专题111生活中常见的盐第02期中考化学试题附解析.docx
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专题111生活中常见的盐第02期中考化学试题附解析
专题11.1生活中常见的盐(第02期)-2017年中考化学试题
一、选择题
1.【2017年上海市】关于“
”说法错误的是()
A.名称:
碳酸钾B.类别:
盐C.焰色反应:
黄色D.用途:
可作钾肥
【答案】C
【解析】由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,化合物的化学式书写:
显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写;价元素的焰色反应:
浅紫色;碳酸钾含钾元素可做钾肥。
选C
2.【2017年湖南省郴州市】郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞,属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌,溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。
CaCO3属于()
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
【答案】C
【解析】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
CaCO3属于C.盐
3.【2017年内蒙古呼和浩特市】以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法,其中不完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
分类
用途
A
干冰
CO2
氧化物
人工降雨
B
酒精
C2H5OH
有机物
消毒
C
水银
Hg
金属单质
水银温度计
D
苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
【答案】D
A干冰是固体二氧化碳的俗称,属于非金属氧化物,升华吸热可用于人工降雨;B酒精是有机物,因能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒;C、汞俗称水银,是金属单质,可填充温度计;D碳酸氢钠,俗称小苏打,属于盐。
和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,可用于治疗胃酸过多。
选D
4.【2017年甘肃省天水市】下列各组物质加入水中充分搅拌后,同组反应物恰好完全反应,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaCl
C.K2CO3、CuSO4、KClD.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
【答案】D
5.【2017年湖南省郴州市】向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
【答案】C
【解析】
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀。
故A正确。
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液,生成氯化银沉淀。
故B正确。
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液,首先没有沉淀,后才有沉淀。
故C错误。
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸,生成气体。
故D正确。
6.【2017年湖北省襄阳市】借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是
A.固体:
铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B.固体:
NaClNaOHNH4NO3(水)
C.溶液:
NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D.溶液:
KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)
【答案】D
7.【2017年湖北省鄂州市】除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后,过滤,蒸发结晶
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
【答案】B
【解析】除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质A碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,过滤溶液中只有氢氧化钠;B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,不符合除杂要求;C、氯化钾易溶于于水,二氧化锰难溶于水,过滤后溶液中只有氯化钾,蒸发结晶得氯化钾固体;D二氧化碳可以用浓硫酸干燥;选B
8.【2017年湖北省武汉市】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去.“—”农示物质之间能发生化学反应,“→”之间的转化关系)。
下列推论不正确的是
A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳
C.若甲是碳酸钠.乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡
D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知,A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应故A正确。
B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳。
故B正确。
C.若甲是碳酸钠.乙不可能是硫酸钠,则丁可以是氯化钡。
故C错误。
D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙。
故D正确。
9.【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是
A.SO42-、Fe2+、Na+B.NH4+、OH-、NO3-
C.CO32-、K+、Ca2+D.C1-、K+、OH-
【答案】D
10.【2017年黑龙江省龙东地区】下列实验方法达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量铁粉,充分反应后,过滤
B
鉴别固体NH4NO3和NaCl
加适量水溶解,测液体温度变化
C
除去CO2中的少量CO
点燃
D
检验集气瓶是否集满氧气
将带火星的木条伸入入集气瓶中
【答案】AB
11.【2017年黑龙江省哈尔滨市】除去下列物质中的少量杂质.所用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
伸入燃着的蜡烛
B
CaCO3
CaO
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaCl
MgCl2
加适量的氢氧化钠溶液,过滤
D
K2CO3
K2SO4
加适量稀硫酸,蒸发结晶
【答案】C
【解析】除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质;A大量氮气中的少量氧气不能与蜡烛充分接触,不能发生反应,达不到除杂的要求;B碳酸钙不溶于水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,过滤后将滤渣洗涤、干燥得碳酸钙固体;C氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤后溶液中只有氯化钠;D稀硫酸和碳酸钾反应。
选C
12.【2017年河南省】右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示
A.气体的体积
B.沉淀的质量
C.NaCl的质量
D.混合溶液的pH
【答案】D
