高二会考化学试题.docx

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高二会考化学试题

高二化学会考试题题目示例

第I卷必修模块（必答题）

第一部分选择题

1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）

2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是（）

A.无毒B.无颜色C.无气味D.有刺激性气味

3.下列物质中，属于电解质的是（）

A.Na2SO4B.CH4C．CuD.H2

4.考古学上常用146C来测定文物的历史年代。

146C原子核内中子数是（）

A.6B．8C．14D．20

5.下列各组物质中，互为同位素的是（）

A.O2和O3B.CO和CO2C.H2O和H2O2D.2412Mg和2612Mg

6.下列物质中，只含共价键的是（）

A.HCIB.NaClC.Na2OD.NaOH

7.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（）

A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液

8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

A.MgB.AlC.SiD.C12

9.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中不会造成空气污染的是（）

A.NO2B.SO2C.NOD.N2

10.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（）

A.H2O（氧化物）B.H2SO4；（含氧酸）

C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）

11.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（）

12.下列元素中，属于第二周期的是（）

A.氢B.碳C.钠D.氯

13.下列原子中，半径最小的是（）

A.FB．ClC.BrD.I

14.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）

A.硅B.磷C.硫D.氯

15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.盐酸B.蔗糖溶液C.氯化钠溶液D.Fe（OH）3胶体

16.下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（）

A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强

17．下列措施不能加快化学反应速率的是（）

A.升高温度B.降低温度

C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂

18.下列说法中，不正确的是（）

A.化学反应必然伴随能量变化

B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

19.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（）

A.氯气B.溴水C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液

20.下列物质中，不能发生水解反应的是（）

A.油脂B.淀粉C.蔗糖D.葡萄糖

21.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）

A.NaB．AlC.FeD.Ag

22.下列关于硫的叙述中，正确的是（）

A.能溶于水B.是一种白色固体

C.在空气中燃烧生成二氧化硫D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫

23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

24.下列离子方程式正确的是（）

A.Fe粉加人稀盐酸中：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B.金属钠投到水中：

Na+H2O==Na++OH—+H2↑

C.石灰石投入稀盐酸中：

CO32—+2H+==CO2↑+H2O

D.氢氧化钠溶液加人到稀硫酸中：

OH—+H+==H2O

25.下列说法正确的是（）

A．N2的摩尔质量为28g

B.17gNH3的物质的量是1mol

C.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

D.将40gNaOH溶于IL水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

26.下列有关物质用途的说法中，正确的是（）

①C12可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维

A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.都正确

27.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

28.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

D.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体

29.下列反应中，不属于加成反应的是（）

A.乙烯与氢气反应制取乙烷

B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷

C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

D.乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色

30.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

2HI（g）≒H2（g）＋I2（g），

下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A.正、逆反应速率都等于零B.HI、H2、I2的浓度相等

C.HI、H2、I2在容器中共存D.HI、H2、I2的浓度均不再变化

31.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是（）

A.Cu2++2e—==Cu

B.Cu-2e—==Cu2+

C.2H++2e—==H2↑

D.Zn一2e—===Zn2＋

32.下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）

①燃烧时发生氧化反应②乙醇是一种可再生能源

③燃烧时放出大量热能④充分燃烧的产物不污染环境

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

第二部分非选择题

1.原子序数为11的元素位于元素周期表中第______周期、______族，它的氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。

2.氨是一种重要的化工产品，通常是____色、具有__________气味的气体，密度比空气的_________（填“大”或“小，，），________（填“易”或“难”）溶于水。

实验室收集氨气应采用___________法，制取氨气的化学方程式为

______________________________________________________________

3．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu＋2H2SO4（浓）＝加热=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_______

剂，具有___________性。

在该反应中，若消耗1molCu，则生成_____molSO2。

4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：

①Si、②（NH4）2SO4、③Ca（ClO）2、④Al（OH）3、⑤Fe2O3其中，可用于制造硅芯片的是________（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是_____________；可用作化肥的是________；可用作红色油漆和涂料的是_________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。

