浙江省高考模拟试题浙江省效实中学高三上学期期中考试化学卷.docx
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浙江省高考模拟试题浙江省效实中学高三上学期期中考试化学卷
2014-2015学年宁波效实中学高三化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Zn65Fe56Cu64Br80Ag108I127
第I卷选择题（共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（）
A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
2.下列有关化学用语表示正确的是
A．CaH2的电子式：
[H:
]－Ca2+[:
H]－B．Cl-的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：
D．CH2F2的电子式：
3.下列说法正确的是
A．酸性氧化物一定不能和酸反应
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
4.下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:
2且熔化时破坏的是离子键和共价键
5.对某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
D.加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+
6.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、Fe（NO3）2 ④NaOH、Na2CO3
A．①②③B．①②C．③④D．①②③④
7.下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
8.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项
理由
结论
A
键能：
N≡N＞Cl－Cl
单质沸点：
N2＞Cl2
B
分子中可电离的H+个数：
H2SO4＞CH3COOH
酸性：
H2SO4＞CH3COOH
C
元素的非金属性：
N＞P
酸性：
HNO3＞H3PO4
D
氧化性：
Fe3+＞Cu2+
还原性：
Fe2+＞Cu
9.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA
C．标准状况下，2.24LCl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
10.元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：
HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：
HCl＞H2S
B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：
SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：
PH3＞NH3
C．ⅦA族元素的非金属性是：
F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：
HF＞HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
11.已知Cu（NO3）2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu（NO3）2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是
A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确
12.下列对某些问题的认识正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
D．12C和14C与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的
13.对于实验I〜IV的描述正确的是（）
A．实验I：
逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
14.下列实验的设计不可行的是
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停止加热
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO
，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是
A．XH4的沸点比YH3高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性
D．X与Y形成的化合物可能是离子晶体
16.下列离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：
HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑
C．过量Na投入AlCl3溶液：
Al3＋+4Na+2H2O=AlO2-+4Na＋+2H2↑
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42－完全沉淀：
2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O
17.将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（）
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L
B．当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量
C．将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
D．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml
18.某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是（）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol
19.下列说法正确的是
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D．原子结构模型的演变经历了：
20.甲、乙丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。
已知：
①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。
②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。
下列推断正确的是
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二．填空题（本题共3小题）
21.（12分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为__▲__。
（2）组成A单质的元素在周期表中处于第__▲____周期__▲__族。
（3）化合物B的电子式为_____▲_______
（4）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_____▲________
（5）常温下，D溶液的pH___▲___7（填“>”或“<”或”=”），其原因是_______▲________（用离子方程式表示）
（6）10.8gA单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_▲_g。
22.（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为____▲___，其晶体属于____▲__晶体
（2）乙的水溶液俗称________▲____，其可以用来做_______▲_______（写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则
①丁的电子式为_____▲____。
②常温下,8g的丁完全燃烧放出的热量为QkJ，写出其燃烧热的热化学方程式为________________▲__________________；
（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。
已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成。
戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为________▲____________________。
23.（12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。
一定含有的阳离子有▲,不能确定的阳离子是▲，要确定此必须补做的实验是▲；肯定不存在的阴离子有 ▲ 。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl－）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br－）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I－）
amol
0mol
0mol
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为▲。
②计算原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为▲。
三．实验题
24.（14分）我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有▲；固体A名称是▲。
检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是：
▲ 。
（2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是▲。
（3）某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：
有关资料：
化学式
Ca（OH）2
CaSO4
BaCO3
BaSO4
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
1.0×10一4
7.1×10一5
8.1×10一9
1.08×10一10
3.5×10一5
1.6×10一11
①试剂B的化学式为 ▲ 。
②有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是▲ 。
③实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥▲。
（若离子浓度小于10－5mol·L-1可视作已被完全除尽）
四．计算题
25.（10分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6：
1，则金属元素的价态在反应过程中▲（填“升高”、“降低”、“不变”）
（2）现取mgCu（NO3）2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液，则：
残留固体成分可能是▲（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是▲（用只含m的代数式表示）；
（3）
（2）中m=3.76，n=1.52.试通过计算确定残留固体的成分及其质量。
宁波效实中学高三化学参考答案
一．选择题
1.B2.A3.D4.B5.B6.D7.A8.C9.A10.A
11.A12.C13.D14.C15.C16.D17.D18.C19.C20.B
二．填空题
21.
22.
（1）Si3N4原子
（2）水玻璃黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂
（3）①
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ/mol
③N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（4）①c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）
23.
（1）K+（2分）焰色反应实验 （1分） ClO－、AlO2－（2分）
（2）①Cl2+2I－===I2+2Cl－ （2分） ②10：
15：
4（3分）
24.
（1）分液漏斗、烧杯（2分，漏写一项扣1分）
硫酸镁 取少量无色溶液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中加入用HNO3酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-。
（2分，未加过量硝酸钡不给分）
（2）②橡胶易被溴腐蚀（2分）
（3）
K2CO3（2分）
CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42—沉淀完全（2分）
12（2分，未写整数不给分）
25.
（1）升高
（2）CuO和Cu2O的混合物或Cu2O
（3）5/47mol/L
（4）m（Cu2O）=0.72gM（CuO）=0.8g
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