专题一物质组成分类及变化.docx
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专题一物质组成分类及变化
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系;了解浊液、胶体和溶液的区别。
考点一 把握分类标准,理清物质类别
1.物质常见的分类情况
2.氧化物的常见分类方法
3.正误判断,辨析“一定”与“不一定”
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物()
(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物()
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物()
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()
(5)能电离出H+的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱()
(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸()
(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键()
(8)盐中一定含金属元素()
(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质()
(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性()
4.识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气:
CO、H2
(2)天然气(沼气):
主要成分是CH4
(3)液化石油气:
以C3H8、C4H10为主
(4)裂解气:
以C2H4为主
(5)水玻璃:
Na2SiO3的水溶液
(6)王水:
浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液:
CuSO4和Ca(OH)2
(8)肥皂:
主要成分是C17H35COONa
(9)碱石灰:
NaOH、CaO
(10)铝热剂:
铝粉和金属氧化物的混合物
(11)漂白粉:
Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
题组一 概念的判断与理解
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质()
(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()
(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()
(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()
(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()
(6)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质()
题组二 理清标准,辨析类别
2.(2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3.下列有关物质分类一定正确的是( )
A.强电解质:
盐酸、氢氧化钡、明矾
B.弱电解质:
甲酸、纯碱、醋酸铵
C.非电解质:
液氨、二氧化硫、苯
D.一元酸:
CH3COOH、
、HClO4
4.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )
选项
X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
B
纯碱
碱
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
胶体
气溶胶
分散系
考点二 把握分类标准,判断物质变化
1.全面认识化学变化、物理变化
(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
(3)从能量上看,化学变化中一定伴随能量变化,而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化,但物理变化过程中未必有化学变化,观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2.识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”
变化
比较
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏
②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反
③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解
③水解 ④裂解
十九化
①熔化②汽化
③液化④酸化
⑤升华
①氢化 ②氧化 ③水化
④风化 ⑤碳化 ⑥钝化
⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化
⑩卤化 ⑪硝化 ⑫酯化
⑬裂化 ⑭油脂的硬化
注意
(1)化学变化:
同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化:
金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
3.化学反应的分类
题组一 判断物理变化、化学变化
1.(2012·重庆理综,6)化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
2.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( )
A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化
D.“野火烧不尽,春风吹又生”包含了多种化学变化
3.(2014·重庆理综,1)下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
4.(2014·新课标全国卷Ⅱ,7)下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
题组二 多角度认识化学反应
5.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)制备Fe(OH)3,既可以通过复分解反应制备,又可以通过化合反应制备()
(2)制备MgO,既可以通过化合反应制备,又可以通过置换反应制备()
(3)实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3,属于离子反应()
(4)有些化学反应既属于复分解反应,又属于氧化反应()
(5)SO3和H2O的反应与SO2和H2O的反应类型完全相同()
(6)若正反应为放热反应,则此反应的逆反应一定为吸热反应()
(7)
()
(8)
()
6.下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( )
A.ΔH<0的反应
B.古人用热分解法制水银
C.用明矾净水
D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2
7.(2014·山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2O===HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
考点三 一种重要的混合物——胶体
胶体知识“10”提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100nm)。
(2)胶体的物理性质:
①丁达尔效应;②电泳现象;③介稳性;④布朗运动;⑤胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动,但反映了分子也在做无规则运动。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷,但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
(8)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时,出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉,后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(10)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1~100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
题组一 胶体的制备、性质和用途
1.对胶体知识的考查,往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合,判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)用可见光束照射以区别溶液和胶体()
(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()
(3)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()
(4)H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存()
(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+()
(6)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解()
(7)将0.2mol·L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体()
(8)分散质微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体()
(9)处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中的杂质()
(10)K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒()
(11)“血液透析”利用了胶体的性质()
(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水()
(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应()
(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水()
题组二 纳米材料的“不寻常”应用
2.纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.“纳米铜”比铜片的金属性强
B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强
D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
专题突破练
1.下列对应关系正确的是( )
A
B
C
D
浓硫酸
氢氧化钠
废旧灯管
废旧易拉罐
2.下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
3.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:
氯水、氨水、漂白粉、水银;②电解质:
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱;③同位素:
1H+、2H+、3H+;④同素异形体:
C60、C80、金刚石、石墨;⑤弱电解质:
Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确
4.下列关于电解质的有关叙述正确的是( )
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,它们都能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
5.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法,以下分类合理的是( )
A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C.盐酸、醋酸既是化合物又是酸
D.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
6.物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
A.都不变B.都变
C.①②③④⑤D.①②③④
7.不能通过化学反应实现的是( )
A.生成一种新离子B.生成一种新分子
C.生成一种新原子D.生成一种新物质
8.下列物质不能通过置换反应得到的是( )
A.COB.F2C.CD.Fe3O4
9.(2014·山东省日照实验高中高三上学期第二次阶段性考试)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间
B.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C.呈红褐色
D.能透过半透膜
10.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④
C.②③⑤D.①③④⑥
11.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下图所示:
FeCl3·6H2O
FeOOH
纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是( )
A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病
C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2
12.
(1)现有以下物质:
a.NaCl晶体 b.液态SO3 c.液态的醋酸 d.汞 e.BaSO4固体 f.纯蔗糖 g.酒精
h.熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母):
①以上物质中能导电的是________;
②以上物质中属于电解质的是____________;
③以上物质中属于非电解质的是____________;
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
13.归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法,如图所示:
两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点,②、③处至少填三点)。
①________________________________________________________________________;
②____________、____________、____________;
③____________、____________、____________。
(2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应,一种盐既能与盐酸反应,又能与熟石灰反应,该盐为____________。
14.
(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变,分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论:
凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
A.H2O B.NH
C.OH- D.HCO
E.CH3COO- F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念:
凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。
如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [
OH]- ―→ H
OH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。