常用的化学思想和方法.docx

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常用的化学思想和方法

中考化学7大题型轻松搞定

题型复习（四）常用的化学思想和方法

一、题型简介

此类试题的考查是中考的热点，它对学生化学学科思想的形成，完善化学知识结构，解决化学问题有重要的指导意义。

化学是一门以实验为基础的自然科学，它与数学、物理等学科相比，知识点相对较散，系统性较差；但化学也有其他特点和系统性，也有其知识线索和化学思想、解题方法。

二、方法指导

化学思想和解题方法是在学习过程中总结和提炼出来的，在应用时注意理解每种方法适用的条件和场景，每种方法不是万能的，只有恰当地应用才能起到加快做题速度、节约时间、提高正确率的效果。

在平时练习时，应多总结、多思考，真正把每种方法理解掌握透。

题型之一守恒法

利用物质在变化前后的一些没有发生变化的量来解题的方法，常用的有：

物质质量守恒，溶液中溶质质量守恒，原子守恒，元素守恒等。

例1（2015•雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

反应前质量分数/%

6.25

8.75

反应后质量分数/%

7.5

48.75

8.75

　A．丁一定是这个反应的催化剂

　B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

　C．甲一定是化合物，乙一定是单质

　D．该反应可能是分解反应

【思路点拨】根据质量守恒定律，A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；

B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5﹣7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确；

C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：

甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；

D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：

甲+乙=丙，故为化合反应，故错误；

故选B

[方法归纳]此题关键要熟练掌握质量守恒定律，以及根据化学式的计算。

1.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）

A.CO2B.Cl2C.O2D.N2

2.（2013•乐山）在如图所示的反应模型中，

表示氢原子，

表示氧原子，

表示碳原子．

则下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于氧化反应

B．一个X中有2个原子

C．反应前后各元素的化合价均不改变

D．反应前后分子的个数和种类都没有改变

3.（2013·自贡）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

物质

CO2

H2O

反应前质量/g

反应后质量/g

待测

A、该反应为分解反应B、X中一定含有碳、氢两种元素

C、表中“待测”值为5D、反应生成的CO2和H2O的质量比为45：

4.（2014·广元）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分

析正确的是（　　）

　A．X与CO的相对分子质量之差为16B．X中只含C、H元素

　C．该反应的基本题型之是置换反应D．X中C、H元素质量比为4：

5.（2014德阳）金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S

M2S。

甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。

充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（　　）

M的质量/g

S的质量/g

M2S的质量/g[m]

甲]

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64B．56C．39D．2

6.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）

A．

8.0g

B．

11.2g

C．

16.0g

D．

24.8g

7．（2014•乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。

使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　）

A．50gB．100gC．150gD．200g

8.（2015·河南）在点燃的条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1．8gH2O和xgCO。

则x=；化学方程式为。

9.（2013•德阳）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。

工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：

2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2X+6CO。

然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为。

（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为。

（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为。

题型之二归纳演绎法

由一系列个别的、特殊的前提推出一般的、普遍的结论，称为归纳推理法；由一般性知识的前提推出个别的、特殊的结论，称为演绎推理法。

例2（2015·黄冈）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）

A.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加

B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧

D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

【思路点拨】氧化反应是物质与氧发生的化学反应，不一定有氧气参加；构成物质的粒子常见的有分子、原子、离子；物质燃烧必须同时满足氧气、温度达到着火点、可燃物三个条件；化合物是含不同种元素组成的纯净物。

