湖南省省重点高中澧县桃源益阳三校联考高三化学上.docx

1、湖南省省重点高中澧县桃源益阳三校联考高三化学上湖南省省重点高中澧县、桃源、益阳三校联考2016届高三化学上学期联考试题（含解析）作答要求：1请考生认真检查试卷和答题卡有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请举手提出更换要求；2请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息；3所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效。可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108 Sn119一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）1下列说法不正确的是 A氢气是一种环保、可再生的能源 B电解熔融AlCl3可制金属铝 C可溶性铁盐或铝盐

2、常用于水的净化 D二氧化硅可用于制作光导纤维【答案】B【解析】试题分析：A、氢气是一种环保、可再生的能源，正确；B、AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制金属铝，错误；C、可溶性铁盐或铝盐水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，常用于水的净化，正确；D、二氧化硅可用于制作光导纤维，正确。考点：考查元素化合物知识，物质的用途。2下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是 A一氯甲烷（CH3Cl） B甲基（CH3 ） C碳负离子（CH3） D乙烯（C2H4）【答案】B【解析】试题分析：A、一氯甲烷（CH3Cl）中碳原子与3个氢原子和1个氯原子间形

3、成4个共用电子对，碳原子最外层为8电子结构，错误；B、甲基（CH3 ）中碳原子最外层为7电子结构，正确； C、碳负离子（CH3）中碳原子最外层为8电子结构，错误；D、乙烯（C2H4）中碳原子间形成2对共用电子对，每个碳原子与2个氢原子形成2对共用电子，碳原子为8电子结构，错误。考点：考查分子结构和原子结构。3下列各化学术语表达正确的是 ANa原子结构示意图： B乙烷的结构简式：CH3CH3 CHClO的结构式：HClO DCH4分子的比例模型：【答案】B【解析】试题分析：A、Na原子结构示意图应为，错误；B、乙烷的结构简式：CH3CH3，正确；C、HClO的结构式应为：HOCl，错误；D、该模

4、型为CH4分子的球棍模型，错误。考点：考查化学用语。4下列离子方程式书写正确的是 A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+HSO4- BNaHS水解：HSH2OH3OS2 CFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D碳酸电离：H2CO32HCO32【答案】A【解析】试题分析：A、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+HSO4-，正确；B、该反应式为HS的电离方程式，NaHS水解方程式应为：HSH2OH2SOH，错误；C、Fe(OH)3溶于氢碘酸，漏掉了Fe3+与I间的氧化还原反应，错误；D、碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，错

5、误。考点：考查电离方程式、水解方程式的书写。5下列说法正确的是 A非金属不可能形成阳离子 B两种酸溶液混合不可能呈中性 C中和反应一定是放热反应 D金属不可能形成阴离子【答案】C【解析】试题分析：A、非金属可能形成阳离子，如NH4 ，错误；B、氢硫酸和亚硫酸按一定比例混合发生反应：2H2S+H2SO3=3S+3H2O，反应后呈中性，错误；C、中和反应一定是放热反应，正确；D、金属也可能形成阴离子，如AlO2，错误。考点：考查化学基本概念，物质的组成和分类。6下列有关实验问题叙述正确的是 A测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确 B利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2m

6、olL-1的硫酸溶液 C用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2 D用酒精萃取碘水中的碘【答案】C【解析】试题分析：A、铜的导热性能好，测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，会造成热量损失，错误；B、缺少胶头滴管，利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶无法配制2molL-1的硫酸溶液，错误；C、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，进入水层，然后分液的溴苯，正确；D、酒精可与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误。考点：考查化学实验基本操作。7符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是 ApH0的溶液中：Fe2 、Na 、Cl 、NO3 B无色溶液中：Ba2 、Zn2、Cl-、NO3- C加入

7、铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2 、Ba2+、SO32 、NO3- D常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-【答案】B【解析】试题分析：A、pH0的溶液呈酸性，Fe2 和H 、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、无色溶液中，组内离子间不反应，能电离共存，正确；C、加入铝粉后能产生气体的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H和SO32反应生成水和二氧化硫，硝酸与铝反应不生产氢气；碱性条件下，OH和Mg2反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中Mg2 、Ba2+和SO32反应生成亚硫酸镁和亚硫酸钡沉淀，不能电离共存，错误；D、常温下水电离出的c(

8、H+)=10-12的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，H和ClO-反应生成弱酸次氯酸，碱性条件下，OH和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3和ClO-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存问题。8日常生活中的下列物质的鉴别错误的是 A用稀溴水检验溶液中的苯酚 B用NaOH溶液区分植物油与矿物油 C用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝 D用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH【答案】A【解析】试题分析：A、浓溴水和苯酚发生取代反应生成2,4,6三溴苯酚白色沉淀，应用浓溴水检验溶液中的苯酚，错误；B、植物油的成分

