探索规律教学设计.docx
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探索规律教学设计
课题：
《探索规律》
教学目标：
1、让学生通过观察、猜测、实验、推理等活动发现图形的排列规律；
2、使学生在教学活动中，充分感受数学的价值，知道生活中事物有规律的排列隐含着数学知识，初步培养学生发现和欣赏数学美的意识；
3、通过教学活动，初步发展学生的想象能力，培养学生的创新意识和观察、分析等学习习惯。
教学重难点：
使学生在活动中认识图形的排列规律；会运用规律解决一些实际问题，并激发学生的创造思维。
教学过程：
一、利用游戏，感知规律
猜动作：
拍手——拍手——拍肩（2次）
师：
好，都会玩这个游戏了？
你们是怎么想到这样接老师动作的？
师：
对，像这样按照一定的顺序排列就是一种规律。
（板书：
“规律”。
齐读规律2字）这节课，我们就要用数学的眼光来寻找生活中的规律。
（板书课题：
找规律）
二、引导探究，认识规律
课件：
用花、灯笼、彩旗装扮好的教室
师：
同学们，这间教室布置的漂亮吗？
教室里都有哪些事物呢，一起说一说：
仔细观察，说说你看到了什么？
又发现了什么？
师：
他发现的规律是这样的:
师随学生说的课件演示
预设：
1、看彩旗的排列有什么规律？
（指名说）
师：
彩旗从颜色上看是按照一个红一个黄、一个红一个黄，这样的规律排列的。
谁和他发现的一样，能在说一说吗？
师：
如果按照这样的规律排下去，下一个是什么颜色的那？
在下一个呢？
2、小结找规律的方法：
我们一起找到了气球排列的规律是“一红一黄”、“一红一黄”……我们可以把它们叫做“一组”。
当我们找事物排列规律的时候，只要找到一组是什么，再看看剩下的是不是按一组一组重复的出现，如果是，我们就说他们是有规律的排列。
3、快来看一看这间教室里还藏着其它的规律吗？
赶快找一找吧！
（1）生自己寻找
（2）同位交流
（3）汇报：
生1：
灯笼是按照两个红的一个黄的一个绿的、两个红的一个黄的一个绿的这样的规律排列的。
师：
灯笼从颜色上看是按照两个红的一个黄的一个绿的、两个红的一个黄的一个绿的这样的规律排列的。
如果按照这个规律排下去，下一个是什么颜色的？
生2：
我发现花的排列也有规律：
一绿一紫一红、一绿一紫一红。
师：
正是因为这些事物的排列有规律，才使得我们的教室这么漂亮！
看来，有规律的物品使我们的生活更加美丽。
三、实践操作，合作互动
1、说一说
（1）、小鸟图
（2）、五星图
2、涂一涂
这里有一排没涂好色的图形，小朋友能接着涂吗？
你为什么这样涂？
小朋友们涂得真好，掌声送给你们。
3、演一演
请听掌声是不是也有规律呢？
（×××××）
有什么样的规律，谁能说说。
能跟着老师做吗？
4、摆一摆
小朋友们真聪明！
一会儿，就学会了找规律。
那小朋友们能自己动手摆出有规律的图形吗？
请拿出自己喜欢的学具有规律的摆在桌子上。
（师巡视，注意发现不同的规律。
）
摆好后，跟同桌说说你是按什么规律摆的。
（同桌交流）
谁能告诉大家你是怎样摆的？
（视频展示个别有代表性的作品）
想知道别的小朋友是怎样摆的吗？
赶快去瞧瞧，如果发现摆的没有规律就悄悄告诉他。
（自由交流）
5、自己画出有规律的颜色或图形。
你们的眼睛都很会观察，我们一起发现了这些图形在颜色、数量上的变化规律，你们的小手是不是一样能干呢？
你们能自己设计出一种有规律的颜色或者有规律的图形吗？
（独立设计，小组互相欣赏，投影展示，说一说是按什么规律涂的。
）
四、联系生活，开放应用
1、寻找身边的规律
师：
同学们，你们知道吗不但在我们的生活存在着规律，就在我们常见的数字中也存在着有趣的规律呢！
请看：
课件：
（1）苹果上写数字
师：
读一读这些数说说你发现了什么？
（师随生答课件出现思维线）
师：
你真是一个善于观察的孩子！
师：
如果下面还有一个数你知道是什么吗？
再下一个呢？
（师随生答补充）
（2）先找规律再填数：
（3）
56
54
50
46
44
师：
发现规律并利用规律解决实际问题是我们应具备的重要能力，小朋友们你们表现太棒了。
师：
原来在我们身边到处都有规律，想一想，在生活中你们还见过哪些有规律的事物？
生：
现在是白天过了是黑夜，过了又是白天又是黑夜又是白天又是黑夜。
生：
我们的作息时间也有规律，我们每天都是上午八点上课十二点放学，下午二点三十上课，五点半放学。
……
2、写出有规律排列的数。
3、应用规律，解决问题：
师：
在我们的周围和生活中也有很多有规律的排列，老师搜集了一些图片，我们一起来欣赏一下：
（课件）
师：
这些图片就在我们的身边，教室里，家里，我们的生活中有这么多有规律的事物，你发现了吗？
想一想，在生活中你们还见到过哪些有规律的事物？
生说……
师：
孩子们说了这么多，我们可以看出规律在我们的生活中无处不在，只要同学们善于观察，会发现生活中处处有数学。
正如数学家华罗庚所说：
（课件）
五、评价体验，畅谈收获
孩子们，通过这节课的学习，你学会了什么？
你还想知道什么？
规律无处不在，只要你善于观察就会发现，在我们的生活中处处有数学。
板书设计：
探索规律
一红一黄是一组
1．2探索酸的性质
教学目标
（一）知识目标：
1.知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。
2.知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3.能大致说出酸的主要化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4.知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5.知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。
（二）情感目标：
1.通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2.通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3.通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：
1.会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4.通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。
