高二化学暑期强化复习题含答案解析.docx
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高二化学暑期强化复习题含答案解析
2018高二化学暑期强化复习题
适用版本：
人教版难度系数：
0.56
选择题部分
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．金属钠失火时可用水灭火
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．氢氧化钠溶液盛装在带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中
2．下列物质中，只有还原性是（）
A．FeCl2B．AlC．SD．HNO3
3.下列关于胶体的说法错误的是（）
A．胶体的分散质不能透过滤纸B．胶体是混合物
C．胶体具有丁达尔效应D．胶体分散质粒子大小在1—100nm之间
4.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．Al3+、H+、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－
C．Na+、Ba2+、SO42－D．K+、H+、CO32－
5．下列物质间的变化，不能通过与氧气反应一步完成的是（）
A．N2→NO2B．Na→Na2O2C．SO2→SO3D．Fe→Fe3O4
6．工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：
SiO2+2C
Si+2CO。
下列叙述不正确的是（）
A．SiO2是氧化剂，在反应中被还原
B．C是还原剂，发生还原反应
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等
7．三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子质量是126）。
下列关于三聚氰胺的叙述正确的是
A．三聚氰胺的摩尔质量为126gB．标况下1mol三聚氰胺的体积约为22.4L
C．1mol三聚氰胺含15NA个原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子
8．下列离子方程式的书写中不正确的是（）
A．NaOH溶液与稀HNO3溶液的反应H++OH-=H2O
B．Fe与稀HCl溶液的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．Na2CO3溶液与足量盐酸的反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
9．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）
SO2
SO3
H2S
H2
A．①②B．①③C．①④D．只有①
10.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）
A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液D.根据有无毒性
11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al（）
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：
2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
13．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）
A1：
1B1：
2C1：
3D3：
1
14．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（）
A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质
B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等
C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集
D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念
15．已知有反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（）
选项
X
Y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
I2的物质的量
H2的转化率
C
H2的浓度
平衡常数K
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率
16．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是（）
17．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：
SO2（mol）
O2（mol）
SO3（mol）
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．
SO3的质量m：
2m甲=m乙
B．
容器内压强P：
2P丙>P乙
C．
反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲>Q丙
D．
c（SO2）与c（O2）之比a：
a丙>a乙
18．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
19．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
20．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是（ ）
A．完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA
B．标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2NA
C．60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA
D．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA
21．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
22．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
23．a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中
a
b
c
d
双原子分子
非极性分子
只含非极性键
双原子分子
极性分子
只含极性键
多原子分子
极性分子
只含极性键
多原子分子
非极性分子
既有非极性键，
又有极性键
符合题目给出的信息的选项是（）
①a的化学式N2 ②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为C22－ ⑥d的化学式为H2O2
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
24．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O元素的第一电离能
A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤
25．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示（单位：
kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
26．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）
A．离子半径：
Ca2＋>Cl－>S2－B．第一电离能：
Si>C>N
C．电负性：
F>S>MgD．热稳定性：
SiH4>H2S>H2O
27．下列说法中错误的是（ ）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4＋和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
28．硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键
29．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ）
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
30．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
31．下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键
32．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
33．2011年西安世园会以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念。
下列做法不符合节能、环保理念的是（）
A.鼓励市民乘公交车前往世园会，少开私家车
B.鼓励世园会游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子
C.利用地下水循环系统保持世园会场馆温度
D.利用风能发电照明世园会园区
34．通常情况下，下列液体的pH<7的是（ ）
A.人体血液B.白酒C.柠檬汁D.84消毒液
3.下列能源不属于新能源的是（ ）
A.氢能B.煤C.太阳能D.生物质能
35．第三能层的电子轨道数为（ ）
A.3B.4C.6D.9
36.下列属于电解质且能导电的是（ ）
A.NaCl晶体B.熔融的KNO3C.NaOH溶液D.SO2
37．下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.CO+H2O
CO2+H2B.H2PO4-+H2O
HPO42-+H3O+
C.SO2+H2O
H2SO3D.HS-+H2O
H2S+OH-
38.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A.K+Ca2+CO32-Cl-B.Mg2+H+SO42-HCO3-
C.Fe3+H+NO3-Cl-D.Al3+Na+SO42-HCO3-
39．氯化镁酸性溶液中含有少量的Fe3+,向该溶液中加入一种试剂除去Fe3+，下列试剂不适合的是（ ）
A.MgOB.Mg（OH）2C.NaOHD.MgCO3
40．某可逆反应2A+B
C，分别在T1、T2温度下反应，生成物C在混合物中质量分数[ω（C）]如图所示，下列叙述正确的是（）
A.正反应为吸热反应B.T1>T2
C.升高温度，平衡常数减小D.降低温度，有利于C生成
41．一定温度、体积恒定的密闭容器中，对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列叙述中能证明反应达到平衡的是（）