9、为酯类，在氢氧化钠作催化剂的条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，矿物油的成分为烃类，与氢氧化钠溶液不反应，可用NaOH溶液区分植物油与矿物油，正确；C、蚕丝的成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，可用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝，正确；D、HCOOH常温下与新制Cu(OH)2反应生成甲酸铜蓝色溶液，而HCHO常温下与新制氢氧化铜不反应，可用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH，正确。考点：考查常见有机物的性质，物质的鉴别。9在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是 AR可能位于VA族 BR的氢化物的水溶液一定属于

10、强酸 CRO3中的R只能被还原 DR的氢化物的水溶液可能显碱性【答案】B【解析】试题分析：根据反应RO35R6H=3R23H2O知R的最低负价为-1价，位于第A族，R的最高正价为+7价。A、R位于A族，错误；B、A元素中氟元素没有正价，R不是氟元素，其他卤族元素的氢化物的水溶液一定属于强酸，正确；C、RO3中的R为+5价，是R的中间价态，既能被氧化又能被还原，错误；D、R的氢化物的水溶液呈强酸性，错误。考点：考查原子结构、元素的性质和元素周期律。10下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是 A两装置中，铁电极均要消耗 B图2装置中两极均有气泡产生 C图1装置铁电极上发生的电极反应

11、为：Fe3e=Fe3 D随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变【答案】B【解析】试题分析：图1装置为原电池，铁电极为原电池的负极，电极反应为Fe -2e- =2Fe2+，石墨为原电池的正极，电极反应为：2H+ + 2e- = H2，电池反应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。图2装置为电解池，铁电极为电解池的阴极，电极反应为2H+ + 2e- = H2，石墨为电解池的阳极，电极反应为4OH- - 4e- =O2 + 2H2O，电解总反应为2H2O 2H2 + O2。A、图2装置中铁电极不消耗，错误；B、图2装置中两极均有气泡产生，正确；C、图1装置铁电极上发

12、生的电极反应为：Fe2e=Fe2，错误；D、随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH减小，错误。考点：考查电化学原理。11利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是 A检验溶液中是否含有K B除去水中的乙醇 C分离乙酸和乙酸钠 D用MnO2和浓盐酸制备Cl2【答案】C【解析】试题分析：A、观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，错误；B、乙醇与水以任意比例互溶，不能用萃取、分液的方法分离，错误；C、乙酸易挥发，可用图示方法分离乙酸和乙酸钠，正确；D、氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。12NA代表阿伏加德罗常数的值，下

13、列说法正确的是ANa2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA B等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA D1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A、Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA，正确；B、没有明确N2和CO的物质的量，无法确定所含所含原子数，错误；C、在标准状况下，11.2L HCHO的物质的量为0.5mol，所含的分子数约为0.5NA，正确；D、SO2与O2的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，1molSO2与足量的O2

14、反应，转移的电子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，物质的结构与性质。13下列比较、归纳一定正确的是 A酸性：HClO4H2CO3H2SiO3 B稳定性：HFH2OF- Al3 D沸点：HIHBrHF【答案】A【解析】试题分析：A、非金属性：ClCSi，酸性：HClO4H2CO3H2SiO3，正确；B、同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HFH2ONH3，错误；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F-Na Al3，错误；D、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；但HF分子间存在氢键，

15、沸点反常的高。沸点：HFHIHBr，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律。14临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是 AMgCl2 BCH3COONa CKMnO4 DFeSO4【答案】C【解析】试题分析：根据题意知酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明加入的固体物质具有强氧化性，应为KMnO4，选C。考点：考查元素化合物知识。151 L 0.1 mo

16、l/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是 AAgNO3溶液的浓度减小 B阳极上产生O2 C转移的电子数为0.02NA个 D阴极发生了氧化反应【答案】C【解析】试题分析：1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应为Ag-e= Ag，阴极反应为Ag+ +e- = Ag，该装置为电镀池。A、AgNO3溶液的浓度不变，错误；B、，阳极反应为Ag-e= Ag，阳极上没有产生O2 ，错误；C、阴极反应为Ag+ +e- = Ag，当阴极上增重2.16 g时转移的电子数为0.02NA个，正确

17、；D、阴极发生了还原反应，错误。考点：考查电解原理的应用。16某有机物的结构简式为 。下列说法正确的是 A该有机物属于芳香烃 B该有机物易溶于水 C该有机物不能发生加成反应 D该有机物能发生取代反应【答案】D【解析】试题分析：A、烃是仅由碳氢两种元素组成的化合物，该有机物属于烃的衍生物，错误；B、该有机物难溶于水，错误；C、该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，错误；D、该有机物能发生取代反应，正确。考点：考查有机物的结构和性质。17T时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示。

