-1NaOH 溶液滴定 20. 00mL 0. l 000mol L-1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 图丁中曲线 I 表示反应2SO2+O2SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象结论A向NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀Ksp （AgCl） Ksp （AgI）B将 Fe（ NO3）2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液

9、变为红色样品已变质C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色Cl-的还原性强于I-D常温下，测得 0.lmolL -1NaA 溶液的 pH 小于0. l mol L-1NaB 溶液的pH 酸性：HA HB14. 已知邻苯二甲酸（ H2A） 的Ka l= 1.110 -3 ,Ka 2 = 3. 910-6 常温下，用0. l 0mol L-1的 NaOH溶液滴定20. 0mL 0.l 0mol L-1的邻苯二甲酸氢钾（ KHA） 溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 a 点的混合溶液中：c（K+） c（HA-）c（Na+） c（A2-） b 点的混合溶液

10、中：c（Na+） =c（A2-）+c（H2A） c 点的混合溶液中：c（OH-） -c（H+） =c（HA-）+2c（H2A） 从a 点到c 点水的电离程度逐渐增大15. 一定条件下，测得反应3CO（ g）+3H2（g） （CH3）2O（g） + CO2（g） 达平衡时 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。温度为 T 时，向体积为 l L 的恒容密闭容器中充入0. 4mol CO和0. 4mol H2,平衡时测得CO2 物质的量为0. l mol。下列说法正确的是 该反应的H p2 压强为p2时，图中Q点所示条件下v（正） ”、“0Ksp（PbSO4）=1.08 l0-8 ,Ksp（

11、PbCl2） =1.6 l 0-5（1） “浸取”过程中盐酸与 MnO2、PbS 发生反应生成 PhCl2 和S 的化学方程式为 ;“浸取”时加入饱和 NaCl 溶液的原因是 。（ 2 ） “调 pH”的目的是 。（ 3 ） “沉降”时加入冰水的作用是 。（ 4 ） 流程中可循环使用的物质是 。（ 5 ） 20C 时 ，PbCl2 （ s ） 在不同浓度盐酸中的最大溶解量（ g L-1）如题17图所示。下列叙述正确的是 （填序号）。a 盐酸浓度越小 ，Ksp（PbCl2） 越小 x、y 两点对应的溶液中 c（ Pb2 +） 不相等当盐酸浓度为 l mol L-1 时 ，溶液中 c（ Pb2+）

12、 一 定最小 18. （14 分）硫酸厂尾气中含有大量SO2 , 回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。（1） ）利用氨水吸收烟气中的SO2 可转化为（ NH4）2 SO4 。 相关反应的主要热化学方程式如下：SO2 （g） +NH3H2O（aq）=NH4HSO3 （aq） H1 = a kJ mol-1NH3H2O （aq）+ NH4HSO3 （aq）=（NH4）2SO3（aq） +H2O（l） H2 =b kJ mol-12 （NH4）2SO3 （aq） + O2 （g） =2（NH4） 2SO4 （aq） H3 =c kJmol-1反应2 SO2 （ g） +4 NH3H2O （aq

13、）+O2（g）= 2（NH4） 2SO4 （aq） + 2H2O（ l ） 的H= kJ mol-1空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如题 18 图 -1 所示，当温度超过 60 时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 。研究发现，在500下硫酸铵分解过程中得到4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如题18 图- 2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式： 。 （2） 工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯（ SOCl2） 。SOCl2 是 一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S（s） +2Cl2（g） +SO2（g） 2 SOCl2 （ g）。

14、 该反应的平衡常数表达式为 。用SOCl2 与 A1Cl3 6 H2O混合共热，可得到无水A1Cl3, 原因是 。（ 3 ） 用电解法处理含有SO2尾气的装置如题18 图 - 3 所示（电极材料均为惰性电极）。该装置中的离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）;阴极的电极反应式为 。 19. （ 14 分）二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠（ NaClO2） 。 NaClO2的制备原理为：用 SO2与NaClO3 制取 ClO2 气体，再由ClO2 在强碱性条件下与过量的 H2O2 反应制得（装置如题19 图- 1 所示）。 已知： NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶

15、液会分解 无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130C 分解； NaClO2 饱和溶液在温度低于38C时 析出的晶体是NaClO23 H2O, 高于38 C时 析出晶体是NaClO2。（ 1） 装置C 用于制备 ClO2气体，同时生成 NaHSO4 , 写出该反应的化学方程式： 。（ 2） 将C 中产生的ClO2 通入装置D 中制备 NaClO2 , 反应温度需控制在3C 写出该反应的离子方程式： 。（ 3 ） 反应结束后，将 D 中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2 晶体。结晶时温度需保持在40 55C,原因是 。（4）保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO

16、2吸收率的措施有： （写出一种即可）。（ 5 ） 装置C 所得溶液中主要溶质为 Na2SO4和 NaHSO4 , 直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝（Na2SO410 H2O ） 。请补充完整由装置 C 中所得溶液制取Na2SO410 H2O 的实验方案： （实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计）。已知：Na2SO4 的溶解度曲线如题19图 - 2 所示。 20. （ 12 分）工业上以钒炉渣（主要含 V2O3还有少量SiO2 、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体 （ NH4）a（ VO ） b（ CO3）c（ OH）dnH2O） , 其中V 为+