5.对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是______填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是_______（填序号）。

6．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42—、Mg2+、Ca2+等杂质离子。

为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

①加入过量BaC12溶液，沉淀后，过滤；

②在步骤①所得滤液中加人过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；

③在步骤②所得滤液中加人过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；

④在步骤③所得滤液中加人适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：

（1）步骤①中加人BaC12溶液必须过量，其目的是________________________，

发生反应的离子方程式________________________。

（2）步骤③发生反应的离子方程式为___________________________________。

7.为除去下列各种物质中的少量杂质，选择

除杂试剂填写在下表中：

8.两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是____________________，发生反应的离子方程式为___________________________

；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是__________________________，发生反应的离子方程式为_________________________________。

由此说明Al（OH）3是一种____________氢氧化物。

9.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。

写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式：

____________________________________，该反应的类型是________________。

10.乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：

（1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有________性。

（2）能发生醋化反应。

实验室用右图所示装置制取乙酸乙醋，

在试管A中加人的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）

和______________（填写名称）。

请写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________。

11.某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：

①将称量好的Na2CO3固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

为加速溶解，可用

____________（填仪器名称）搅拌。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_______________（填仪器名称）中。

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_______________（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转人容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答：

（1）正确的实验操作顺序为_______________（填序号）。

（2）所配溶液中Na＋物质的量浓度是_______________。

（3）取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______________。

12.为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：

（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

（2）写出钠与水反应的化学方程式______________________________。

（3）实验结论是_______________________________________。

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：

同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐____________，因此___________逐渐减弱。

13.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了

①一⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）这九种元素分别是①_____（填元素符号，下同）、②_____、③_____、④________、⑤________、⑥_________、⑦_______、⑧________、⑨________，其中化学性质最不活泼的是__________。

（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_________（填元素符号）。

（4）⑥元素的氢化物是___________（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为____________________，所得溶液的pH＿＿（填“＜”、“＞”或“＝”）7。

（5）⑧元素与①元素形成的化合物是__________（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈__________色。

14.现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y,Z是同主族相邻元素。

写出它们的元素符号：

X_________、Y__________、Z____________。

15．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：

（1）若A为金属单质，B,C为非金属单质，且常温下B、C

均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为

___________，A与E在一定条件下反应生成D的化学方

程式为_________________________________

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为______________，C的化学式为_________，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为_______________________________。

16．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：

卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：

KBr溶液、KI溶液、氯水、嗅水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是_______________________________。

（2）CCl4在实验中所起的作用是___________________________________。

（3）该同学的实验设计不足之处是_____________________________，改进的办法是

17.已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。

现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由X、Y、Z中的两种或三种元素组成。

请回答：

（l）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_____________。

（2）乙中X、Y两种元素的质量比为3:

14。

在实验室中检验乙的操作方法和现象为

_______________________________________________________________。

（3）乙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

第II卷选修模块（选答题）

（选答题包括三个模块的若干试题，考生可任选其中一个模块的试题回答，

若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分）

选修1《化学与生活》（文科学生做）

1．糖类和蛋白质是重要的营养物质：

请回答：

（l）葡萄糖的分子式是_________，葡萄糖是一种重要的________（填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解，＿＿＿（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）淀粉水解的最终产物是________，蛋白质水解的最终产物是________，提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“过滤”）。

2.2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。

“酱油加铁”的意义是_____（填序号）。

①减少厨房污染物②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素

3.汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和______（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：

___________________________。

下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是_______（填序号）。

①开发清洁能源汽车②市民出行带防护面具

③严格执行汽车尾气排放标准

4.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。

请回答：

（l）维生素C的分子式为___________。

若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C＿＿（填“能”或“不能”）溶于水。

（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加人了铁元素（含Fe2+物质）。

若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______________________________，

此时若向其中加人一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性

（3）富含维生素C的水果和蔬菜有___________________________。

5.碘是人体必需的微量元素之一。

当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。

因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加人碘酸钾。

请回答：

（l）碘酸钾的化学式为______________。

（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：

______________________________________________________。

若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是________________。