届鲁科版 化学反应速率 单元测试.docx

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届鲁科版化学反应速率单元测试

化学反应速率

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题7分，共63分）

1．下列有关化学反应速率的认识正确的是（　　）

A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大

D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

答案　D

解析　反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A项错误，D项正确；固体或纯液体的浓度是常数，即Δc＝0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B项错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C项错误。

2．（2017·哈尔滨师大附中高三测试）一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是（　　）

A．v（N2）＝0.25mol/（L·min）

B．v（H2）＝0.75mol/（L·min）

C．v（NH3）＝1mol/（L·min）

D．v（NH3）＝0.5mol/（L·min）

答案　C

解析　一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,2min时测得剩余N2为1mol，故2min内，以N2表示的反应速率v（N2）＝

＝0.25mol/（L·min），A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）＝3v（N2）＝3×0.25mol/（L·min）＝0.75

mol/（L·min），B正确；v（NH3）＝2v（N2）＝2×0.25mol/（L·min）＝0.5

mol/（L·min），C错误，D正确。

3．对于反应A（g）＋3B（s）===2C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1

B．v（B）＝1.2mol·L－1·s－1

C．v（D）＝0.4mol·L－1·min－1

D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1

答案　D

解析　本题可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v（A）＝0.2mol·L－1·min－1；D

项中对应的v（A）＝3mol·L－1·min－1。

4．下列说法正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了

C．分子间所有的碰撞均为有效碰撞

D．加入反应物，会使活化分子百分数增加，导致反应速率增大

答案　B

解析　压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，B正确；只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；加入反应物，活化分子百分数不一定变，D错误。

5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（　　）

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），反应速率一定加快

B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率一定加快

答案　A

解析　A项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；D项，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。

故选A。

6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液

④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

⑤2SO2＋O2

2SO3　ΔH<0，升高温度

⑥Na与水反应时，增大水的用量

⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量MnO2

⑧H2与Cl2混合后，光照

A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥

C．①③⑤⑦⑧D．①③④⑦⑧

答案　C

解析　①将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；②铁遇浓H2SO4钝化，错误；③Zn置换出Cu，两者形成原电池，反应速率加快，正确；④没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；⑤升高温度，反应速率加快，正确；⑥固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；⑦催化剂加快反应速率，正确；⑧H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。

7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

答案　C

解析　由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；在任何时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。

8．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是（　　）

答案　C

解析　由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲的，D图像错误。

9.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。

下列推论错误的是（　　）

A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低

D．t＝c时反应处于平衡状态

答案　D

解析　铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在平衡状态。

二、非选择题（共37分）

10．（18分）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。

向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

（1）10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）＝___________。

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母序号）。

A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积

（3）40min后的反应速率________（填“一定”或“不一定”）比20～30min内的反应速率快。

答案　

（1）0.009mol·L－1·min－1　

（2）AD

（3）一定

解析　

（1）10～20min时，N2的平均反应速率为

＝0.009mol·L－1·

min－1；

（2）各物质的浓度均增大到原来的1.2倍，所以采取的措施可以是缩小体积增大压强，也可以是加入NO增大NO的浓度，因此AD正确。

11．（19分）某课外兴趣小组用实验的方法对影响化学反应速率的因素进行探究。

实验Ⅰ：

利用Ag、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是_____________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品可以是__________________________________________________________

（从题中所给药品中挑选）。

实验Ⅱ：

已知：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现在开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。

（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，还可能是___________________________________的影响。

（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________（填序号）。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水

答案　

（1）探究反应物本身的性质对反应速率的影响　温度相同

（2）Mg（或Fe）、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸

（3）催化剂（或硫酸锰或Mn2＋的催化作用）　（4）B

解析　

（1）Ag、Fe、Mg和等体积的2mol·L－1硫酸反应，是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是在相同温度下进行。

（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，可在分液漏斗中加入不同浓度的硫酸，即0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，而锥形瓶中加入能与酸反应的金属Mg或Fe，然后进行定量实验。

（3）实验猜想，可以从比较生成物Mn2＋（过渡金属）与K＋（主族金属）的区别中找到答案，通常是过渡金属或其离子具有催化作用。

（4）要想验证Mn2＋的催化作用，在做对比实验时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，而氯化锰中也含Mn2＋，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl－易被酸性高锰酸钾溶液氧化。