17、 4 价。其生产工艺流程如下： （ 1 ） “沉钒”得到偏钒酸铵（ NH4VO3）,若滤液中 c（ VO3-）=0.l mol L-1为使钒元素的沉降率达到98% , 至少应调节c（ NH4+）为 mol L-1。已知：Ksp（NH4VO3 ）=1.6 10-3。（ 2 ） “还原”V2O5过程中，生成VOCl2 和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式 。用浓盐酸与V2O5 反应也可以制得VOC12, 该方法的缺点是 。（3 ） 为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：准确称量1. 0650g 产品于锥形瓶中，用20 mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加水稀释至100. 00m

18、L得到溶液 A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0. 4000g。准确量取20. 00mL溶液 A, 加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 22.4 mL（ 标准状况）。 准确量取20. 00mL 溶液A, 加入0. l000molL-1 KMnO4溶液将VO2+ 恰好氧化成VO2+ , 然后用 0. l000mol L-1（ NH4） 2Fe（SO4）2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12. 00mL。已知滴定反应为：VO2+ +Fe2+ +2H+ = VO2+ +Fe3+ + H2O。通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式（写出计算过程）

19、。 无锡市普通高中2020 年春学期高二期终调研考试试卷化学（选修）参考答案及评分标准第 I卷（选择题 共 40 分）单项选择题： 本题包括10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。1. A 2. D 3. C 4. A 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. B不定项选择题： 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。11. AC 12. B 13. D 14. CD 15. AC第 II 卷（非选择题 共 60 分）16. （ 每空 2 分， 共 8 分）（1） d （2） a （3） （4） 17. （ 每空 2 分， 共 12 分）（1） MnO2 +Pb

20、S+4HCl=PbCl2 + MnCl2 +S + 2H2O （ PbCl2 难溶于水， 容易覆盖在方铅矿表面， 减慢反应速率，）加入 NaCl 增大c（Cl-, ）有利于PbC12（s） +2Cl-（aq ） PbCl42-（a q ）平衡正移， 将PbCl2（s ）转化为PbCl42- （其它答案合理均给分）（ 2 ） 使 Fe3+ 沉淀成 Fe（OH）3 而除去（ 3 ） 降低PbCl2的溶解度； （ 1 分）使 PbC12（s） +2Cl-（aq ） PbCl42-（a q ） 平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出 （ I 分）（ 4 ） 盐酸（或 HCl） （5） b18. （

21、每空2分， 共14分）（1） 2a+2b+c温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解）， 浓度减小（或温度升高O2在溶液中溶解度降 低） 3 （NH4）2SO4 N2+4NH3+3SO2+6H2O （2） K= SOCl2 水解产生 HCl, 抑制 Al3+的水解（ 3 ） 阳 2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O19. （ 14 小题每空 2 分每空 2 分， 共 14 分）（l） 2NaClO3 + SO2 +H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4 （2） 2ClO2+H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2 +2H2O（3） 温度过高 NaClO2 会分解，温

22、度过低晶体以 NaClO23H2O析出（4） 缓慢滴加硫酸（搅拌、冰水浴均可）（5） 向装置 C 所得溶液中滴加 NaOH 溶液， （ 1 分）边滴加边用 pH 计测溶液的 p,H 至溶液 pH=7 时停止滴加 NaOH 溶液，（1 分）将溶液蒸发浓缩， 冷却至 32.4C以下结晶， （ 1 分）过滤， （ 1 分）用冰水洗涤晶体 23次， （ 1 分）低温烘干得到芒硝。（1 分）20. （ 共 12 分）（1） 0.8 （ 2 分）（2） N2H42HCl +2V2O5+6HCl= 4VOCl2 +N2 + 6 H2O （ 2 分 ）有氯气生成， 污染空气（ 2 分）（3） n（CO32-）

23、=n（CaCO3）= =4.00010-3mol n （NH4+ ）=n（NH3）= = 5.000 10一3mol n（VO2+）=n（VO2+）=n（Fe2+）= 0. 1000 molL-112.00 mL10-3 LmL-1 =6.00010-3mol （ 1 分）n（OH-）=n（NH4+ ）+ 2n（VO2+ ） 一2n（CO32-）=5.000l0-3 mol+26.00010-3 mol-24.00010-3 mol=9.000 l 0-3mol （1 分）m（CO32-）= 60 gmol-1 4. 000 10-3mol=0. 2400 gm（NH4+）= 18 gmo1-1 5. 00010-3mol=0. 09000 g m（VO2+）= 67 gmo1-1 6.00010-3 mol=0. 4020 gm（OH-）= 17 gmo1-19. 00010-3mol=0. 1530 g n（H2O）= =1. 00010-2 mol （ 1分） a :b :c:d :n= n（NH4+）：n（VO2+ ）：n（CO32-）：n（OH-）:n（H2O）= 5:6:4:9:10氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为（NH4）5（VO ）6（CO3）4（O H）9l0H2O （ 1 分）