[方法归纳]掌握常见的概念，物质的构成、化学反应的特征、燃烧的有关知识等是正确解答本题的关键。

1.（2014·巴中）“归纳”“总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是（　　）

A．通常物质燃烧的条件是：

物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生

B．复分解反应的条件是：

生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个．复分解反应才能发生．

C．原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的

D．不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质

2.（2013·自贡）推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（　）

A、氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应

C、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其它溶质

D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

3.（2014·遂宁）归

纳与反思是学习化学的重要环节。

下列归纳完全正确的是（　）

4.（2015·资阳）下列有关概念应用的判断正确的是（）

A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物

B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应

C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金

D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应

5.（2014·宜宾）下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应题型之归类均正确的是（）

选项

物质

所含杂质

除去方法

反应题型之

CuO粉

Cu粉

在空气中加热

化合反应

CO2

通过灼热的CuO

置换反应

HCl

通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

分解反应

KCl

K2SO4

溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤

复分解反应

6（2014·凉山）下列归纳和推理，你认为不合

理的是（　　）

A．冰和干冰，组成元素不同﹣物质分类相同

B．纯碱和烧碱，组成元素不同﹣物质分类相同

C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同﹣物理性质不同

D．一氧化碳

和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同﹣化学性质不同

7.（2014·广安）日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（）

A．氮气和氧气﹣﹣将燃着的木条分别伸入集气

瓶内，观察火焰是否熄灭

B．氮肥和磷肥﹣﹣观察颜色

C．苏打和小苏打﹣﹣分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生

D．热塑性塑料和热固性塑料﹣﹣加热，观察外形变化

8.（2015•巴中）下列叙述正确的是（　　）

A．

液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物

B．

NaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸

C．

NH3•H2O、NaOH、KOH均为碱

D．

CO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物

9.（2015·黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2）图中①的现象是：

________。

（2）写出一个符合图中③的化学方程式_____。

（4）图中性质④属于_______反应（填基本反应题型之）。

（5）图中⑤的性质在工业上可用于___（填用途）。

10.A、B、C三组实验如图所示，根据发生反应的现象及原理，进行总结归纳并回答问题：

（1）三组实验有多个共同点：

①试管中反应物都是无色溶液

②都属于反应（填基本反应题型之）；

③实验现象；

④；

⑤。

（2）写出实验C的化学反应方程式。

题型之三相关比较法

利用物质性质、现象等彼此相关联的内容，通过比较而得出正确结论的一种解题方法。

例3（2015•雅安）研究和控制化学反应条件有重要意义．

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验

30%双氧水的质量（g）

加入的水的体积（mL）

二氧化锰质量（g）

收集时间（s）

200

100

①．取用二氧化锰的仪器是图1中的　　（选填编号）．

②．写出上述反应的化学反应方程式　　．

③．实验3中，加入的二氧化锰质量为　　g．

④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明　　．

（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是　　，同学分析原因后，采用了　　法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

【思路点拨】

（1）①二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙；故填：

B；

②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故反应的方程式是：

2H2O2

2H2O+O2↑；

③实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；故填：

5；

④通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．故填：

相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快；

（2）在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以将带火星的木条放在导管口没有复燃；为收集到较纯净的氧气，可以采用排水法收集．

故答案为：

氧气中混有较多的水蒸气；排水。

[方法归纳]本题考查药品的取用、气体收集装置的选择、化学方程式的书写等知识，考查的范围较大，需要同学们细心分析解答．在进行实验对比时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。

【针对训练】

1.（2014·广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱

C．金刚石很硬，故石墨也很硬

D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

2.（2015•巴中）日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是（　　）

A．

用肥皂水区分硬水和软水

B．

用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖

C．

用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

D．

用白醋区分苏打和小苏打

3.（2015•广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）

A．

浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性

B．

金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同

C．

离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．

点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

4.（2015•资阳）下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（　　）

A．

石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质

B．

乙烯（X）的燃烧反应为X+3O2

2H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4

C．

含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物

D．

C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同

5.（2015•乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6.（2014·重庆）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）