18、则下列结论正确的是 A该反应的化学方程式是A+3B2C B该反应的正反应为放热反应 C定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 D压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】试题分析：A、由图知该反应的化学方程式是3A+B2C，错误；B、由图知温度为T2时反应先达平衡，反应速率快，则温度：T2T1，温度为T2时反应达平衡B的体积分数高，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，正确；C、定容条件下，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不再变化不能证明该反应达到平衡，错误；D、压强增大，则该反应的正、逆反应速率均增大，错误。考点：考查化学平衡

19、图像分析。18碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2 C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3【答案】C【解析】试题分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，二者通入氯化钡溶液中发生的反应为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，Ba2+ + SO42-=BaSO4，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，CO2在水中溶解度不大，Z处逸出的气体中有CO2和NO。A、CO2和氯化钡溶

20、液不反应，洗气瓶中产生的沉淀没有是BaCO3，错误；B、二氧化碳与氯化钡不反应，CO2在水中溶解度不大，Z处逸出的气体中有CO2和NO，错误；C、洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4，正确；D、SO2与氯化钡溶液不反应，洗气瓶中产生的沉淀一定没有BaSO3，错误。考点：考查氮、硫及其化合物的性质。19某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ASO3 BHCl CFeCl2 DNa2O2【答案】D【解析】试题分析：A、硫和氧气在点燃条件下反应生成SO2，不生成SO3 ，错误；B、氢气和氯气在点燃或加热条件下反应生成HC

21、l，将HCl通入Ba(HCO3)2溶液生成氯化钡、二氧化碳和水，没有沉淀生成，错误；C、铁在氯气中燃烧生成FeCl3而不生成FeCl2，错误；D、钠在氧气中燃烧生成Na2O2，将其加入Ba(HCO3)2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡沉淀，正确。考点：考查元素化合物知识。20分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有 A5种 B6种 C7种 D 8种【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息推断该有机物中含有碳碳双键和羧基，其同分异构体有

22、CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，CH2=C(CH3)CH2COOH，CH2=CHCH(CH3)COOH，CH3CH=C(CH3)COOH，CH2=CHCH(CH3)COOH，CH2=C(CH2CH3)COOH，共8种，选D。考点：考查同分异构体的书写。二、非选择题（共7小题，共60分）21（9分）下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：（1）仪器a的名称_，检查装置气密性操作为_。（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为_；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为_；若需同时制取NH3和O

23、2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为_。【答案】（1）分液漏斗（1分）；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。（关闭止水夹，打开活塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。）（2分） （2）饱和食盐水（2分）NaOH固体或碱石灰（2分，其他合理答案也可）Na2O2（2分，其他合理答案也可） 【解析】试题分析：（1）根据仪器a构造确定其名称为分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。（关闭止水夹，打开活

24、塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。）。（2）实验室制取C2H2的反应原理为CaC2+2H2O=CHCH+Ca(OH)2，为得到平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替水，故a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰、氢氧化钠或碱石灰；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为过氧化钠。考点：考查气体的实验室制备。22（7分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系： （1）乙与B的反应在工业上俗称_反应，C电子式为_。 （2）D与

25、水蒸汽反应的化学方程式为_。（3）甲的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。【答案】（1）铝热（1分），（1分）（2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2分）（3）酸（1分），Fe33H2OFe(OH)33H（2分）【解析】试题分析：根据题给信息和转化关系图推断，A为H2，B为Al，C为Cl2，D为Fe，甲为FeCl3，乙为Fe3O4，丙为NaAlO2。（1）Fe3O4与铝在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应在工业上俗称铝热反应，Cl2的电子式为。（2）铁与水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。（3）FeCl3的水

26、溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H。考点：考查无机推断、铁及其化合物的性质。23（8分）（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_。（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：正极的电极反应式为_。负极的电极反应式为_。（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：_。【答案】（1）N2H4(l)+O

27、2(g)=N2(g)+2H2O(l)；H= -624kJ/mol（2分）（2）O2+2H2O+4e=4OH（2分）N2H4+4OH-4e=4H2O+N2（2分）（3）2N2H4N2O4=3N24H2O （2分）【解析】试题分析：（1）在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；H= -624kJ/mol 。（2）反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)中N2H4发生氧化反应，在原电池的负极反应，电极反应式为N2H4+4OH-4e=4H2

28、O+N2；氧气发生还原反应，在原电池的正极反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH。（3）N2H4和N2O4反应生成N2和水，利用化学键升降法配平，反应的化学方程式为：2N2H4N2O4=3N24H2O 。考点：考查热化学方程式、电极反应式和化学方程式的书写。24（10分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_。（2）操作是_、冷却结晶_、洗涤、干燥。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH，_。（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；加入过量的FeCl3 ；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2K