高三上学期期末考试化学试题含答案IV.docx
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高三上学期期末考试化学试题含答案IV
反应处于平衡状态的时间段是。
a．10-15minb．15-20minc．20-25mind．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．增加SO3的物质的量b．缩小容器体积c．降低温度d.催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是。
25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是。
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（2）在电池B工作时：
①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H＋，则电子由 极流出，H＋向
极移动。
（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。
26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是。
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为。
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位
置是，B分子的结构式为。
27．（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。
其合成路线图如下：
n
已知：
回答以下问题：
（1）A的官能团的名称是
（2）反应①的反应类型是
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②
反应③
（4）下列说法正确的是（选填字母）
a．I具有顺反异构现象
b．G可以使酸性高锰酸钾褪色
c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:
2:
3
d．D可以发生银镜反应
（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有
种，写出其中一种的结构简式。
28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列问题：
（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。
a．Cl2b．MnO2c．浓HNO3d．H2O2
（2）过程②中，所得滤渣的成分是。
（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2。
现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是。
（摩尔质量/g·：
MnCO3115MnO287MnO71）
29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．
（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。
点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是。
（2）B装置的作用是。
（3）反应过程中，观察到：
A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W。
若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有。
③D装置中发生反应的离子方程式是。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cub．CuOc．CuSd．Cu2S
第I卷（选择题共66分）
1-22题，单项选择答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
C
C
B
C
B
A
C
A
D
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
B
D
C
D
B
D
A
B
C
D
第Ⅱ卷（非选择题共84分）
23．（12分）
（1）羟基（1分）
（2）（2分）（3）取代（1分）（4）b（2分）（5）c（2分）
（6）（2分）
（7）或者（2分）
24．（12分）
c2（SO3）
c2（SO2）·c（O2）
（1）SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=-85kJ（2分）
（2）（1分）（3）减小，增大，减小。
（3分）
（4）b．d．（2分）（5）c．（2分）（6）20%（2分）
25．（14分）
（1）B（2分）
（2）①a，b（2分）②O2+4H++4e-=2H2O（2分）③1.12（2分）
（3）①2H++2e-=H2↑（2分），溶液变红（1分）
②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气（2分）
③制Fe（OH）2（1分）
26．（12分）
（1）（2分）
（2）防止Fe2+被氧化，2F3++Fe=3Fe2+（3分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（5）第2周期、第ⅣA族，O=C=O（3分）
27．（12分）
（1）双键（1分）
（2）消去反应（1分）
（3）（2分）
（2分）
（4）b、c（2分）
（5）6（2分）
（写一种即可得2分）
28．（12分）
（1）b．d．（2分）
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）
（3）使MnS与Cu2+快速、充分反应，MnS+Cu2+=Mn2++CuS↓（4分）
（4）Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O（2分）
（5）78.6%（2分）
△
29．（10分）
（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）观察气体通量、干燥（1分）
（3）①防止造成污染（1分）
②Na2SO3、Na2SO4（2分）
③4OH-+2SO2+O2=2SO42-+2H2O（2分）
④c、d（2分）
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