【解析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,碳酸先与盐酸反应生成二氧化碳气体,溶液的pH增大,当盐酸反应完,溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠,呈中性,pH等于7;继续滴加碳酸钠时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和水,溶液的酸碱度不变,刚好完全反应时,溶液中的溶质只有氯化钠,pH仍为7;继续滴加,碳酸钠过量,溶质是氯化钠和碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性,pH大于7;选D
13.【2017年广东省】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
B
往NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
【答案】A
【解析】A碱性溶液能使酚酞变红;向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性;B往NaOH溶液中加入稀盐酸,两种物质反应生成氯化钠和水,但没有明显现象;C不助燃的气体都能使燃着的木条熄灭,所以用燃着的木条伸进某瓶气体中,木条熄灭,该气体可能是CO2,也可能是氮气等;D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,只改变反应的速率,不改变生成物的质量。
选A
14.【2017年广东省】下图为xx泡打粉的标签如图所示,下列说法错误的是
A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置
C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物
【答案】B
15.【2017年贵州省安顺市】在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是:
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C.Ag+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存;含有铁离子的溶液为黄色;钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存;氯离子和银离子生成氯化银沉淀,不共存。
H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水,离子共存;选D
16.【2017年甘肃省兰州市】甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列不符合要求的甲、乙、丙依次为:
A.O2、CuO.H20B.Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C.FeSO4、FeCI2、FeD.CaCO3、CaCl2、CO2
【答案】D
【解析】A、氧气和氢气点燃条件下生成水,水在通电条件下分解生成氧气;氧气和铜生成氧化铜,氧化铜和氢气反应生成铜和水;B碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠;硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠;碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠;C硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁,氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁;铁和硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁。
D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,氯化钙不能转化成二氧化碳。
选D
17.【2017年甘肃省天水市】下列各组稀溶液中,仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是( )
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
【答案】B
二、非选择题
18.【2017年新疆乌鲁木齐市】(11分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题。
(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____(填字母序号)。
A.水B.盐酸C.二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________。
(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为_____(填一种试剂的化学式)
【答案】(l)B
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3)HCl(或Ca(OH)2或CaCl2)(合理答案均可得分)
19.【2017年上海市】某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行实验。
①反应生成气体的化学方程式是_______________。
②M中一定没有____________。
③为进一步确定M的成分,进行实验,步骤如下:
Ⅰ重新取M样品,滴加过量的试剂X,静置;Ⅱ取Ⅰ中的上层清液,滴加酚酞;
Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸;Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空:
试剂X是________(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液;试剂Y是________溶液。
能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________;能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。
(需写明现象对应的步骤编号)
【答案】①(14)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑②(15)硫酸钠③(16)硝酸钡(17)硝酸银;(18)步骤II:
滴加酚酞,溶液变红;(19)步骤IV:
滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
【解析】①碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,硫酸钠、氯化钠不与盐酸反应,②硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,实验中加入硝酸钡后得无色溶液,说明没有硫酸钠。
③取M样品,滴加过量的试剂硝酸钡,使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除掉。
静置;向所得溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明有氢氧化钠;氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀,向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成说明有氯化钠。
20.【2017年辽宁省沈阳市】(5分)表中是四种常见的食品添加剂:
名称
亚硝酸钠
阿斯巴甜
β一胡萝卜素
环七糊精
化学式
NaNO2
C14H18O5N2
C40H56
(C6H10O5)7
类别
防腐剂护色剂
甜味剂
着色剂营养强化剂
增稠剂
最大使用量(每1kg)
腊肉0.15g
膨化食品0.5g
淡奶油0.02g
胶基糖果20.0g
根据信息,请回答下列问题:
(1)NaNO2属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)阿斯巴甜中含有______种元素。
(3)β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是______。
(4)1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g,______(填“符合”或“不符合”)其使用标准。
(5)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”,这种说法是否正确并说明理由:
______(写出一条即可)。
【答案】15.
