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1、高二会考化学试题高二化学会考试题 题 目 示 例第I卷 必 修 模 块（ 必 答 题 ）第一部分 选择题1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ） 2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）A.无毒 B.无颜色 C.无气味 D.有刺激性气味3.下列物质中，属于电解质的是 （ ） A. Na2SO4 B. CH4 C Cu D. H2 4.考古学上常用146C来测定文物的历史年代。146C原子核内中子数是 （ ） A. 6 B8 C 14 D205.下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. 2412Mg和2612

2、Mg6.下列物质中，只含共价键的是 （ ） A. HCI B. NaCl C. Na2O D. NaOH7.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 （ ） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ） A. Mg B. Al C. Si D. C129.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的是（ ）A. NO2 B. SO2 C. NO D. N210.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别） （ ）A. H2O（氧化物）

3、B. H2SO4；（含氧酸） CCH3 COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物）11.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ） 12.下列元素中，属于第二周期的是 （ ）A.氢 B.碳 C.钠 D.氯13.下列原子中，半径最小的是 （ ）A. F BCl C. Br D. I14.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ）A.硅 B.磷 C.硫 D.氯15当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.氯化钠溶液 D. Fe(OH)3胶体16.下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （ ）A.原子半径逐渐减小 B.电子层

4、数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强17下列措施不能加快化学反应速率的是 （ ）A.升高温度 B.降低温度 C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂18.下列说法中，不正确的是 （ ）A.化学反应必然伴随能量变化B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热19.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 （ ） A.氯气 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液20.下列物质中，不能发生水解反应的是 （ ） A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖21.下

5、列金属中，通常采用还原法冶炼的是 （ ）A. Na BAl C. Fe D. Ag22.下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）A.能溶于水 B.是一种白色固体C.在空气中燃烧生成二氧化硫 D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）24.下列离子方程式正确的是 （ ）A. Fe粉加人稀盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2B.金属钠投到水中：Na + H2O = Na+ + OH + H2C.石灰石投入稀盐酸中：CO32 + 2H+ = CO2 + H2OD.氢氧化钠溶液加人到稀硫酸中：OH + H+ = H2O25.下列说法正确的是 （ ）AN2的摩

6、尔质量为28gB. 17 g NH3的物质的量是1 mol C. 18 g H2O在标准状况下的体积是22. 4 LD.将40 g NaOH溶于I L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L26.下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）C12可用于制造漂白粉 Si可用于制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维A.只有 B.只有 C.只有 D.都正确27.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ） A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢

7、氧化钠溶液冲洗28.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 （ ）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体29.下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）A.乙烯与氢气反应制取乙烷B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D.乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色30.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）I2（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A.正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器

8、中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化31.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ） A. Cu2+ + 2e = Cu B. Cu -2e = Cu2+C. 2H+ + 2e= H2D. Zn一2e = Zn232.下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 （ ）燃烧时发生氧化反应 乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热能 充分燃烧的产物不污染环境 A. B. C. D. 第二部分 非选择题1.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_周期、_族，它的氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。2.氨是一种重要的化工产品，通常是_色、具有_气味的气体，密度比空气

9、的_（填“大”或“小，），_（填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用_法，制取氨气的化学方程式为_3铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）加热=CuSO4SO22H2O，其中铜元素的化合价_（填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_ 剂，具有_性。在该反应中，若消耗1 mol Cu，则生成_mol SO2。4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si、（NH4）2 SO4、Ca(ClO)2、Al(OH)3、Fe2O3其中，可用于制造硅芯片的是_（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是_；可用作化肥的是_；可用作红色油漆和涂料的是

10、_；医疗上可用作胃酸中和剂的是_。5.对于乙醇和乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是_填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是_（填序号）。6粗盐水经过滤后仍含有少量SO42、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤： 加入过量BaC12溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加人过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加人过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加人适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。请回答：(1)步骤中加人BaC12溶液必须过量，其目的是_，发生反应的离子方程式_。（2）步骤发生反应的离子方程式为_。7.为除去下列各种物质中的少量

11、杂质，选择除杂试剂填写在下表中： 8.两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。由此说明Al(OH)3是一种_氢氧化物。9.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27），进行局部冷冻麻醉应急处理。写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式：_，该反应的类型是_。10.乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变_色，说明乙酸具有_性。（2）能发生醋化反应。实验室用右图所

12、示装置制取乙酸乙醋，在试管A中加人的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3 COOH）和_（填写名称）。请写出该反应的化学方程式：_。11.某实验小组同学在配制100 mL 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：将称量好的Na2CO3固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_（填仪器名称）搅拌。将所得溶液冷却到室温后，小心转入_（填仪器名称）中。继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用_（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转人容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答：

13、（1）正确的实验操作顺序为_（填序号）。（2）所配溶液中Na 物质的量浓度是_。（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_。12.为探究Na、Mg、 Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 他们记录的实验现象有： 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：（2）写出钠与水反应的化学方程式_。（3）实验结论是_。（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。13.元素周期表与

14、元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了一九种元素在周期表中的位置。请回答：（1）这九种元素分别是_（填元素符号，下同）、_、_、_、_、_、_、_、_，其中化学性质最不活泼的是_。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号）。（4）元素的氢化物是_（填化学式），该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为_，所得溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）元素与元素形成的化合物是_（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈_色。14.现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的

15、最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y, Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号： X_、Y_、Z_。15已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答：（1)若A为金属单质，B, C为非金属单质，且常温下B、C 均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 _，A与E在一定条件下反应生成D的化学方 程式为_（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为_，C的化学式为_，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为_。1

16、6实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、嗅水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：（1)完成该实验需用到的实验仪器是_。（2) CCl4在实验中所起的作用是_。（3）该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是17.已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由X、Y、Z中的两种或三种元素组成。请回答：（l）甲的浓溶液能使蛋白质显黄

17、色，由此可知甲的化学式为_。(2)乙中X、Y两种元素的质量比为3:14。在实验室中检验乙的操作方法和现象为_。（3）乙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式_。 第II卷 选 修 模 块（ 选 答 题 ）（选答题包括三个模块的若干试题，考生可任选其中一个模块的试题回答，若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分）选修1化学与生活（文科学生做）1糖类和蛋白质是重要的营养物质：请回答：（l）葡萄糖的分子式是_，葡萄糖是一种重要的_（填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解，（填“放出”或“吸收”）能量。 (2)淀粉水解的最终

18、产物是_，蛋白质水解的最终产物是_，提纯蛋白质可以采用的一种方法是_（填“盐析”或“过滤”）。2. 2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是_（填序号）。减少厨房污染物 预防缺铁性贫血病 补充人体需要的铁元素3.汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和_（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：_。下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是_（填序号）。开发清洁能源汽车 市民出行带防护面具 严格执行汽车尾气排放标准4.维生素C又称为抗坏血酸，在

19、人体内有重要功能。请回答：（l）维生素C的分子式为_。若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C（填“能”或“不能”）溶于水。（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加人了铁元素（含Fe2+ 物质）。若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_，此时若向其中加人一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_性（3）富含维生素C的水果和蔬菜有_。5.碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加人碘酸钾。请回答： （l）碘酸钾的化学式为_。（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：_。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是_。