教学重点和难点
重点：
1.石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2.酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3.硫酸、盐酸的使用注意事项。
4.盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
难点：
有关酸的主要化学性质的方程式书写。
2.重要酸的个性差异。
教学课时：
4课时
第1课时：
什么是酸、酸碱指示剂
第2课时：
盐酸的化学性质
第3课时：
探究硫酸的化学性质，酸的共性
第4课时：
酸的用途，酸的个性
教学准备
1.PPT
2.稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水等
3.烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒等
教学方法：
本教学内容比较抽象，必须用大量的演示实验来支持教学，以使抽象的内容形象化，同时激发学生学习化学的兴趣。
对于有些难操作或反应时间较长的实验，利用实验录象来完成，对于微观的解释可借以动画辅助教学，完成效果会更好。
教学过程：
第一课时
一、巩固：
1、物理变化与化学变化的最主要区别是什么？
举出物理变化和化学变化的例子。
2、以氧气为例，说说它有哪些物理性质和化学性质？
二、引入：
问题1：
“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开--------，请同学例举出日常生活中有酸味的物质？
学生：
食醋、发酸的面包、桔子、可口可乐……
问题2：
为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？
学生思考，表达，交流。
引导：
胃液里有胃酸——盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有柠檬酸等
问题3：
酸的种类很多，既然都称它们为酸，那么它们之间会不会有什么相似的性质呢？
它们间有会有哪些不同呢？
三、新课：
介绍（须补充）：
1.电离：
（条件：
溶或熔，结果：
产生自由移动的离子能够导电）
2.电离方程式：
（左边：
一种化学式，右边为电离的结果：
产生正负两类离子）
归纳：
（一）酸的含义：
酸——在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
解释：
全部，阳离子等含义。
练习：
写出碳酸氢钠的电离方程式，要求判断是不是属于酸？
讲授常见的酸：
有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
问题：
酸与酸性物质有何不同？
引导讲授：
酸是酸性物质中的一种，酸性物质不一定是酸。
问题：
初一时已学习过，可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？
学生：
石蕊试液、酚酞试液、……
归纳讲授：
象石蕊、酚酞等遇到不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。
（二）、酸碱指示剂：
1.定义：
酸碱指示剂——在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。
问题：
石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？
如何证明？
实验演示（补充操作要领）
（1）用pH试纸分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的pH。
（2）石蕊试液酚酞试液分别遇酸性、中性、碱性溶液的颜色变化。
归纳并填写好下表：
常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
酚酞试液（无色）
无色
无色
红色
石蕊试试液（紫色）
红色
紫色
蓝色
蓝色石蕊试纸
红色
蓝色
蓝色
红色石蕊试纸
红色
红色
蓝色
练习：
现有自来水、酸果汁、澄清石灰水，你用什么方法来判断它们的酸碱性？
四、学生小结：
1、酸的含义
2、酸碱指示剂与用途。
后记：
第二课时
教学过程：
一、巩固：
酸的电离结果有何特点？
酸、碱与指示剂反应情况如何？
思考：
酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？
还是化学变化？
酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？
化学性质？
二、引入：
酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？
让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。
三、新课：
酸的性质：
（教学程序：
实验操作----现象描述-----原因分析（方程式的书写）----归纳）
（一）盐酸的化学性质：
紫色石蕊试液变红色
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色
无色酚酞试液不变色
实验1：
NaOH+HClNaOH中加无色酚酞，后逐滴滴加HCl
描述现象：
思考：
反应中的无色酚酞试液起到什么作用？
化学方程式：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
思考：
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
解释：
“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。
化学方程式：
完成：
Cu（OH）2+HCl——
归纳：
2.盐酸+碱盐+水
回忆：
实验室制取二氧化碳常用的原料？
反应原理？
实验2：
（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）
鸡蛋壳粉碎后滴加盐酸
描述实验现象：
书写化学方程式：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
思考：
以前学过类似的反应吗？