①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干燥纸花变色④CO2不支持燃烧

A.①②B.②③C.③④D.①④

7.（2015•雅安）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能与食盐反应

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生

被点燃的气体一定是H2

某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

溶液中一定含有硫酸根离子

将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气

通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧

氧气是可燃物燃烧的条件之一

8.H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。

物质

该物质与其它三种物质不同之处

例：

H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素

CO2

9.（2013·自贡）某化学小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是______，有沉淀生成的试管是_______．

（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是______。

（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式__________________。

题型之四反例分析法

用可以驳倒原结论的事例进行解题的方法，常用于判断“一定”“都是”“可能”等来表达问题的结论是否正确。

例4（2015•眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：

2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（　　）

A．

B点后溶液的颜色为蓝色

B．

D点对应纵坐标为6.4

C．

该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%

D．

取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

【思路点拨】分析图象可知：

0﹣A段加入Fe5.6g而剩余固体质量为0，所以不可能是铁与氯化铜的反应，故而只能是铁与氯化铁反应，并且在A点氯化铁恰好反应完全；所以A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；

B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y

Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

5613564

5.6gyx

，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；

C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，

，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数

×100%=6.75%，故C正确；

D、由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．故选A．

【方法归纳】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

【针对训练】

1.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）

A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒

一定是稀有气体元素的原子

2.（2015•泸州）下列说法正确的是（　　）

　A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

　B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多

　C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

　D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

3.（2015•遂宁）为维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：

体液

血液

唾液

胃液

7.35﹣7.45

6.6﹣7.2

0.9﹣1.5

根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（　　）

A．

人的血液一定呈碱性

B．

人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色

C．

人的唾液一定呈酸性

D．

用pH试纸能够精确测定以上体液的pH

4.下列说正确的是（D）

A.由不同种元素组成的物质一定是混合物

B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

5.（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（　A　）

A．

Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化

B．

酸碱中和反应有盐和H2O生成,则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应

C．

一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质

D．

CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素

6.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（D）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

7.（2015•泸州）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（　　）

组别

操作

现象

结论或解释

切开土豆，在剖面上滴两滴碘水

变蓝

土豆含有淀粉

在1mL无色溶液中滴加石蕊试液

溶液变红

原溶液呈碱性

取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2

先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡

MnO2对H2O2分解有催化作用

取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液

鸡蛋清凝结

硫酸铜能使蛋白质变性

8.（2015•遂宁）下列实验操作中，能达到目的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

鉴别CO2和N2

用燃着的木条

除去氢气中的HCl和水蒸气

依次通过盛氢氧化钠、浓硫酸的装置

除去FeCl3溶液中的CuCl2

加入过量的铁粉、过滤

鉴别烧碱溶液和纯碱溶液

分别取两种溶液少量，加入几滴酚酞试液

9.（2014·德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如

右下图所示，下列说法中正确的是（）

A．N点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式

为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

10.（2015•雅安）

（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是　　（写化学方程式），可选用如图1的装置　　（填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是　　．

（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如图2所示（提示：

氯化钙溶液呈中性）：

a点时，溶液中的溶质的化学式是　　．bc段溶液pH一直为7的理由是　　．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是　　．

参考答案

题型之一　守恒法

例1　B

针对训练

1．A　2.A　3.B　4.D　5.A　6.D　7.D

8．1.4　4C2H2＋9O2

6CO2＋4H2O＋2CO

9．

（1）＋4　

（2）FeCl3　（3）TiCl4＋2Mg

Ti＋2MgCl2

题型之二　归纳演绎法

例2　D

针对训练

1．C　2.B　3.C　4.C　5.A　6.B　7.C　8.C

9．

（1）偏大　

（2）石蕊变红　（3）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（合理即可）　（4）复分解　（5）除铁锈（合理即可）

10．

（1）②复分解　③都有白色沉淀产生　④加入均为碱溶液或试管中的都是盐　⑤都有盐生成（或都有碱生成）　

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

题型之三　相关比较法

例3　

（1）①B　②2H2O2

2H2O＋O2↑　③5　④相同条件下，反应物浓度越

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