(1)无机化合物;
(2)4;(3)5:
7(其他合理答案均可)
(4)符合;(5)不正确,只要按使用标准适量使用食品添加剂即可(其他合理答案均可)
21.【2017年辽宁省沈阳市】(9分)根据表中信息,请回答下列问题:
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
PO43-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
—
不
说明:
“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“徽”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)CaCO3属于______(填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”)。
(2)表中可溶于水的硫酸盐有__种。
(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。
若能,写出化学方程式;若不能,说明理由。
______
(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。
①溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。
②实验设计:
探究溶液甲中可能含有的溶质
a.探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
实验操作
实验现象
1
取少量溶液甲于试管中,加入铁粉
是否_________
b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2
方案编号
实验操作
实验现象
2
取少量溶液甲于试管中,加入_______溶液
是否产生蓝色沉淀
3
取少量溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液
是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由:
__________。
③欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体,应采取的简单操作是_________。
【答案】
(1)不溶物;
(2)3;(3)2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl(4)①3;②a.有气泡产生;b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可)3,溶液中含有BaCl2,不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可)③测溶液甲的pH,若pH≤7,蒸发结晶;若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶。
(其他合理答案均可)
22.【2017年江苏省泰州市】A~H为初中化学常见物质.其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应①为光合作用.它们之间的相互关系如图所示.其中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).请回答下列问题:
(1)C的化学式为 ;E的化学式为.
(2)B物质的一种用途为 ;反应③的基本反应类型为 .
(3)写出下列反应的化学方程式:
① ;② ;③ .
【答案】
(1)CaCO3;H2O;
(2)改良酸性土壤等;复分解反应;(3)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
23.【2017年湖南省湘潭市】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于 (填“混合物”或“纯净物”).空气中氮气的体积分数约为 .
(2)过程②中主要操作的名称是 .
(3)过程①中发生反应的化学方程式为 ,过程③中反应所属基本反应类型为 .
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入 (填“NH3”或“CO2”),你的理由是:
.
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:
(填化学式)
【答案】
(1)混合物;78%;
(2)过滤;(3)CaCO3
CaO+CO2↑;分解反应;(4)因为氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠;(5)CO2.
24.【2017年江苏省泰州市】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.
研究主题:
水溶液中复分解反应的实质
相关信息:
一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.
(1)实验一:
恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式 .
②甲曲线M点时混合液体呈 色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:
恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是 (填离子符号).
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”).
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式.
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:
Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:
.
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 .
【答案】
(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.;无;C;
(2)A;Na+、OH﹣、SO42﹣;减小.(3)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓.先减小后增大.
25.【2017年湖北省孝感市】小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题:
鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体,用剩的药品。
他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑,于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究:
【猜想与假设】猜想一:
白色固体为碳酸钠;猜想二:
白色固体为氯化钠;
猜想二:
白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体药品,装入试管,加蒸馏水溶解,然后加入过量的稀硝酸,最后滴加几滴硝酸银溶液
若只有___①___产生
则猜想一正确
若只有白色沉淀生成
则猜想二正确反应的化学方程式为______________
若先有气泡产生,后有白色沉淀生成
则猜想三正确
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到:
老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____。
他认为,若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸,重复以上实验操作,虽然也会产生相同的实验现象,但不能确认猜想二是否正确,理由是___________。
【归纳总结】1.在选加试剂检验物质成分时,既要考虑除尽原有的干扰物质,又要防止____新的干扰物质。
2.在实验操作过程中,应规范操作以避免药品被________。
【答案】气泡;AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;检验并除去CO32-;引入Cl-对实验造成干扰;【归纳总结】1.引入;2.污染。
26.【2017年湖北省襄阳市】图示中A——F是初中化学常见的物质。
按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,F是大理石的主要成分。
图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)物质F的化学式:
________;
(2)反应②的化学方程式________;
(3)反应①的基本反应类型是________。
【答案】
(1)CaCO3;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(3)分解反应。
27.【2017年湖北省武汉市】(2分)某校实验室有一无色澄清溶液,其中除了硝酸钠以外,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一“探究该废液的组成。
去一定量的无色溶液,进行如下图所示实验。
请回答下列问题:
(1)原无色废液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)操作l的名称为_______。
(2)生成固体甲的化学方程式为_____________。
(3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可,下同)_____________。
实验活动二:
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无