A.反应混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3
C.3V正（H2）=2V逆（NH3）
D.有3molH-H键断裂，同时有2molNH3分解
42．下列物质溶于水中，再加热至干，还能得到该物质的是（）
A.MgCl2B.Cu（NO3）2C.CuSO4•5H2OD.Al2（SO4）3
43．对于已经达到平衡的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），下列变化对反应产生的影响正确的是（）
A.恒压条件，充入He气，SO2的质量分数增大
B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C.充入O2，平衡向正反应方向移动，SO2的体积分数一定增大
D.加入催化剂，平衡不会移动，正反应速率和逆反应速率均不改变
44.下列溶液一定呈酸性的是（）
A.pH=6.8的溶液
B.由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L
C.加入酚酞，不显红色的溶液
D.常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7mol/L
45．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）
A.电负性PB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
C.Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
46．下列反应的离子方程式正确的是（）
A.H2S通入CuSO4溶液中S2-+Cu2+=CuS↓
B.AgCl投入KI溶液中Ag++I-=AgI↓
C.NH4NO3溶液呈酸性NH4++H2O
NH3•H2O+H+
D.Na2S的水解反应S2-+2H2O
H2S+2OH-
47．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）
A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C.化学反应速率乙>甲D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn
48．已知某可逆反应，xA（g）
yB（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
下列判断正确的是（）
A.xC.B的体积分数降低D.缩小体积、增大压强，A的体积分数增大
49．已知H2、CO、CH4、CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、726.5kJ/mol，下列选项正确的是（）
A.H2、CO、CH4、CH3OH（l）分别取1g完全燃烧，放热最少的是CO
B.2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）,该反应是吸热反应
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3kJ/mol
D.1molH2和0.5molO2中化学键断裂所需能量之和大于1molH2O中化学键断裂所需能量
50．铅蓄电池是常见的二次电池，总反应式为
下列说法正确的是（）
A.放电时，电流由Pb流向PbO2B.放电时，Pb发生氧化反应
C.充电时，在阴极区pH下降D.充电时，在阳极上PbSO4转化为Pb
51．恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.4mol。
如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量为（）
A.0.15molB.0.2molC.0.24molD.0.48mol
52．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如右图所示，它属于（）
A．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃
53．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理的是（）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
C．用灼烧后闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液
54．下列有关说法正确的是（）
A．家用食盐是纯净物
B．乙烯、苯分子中所有原子共平面
C．实验室用苯、溴水、三氯化铁制备溴苯
D．硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团
55.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是（）
A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解．但不知是否水解完全
56．在①丙烯②氯乙烯③苯①甲苯四种有机化合物中．分子内所有原子均在同一平面的是（）
A．①②B．②③C．③④D．②④
57．在120℃时，两种气态烃混合气体2．0L，完全燃烧生成4.0L水蒸气和3．0LCO2．则下列说法中正确的是（）
A．一定含有C2H4，可能含有C2H6B.一定含有C2H4．而不一定含有CH4
C．一定含有CH4，可能含有C2H4D．一定含有CH4和C3H4
58．物质的量均为1mol的下列有机物，在适当条件下与H2充分加成后．需氢气的物质的量由多到少的顺序正确的是（）
④CH2==CH—CH==CH2⑤乙烯
A．①>②>③>④>⑤B．①>②==③>④>⑤
C．①=②=③>④=⑤D．①>③>②>④>⑤
59．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定。
完全燃烧时．生成水的质量和消耗02的质量不变的是（）
A．C2H6和C6H6B．C3H6O和C4H6．
C．C3H6和C4H6O2D．CH4O和C2H4O2
60．在同温同压下．某有机物和过量钠反应得V1L氢气。
另一份等量的有机物和足量的NaHCO3．反应得V2二氧化碳，若V1==V2，则有机物可能是（）
61．下列说法正确的是（）
A．相对分子质量相同的物质是同种物质
B．相对分子质量相同的不同有机物不一定是同分异构体
C．具有同一通式的物质属于同系物
D．分子中含有碳和氢的化合物是烃类
62．为了延长水果的保鲜期．下列水果存放方法最合适的是（）
A．放入敞口的容器中
B．放入密封的容器中
C．放入充有少量乙烯的密封容器中
D．放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中
63．下列说法正确的是
A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
64．现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液．分离以上各混合物的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
65①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、丙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯,以上几种方法，正确的是（）
A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④
66下面说法正确的是（）
A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2
B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来
C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
67．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0．5mL紫色石蕊试液。
这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。
对可能出现的现象．下列叙述正确的是
A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色
68．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。
医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构简式为
，
下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．莽草酸的分子式为C7H405B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C．莽草酸分子结构中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色
69.在273℃，1．01X105Pa的条件下，将1L某气态烃与适量氧气点燃恰好完全反应生成CO2和水蒸气，测得其体积为bL，向此容器中加入足量CaCl2充分吸收后，测得气体体积为aL，则用a、b表示的该烃的分子式为（）
A．CaHbB．CaHa一bC．CaH2b-2aD．CaH2a-2b
70.在一定温度下,mg下列物质在足量O2中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应。
Na2O2增重mg，符合此要求的是（）
①H2②CO③CO和H2④CH3COOH⑤CH3CH2OH
A.全部B．仅④⑤C．仅①②③D．除⑤外
71．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2000℃、604℃。
将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解．都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）
72.如图所示，如果将现在的元素周期表分为3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属、熔点最低的金属分别位于
A．①区、③区、③区、②区B．①区、③区、②区、②区
C．①区、③区、②区、③区D．②区、③区、③区、①区
73．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）
A．乙酸钠B．碘化钙C．氢氧化钠D．醋酸
74．2004年7月德俄两国化家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合反应得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ／mol（N2的键能为942kJ／mo1），晶体片段结构如右图所示。
又发现从N2可制取出N5、N3,含N5+离子的化合物及N60,N5极不稳定。
则下列说法错误的是（）
A．由氮气转变为高聚氮的反应属于化学反应
B.含N5+离子的
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