C．离子半径：
Na＋>F->Al3＋
D．沸点：
HI>HBr>HF
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、非金属性：
Cl＞C＞Si，酸性：
HClO4>H2CO3>H2SiO3，正确；B、同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：
HF＞H2O＞NH3，错误；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：
F->Na＋>Al3＋，错误；D、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；但HF分子间存在氢键，沸点反常的高。
沸点：
HF＞HI>HBr，错误。
考点：
考查元素周期表、元素周期律。
14．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。
具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。
老师加入的固体物质可能是
A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据题意知酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明加入的固体物质具有强氧化性，应为KMnO4，选C。
考点：
考查元素化合物知识。
15．1L0.1mol/LAgN
O3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是
A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2
C．转移的电子数为0.02NA个D．阴极发生了氧化反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应为Ag-e－==Ag＋，阴极反应为Ag++e-==Ag，该装置为电镀池。
A、AgNO3溶液的浓度不变，错误；B、，阳极反应为Ag-e－==Ag＋，阳极上没有产生O2，错误；C、阴极反应为Ag++e-==Ag，当阴极上增重2.16g时转移的电子数为0.02NA个，正确；D、阴极发生了还原反应，错误。
考点：
考查电解原理的应用。
16．某有机物的结构简式为
。
下列说法正确的是
A．该有机物属于芳香烃B．该有机物易溶于水
C．该有机物不能发生加成反应D．该有机物能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、烃是仅由碳氢两种元素组成的化合物，该有机物属于烃的衍生物，错误；B、该有机物难溶于水，错误；C、该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，错误；D、该有机物能发生取代反应，正确。
考点：
考查有机物的结构和性质。
17．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。
则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式是A+3B
2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、由图①知该反应的化学方程式是3A+B
2C，错误；B、由图②知温度为T2时反应先达平衡，反应速率快，则温度：
T2＞T1，温度为T2时反应达平衡B的体积分数高，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，正确；C、定容条件下，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不再变化不能证明该反应达到平衡，错误；D、压强增大，则该反应的正、逆反应速率均增大，错误。
考点：
考查化学平衡图像分析。
18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4
D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3
【答案】C
【解析】
试题分析：
碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，二者通入氯化钡溶液中发生的反应为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，Ba2++SO42-==BaSO4↓，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，CO2在水中溶解度不大，Z处逸出的气体中有CO2和NO。
A、CO2和氯化钡溶液不反应，洗气瓶中产生的沉淀没有是BaCO3，错误；B、二氧化碳与氯化钡不反应，CO2在水中溶解度不大，Z处逸出的气体中有CO2和NO，错误；C、洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4，正确；D、SO2与氯化钡溶液不反应，洗气瓶中产生的沉淀一定没有BaSO3，错误。
考点：
考查氮、硫及其化合物的性质。
19．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是
A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、硫和氧气在点燃条件下反应生成SO2，不生成SO3，错误；B、氢气和氯气在点燃或加热条件下反应生成HCl，将HCl通入Ba（HCO3）2溶液生成氯化钡、二氧化碳和水，没有沉淀生成，错误；C、铁在氯气中燃烧生成FeCl3而不生成FeCl2，错误；D、钠在氧气中燃烧生成Na2O2，将其加入Ba（HCO3）2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与Ba（HCO3）2反应生成碳酸钡沉淀，正确。
考点：
考查元素化合物知识。
20．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有
A．5种B．6种C．7种D．8种
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题给信息推断该有机物中含有碳碳双键和羧基，其同分异构体有CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH3CH=C（CH3）COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，共8种，选D。
考点：
考查同分异构体的书写。
二、非选择题（共7小题，共60分）
21．（9分）下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。
据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为_________________________________________________________________________。
（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为__________________；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。
【答案】
（1）分液漏斗（1分）；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。
（关闭止水夹，打开活塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。
）（2分）
（2）饱和食盐水（2分）NaOH固体或碱石灰（2分，其他合理答案也可）Na2O2（2分，其他合理答案也可）
【解析】
试题分析：
（1）根据仪器a构造确定其名称为分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。
（关闭止水夹，打开活塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。
）。
（2）实验室制取C2H2的反应原理为CaC2+2H2O==CH≡CH↑+Ca（OH）2，为得到平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替水，故a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰、氢氧化钠或碱石灰；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为过氧化钠。
考点：
考查气体的实验室制备。
22．（7分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。
它们之间有如下转化关系：
（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为______________________________________。
（3）甲的水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）
____________________________________________________________________。
【答案】
（1）铝热（1分），
（1分）
（2）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2（2分）
（3）酸（1分），Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋（2分）
【解析】
试题分析：
根据题给信息和转化关系图推断，A为H2，B为Al，C为Cl2，D为Fe，甲为FeCl3，乙为Fe3O4，丙为NaAlO2。
（1）Fe3O4与铝在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应在工业上俗称铝热反应，Cl2的电子式为
。
（2）铁与水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
（3）FeCl3的水溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋。
考点：
考查无机推断、铁及其化合物的性质。
23．（8分）
（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。
已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为____________________________________。
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为____________________________________。
②负极的电极反应式为____________________________________。
（3）用
N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：
_________________________________。
【答案】
（1）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）；ΔH=-624kJ/mol（2分）
（2）①O2+2H2O+4e－=4OH―（2分）②N2H4+4OH－-4e－==4H2O+N2↑（2分）
（3）2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O（2分）
【解析】
试题分析：
（1）在101k
Pa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）；ΔH=-624kJ/mol。
（2）反应N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）中N2H4发生氧化反应，在原电池的负极反应，电极反应式为N2H4+4OH－-4e－==4H2O+N2↑；氧气发生还原反应，在原电池的正极反应，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH―。
（3）N2H4和N2O4反应生成N2和水，利用化学键升降法配平，反应的化学方程式为：
2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。
考点：
考查热化学方程式、电极反应式和化学方程式的书写。
24．（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡
工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为________。
（2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。
。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因________________________________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液p
H，②__________________________。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_________________________
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴
定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl
2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2K
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