写出化学方程式。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
归纳：
3.盐酸+某些盐新盐+新酸
实验3：
盐酸除铁锈和盐酸与黑色氧化铜反应
完成化学方程式：
CuO＋2HCl＝CuCl2+H2O
归纳：
4.盐酸+某些金属氧化物盐+水
补充实验：
锌与盐酸反应
完成化学方程式：
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
归纳：
5.盐酸+某些金属盐+氢气
学生小结：
1.盐酸有哪些性质？
能写哪些物质反应？
2.本节课中出现有哪些物质变化的证据？
后记：
第三课时
教学过程：
一、巩固：
1.盐酸的主要化学性质有哪些？
2.完成下列化学方程式并描述所观察到的现象
（1）锌粒中注入稀盐酸
（2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热
（3）铁锈中加入稀盐酸
（4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸
（5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
（6）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
二、引入：
在用稀盐酸除铁锈的实验中，除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，你还注意到什么现象吗？
学生回忆后回答（还看到出现气泡）
问题：
这些气泡是从哪里来的？
为什么会产生气泡呢？
三、新课
（一）探究：
在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
提出问题：
在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，
然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产
生的呢？
2.你的假设是：
________________________________
3.设计实验：
4.你的实验支持你的假设吗？
为什么？
5.与同学讨论对照实验的设计思路和作用
6.实验：
7.结论：
生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：
？
思考：
通过学习我们已经了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？
（二）硫酸的化学性质：
（实验观察现象完成的化学方程式结论）
1.稀硫酸与指示剂反应
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
稀硫酸+某些金属→盐+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
硫酸+某些金属氧化物→盐+水
硫酸+碱→盐+水
硫酸+某些盐→新酸+新盐
问题：
通过对盐酸与硫酸的化学性质的比较，有什么相同点吗？
归纳：
1.酸溶液能使指示剂变色
（三）酸的共性：
2.酸+碱→盐+水
HCl+KOH
HNO3+Cu（OH）3
3.酸+某些金属氧化物→盐+水
Na2O+H2SO4
CuO+HNO3
MgO+HCl
4.酸+某些金属→盐+H2↑
常指盐酸和稀硫酸
Fe+H2SO4
Mg+HCl
Na+H2SO4
5.酸+某些盐新酸+新盐
HCl+CaCO3
H2SO4+BaCl2
学生小结：
酸的共性
共性的原因----电离时生成的阳离子全部是氢离子
不同的酸性质完全相同吗？
为什么？
后记
第四课时
教学过程：
一、巩固：
1.酸有哪些共性？
为什么酸会有这些共性？
2.针对酸的每一个共性写出一条有代表性的化学方程式，并指出的反应的现象
问题：
我们可以利用这些性质，推测出酸主要有哪些用途？
要求：
学生阅读课本P11图1—16说出酸在工农业生产中的应用情况
二、引入：
问题：
酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不同的性质？
三、新课：
（一）、酸的个性
读图：
P11图1—17工业三强酸：
盐酸、硝酸、硫酸
出示：
工业盐酸、浓盐酸、稀盐酸
教学程序：
实验操作----现象描述----原因解释-----归纳。
盐酸：
观察及实验：
观察不同盐酸的颜色和状态
查阅盐酸试剂瓶标签上的内容，了解盐酸的主要成分、溶质的质量分数、密度、腐蚀性等等
打开试剂瓶，了解浓盐酸和稀盐酸的挥发性、气味。
稀硝酸
检验
思考：
要检验一未知溶液是稀盐酸，应如何检验，应用到哪些试剂？
学生思考，表达，交流，教师点评。
归纳：
（一）盐酸：
HCl的水溶液（是一种混合物，溶质为HCl），它的主要性质有：
1.强烈的腐蚀性2.浓盐酸有挥发性，形成酸雾
3.浓盐酸的质量分数37—3
4.浓盐酸是无色，有刺激味气味的液体
5.
出示：
浓硫酸、稀硫酸
（二）硫酸：
H2SO4
浓硫酸的特性：
观察：
浓硫酸的挥发性和黏度
介绍：
浓硫酸的密度、浓硫酸的吸水性、腐蚀性等。
问题：
浓硫酸具有腐蚀性，操作时不慎沾皮肤或衣服上，该如何处理呢？
（学生思考，回答）
问题：
浓硫酸具有吸水性，这一性质有何用途呢？
（干燥剂）
实验：
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
思考：
稀释浓硫酸，为什么把浓硫酸注入水里？
能把水倒入浓硫酸里吗？
产生什么后果？
实验：
浓硫酸的脱水性
思考：
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
（物理和化学）
思考：
有两瓶无色液体分别是稀盐酸和稀硫酸，如何检验？
（氯化钡溶液）
归纳：
（二）硫酸
1．浓硫酸的特色：
（无色油状、粘稠的液体
有很强的腐蚀性，有吸水性——作干燥剂
有脱水性、氧化性
2.
不溶于稀硝酸
用于检验硫酸根离子的存在
（三）硝酸（HNO3）
问题：
为什么要把硝酸装在棕色的瓶子里？
讲授：
浓硝酸的强烈腐蚀性、挥发性、氧化性、（不稳定性）。
不能与金属反应产生氢气。
问题：
你还知道有哪些酸，它们有哪些特性呢？
学生小结：
1、酸具有共性和个性的原因
2、酸之间的区别方法----根据酸根的特点。
后记：
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