高三上学期期末考试化学试题含答案IV.docx

1、高三上学期期末考试化学试题含答案IV反应处于平衡状态的时间段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积 c降低温度 d.催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。25（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NHH2LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是 。ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子

2、半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时： 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H，则电子由 极流出，H向 极移动 。 (填“a”或“b ”) b极上的电极反应式为： 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗 L的H2（标准状况下）。（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时： 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极这边观察到的现象是 。 检验Y电极上反应产物的方法是 。 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是 。26（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使

3、湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是 。（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为 。（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是 ，B分子的结构式为 。27（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：n已知：回答以

4、下问题：（1）A的官能团的名称是 （2）反应的反应类型是 （3）写出下列反应的化学方程式反应 反应 (4)下列说法正确的是（选填字母） aI具有顺反异构现象bG可以使酸性高锰酸钾褪色cF的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:2:3dD可以发生银镜反应（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有 种，写出其中一种的结构简式 。28（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(

5、OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8077回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是 。 aCl2 bMnO2 c浓HNO3 dH2O2 （2）过程中，所得滤渣的成分是 。（3）过程中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_。（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 + O2 MnO2 + CO2。现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品

6、中MnO2的质量分数是 。（摩尔质量/g：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）29（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸

7、酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。 D装置中发生反应的离子方程式是 。过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是_。 aCu b CuO cCuS dCu2S 第I卷 (选择题 共66分)1-22题，单项选择答案1234567891011ACCBCBACADA1213141516171819202122ABDCDBDABCD第卷 (非选择题 共84分)23（12分）（1）羟基（1分）（2） （2分）（3）取代（1分）（4）b（2分）（5）c（2分）（6） （2分）（

8、7） 或者 （2分）24（12分） c2(SO3)c2(SO2)c(O2)（1）SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g);H = -85kJ （2分）（2） （1分） （3）减小 ，增大，减小。（3分）（4）bd（2分） （5）c（2分） （6）20%（2分）25（14分）（1）B （2分）（2）a，b (2分) O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（2分） 1.12（2分）（3） 2H+2e- = H2（2分），溶液变红（1分） 用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气（2分） 制Fe(OH)2 （1分）26（12分）（1） （2分）（2）防止Fe2+被氧

9、化，2F3+ + Fe = 3Fe2+ （3分）（3）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 （2分）（4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2分）（5）第2周期、第A族，O=C=O （3分）27（12分）（1）双键（1分） （2）消去反应（1分）（3） （2分） （2分） （4）b、c（2分）（5）6（2分） （写一种即可得2分）28（12分） （1） b d（2分） （2）Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分）（3）使MnS 与 Cu2+快速、充分反应，MnS + Cu2+ = Mn2+ + CuS （4分）（4）Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3 + CO2+H2O （2分）（5）78.6% （2分）29（10分）（1）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O （2分）（2）观察气体通量、干燥 （1分）（3） 防止造成污染 （1分） Na2SO3、Na2SO4 （2分） 4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H2O （2分） c、d （2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801