化学必修专题精题精选.docx

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化学必修专题精题精选

3.（2007·淮安模拟）氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以

Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2OHCl+HClO平衡发生移动。

则新制氯

水与下列溶液的反应中属于前者的是（）

①NaHS②NaOH③KI④AgNO3

A.①④B.①②③C.①②D.①③

解析NaHS与氯水中Cl2的发生置换反应生成S，反应的化学方程式为NaHS+Cl2=NaCl+S↓

+HCl;NaOH和氯水中HCl、HClO发生的中和反应生成对应的盐；KI和氯水中的Cl2反应生成Ｉ２，属于置换反应；AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。

4.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A.氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D.氯水放置数天后，溶液酸性增强

解析氯水中除了含有Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子；新制氯水中含有H+和HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红，随后试纸被HClO氧化褪色；光照氯水，发生反应：

2HClO2HCl+O2↑，逸出的气体是O2，而不是Cl2；该反应进行后，弱酸（HClO）转化为强酸（HCl），溶液酸性增强。

5.（2008·济南模拟）实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）

①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入

MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯

气，尾气导入吸收试剂中。

A.①②③④⑤B.④③①②⑤

C.①③④②⑤D.①④③②⑤

解析连接→制取→净化→尾气处理。

【例题】根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤

是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是。

（2）化合物B是。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是和。

解析根据中学化学知识范围，A和B电解产生三种物质可以猜想是电解饱和食盐水；再根据反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应及图示的关系，可以猜想C为CaCO3，D为CaO，G为Ca（OH）2；再推知A为NaCl，B为H2O，单质L是H2，H是Cl2，J是Ca（ClO）2或CaCl2。

答案

（1）H2

（2）H2O（3）②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

【跟踪演练】

1.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应

物（反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去）。

请填写下列空白：

（1）物质B是，F是，J是；

（2）反应①的离子方程式是。

解析解答本题先从电解饱和食盐水入手。

其产物有NaOH、H2、Cl2三种。

对照框图中B能与A、C反应，说明B为Cl2,Cl2与H2反应只生成一种产物，与NaOH反应则生成NaCl、NaClO和水，由于题中限定水已略去，因此可推知A为NaOH,C为H2，从而确定G为HCl，D、E分别为NaClO、NaCl中的一种，以上属“容易”层次。

确定F的种类为解答本题的关键。

F+G（盐酸）H（氯化物）+C（氢气），且H（氯化物）+B（氯气）I（氯化物）

故F应是具有可变化合价的金属，在中学中常见的金属有铁，因此F可能是铁，这属于“较难”层次。

I（FeCl3）+D（只可能是NaClO）及H（FeCl2）+D（只可能是NaClO）均可生成J沉淀，D不可能是NaCl，只可能是NaClO。

NaClO在溶液中既有碱性，又具有氧化性，它可使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，又能将Fe2+氧化为Fe3+,再生成Fe（OH）3沉淀，则J必为Fe（OH）3,这是本题“最难”之处。

Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

2Fe（OH）2+HClO+OH-=2Fe（OH）3↓+Cl-

答案

（1）Cl2FeFe（OH）3

（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

2.A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中

B、D、E、F的水溶液呈酸性。

若D+CE+F且常温下B为气态，则

（1）A、B、C三种单质分别是（写化学式），，。

（2）写出F+BD的离子方程式。

（3）用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因。

解析由A、B、C、D、E、F之间的关系，B、D、E、F水溶液呈酸性和B为Cl2，由此作突破口推知A为Fe,C为Cu。

答案

（1）FeCl2Cu

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

HClO的漂白作用

【实验设计】

某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

请回答下列问题：

（1）该实验的目的是。

（2）浓硫酸的作用是。

与研究目的直接相关的实验现象是。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是___。

请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

解析干燥的氯气没有漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性。

氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害化处理。

答案

（1）通过比较，判断Cl2和HClO谁具有漂白作用

（2）吸收气体A中的水B中布条不褪色，C中布条褪色

（3）Cl2会污染空气。

措施如图所示

【实验拓展】

某化学学习与研究小组的成员经过学习得知，溶于水中的Cl2和H2O发生的化学反应是Cl2+H2OHCl+HClO。

即既有Cl2跟H2O反应生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反应生成Cl2和H2O；HClO比Cl2具有更强的氧化性（漂白性）。

他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：

先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。

以下的一些问题需要请你来配合回答：

（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：

。

（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：

。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：

①。

②。

（4）他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是

②，在此之前先做了实验方法、步骤的设计和实验现象与结论的理论分析。

请

你简要说明实验的方法、现象和结论：

_____________________________。

解析

（1）由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。

（2）氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。

（3）溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。

若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。

由“

（1）”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性（漂白性）为主的HClO。

（4）如果是HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还存在酚酞和HClO，故可通过验证酚酞或HClO存在方法来证明之；如果是HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中还存在HCl，故可通过验证HCl存在的方法来证明之。

答案

（1）Cl2、HCl（或Cl-）、HClO

（2）氯水显浅黄绿色

（3）①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞

（4）先取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。

若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①

1.关于卤素（用X表示）的下列叙述中正确的为（）

A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXO

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深

D.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数

大的卤素从它的盐溶液里置换出来

解析选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，氟没有含氧酸，F2与水反应不符合A选项

中通式。

卤化氢的稳定性是HF>HCl>HBr>HI，故B不正确。

选项D中表述不全面，F2

与H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。

2.砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是（）

A.砹是有色固体B.HAt很稳定

C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂

解析根据卤族元素的递变性和相似性推断砹及砹的化合物的性质。

从F2到I2，单质

的颜色逐渐加深。

聚集状态由气态→液态→固态，所以，砹是有色固体；从HF→HI,

稳定性逐渐减弱，因此，HAt很稳定是错的；AgF→AgI的溶解性逐渐变小，所以AgAt

难溶于水。

X2单质易溶于某些有机溶剂，所以选项D是正确的。

物质

常温下

水中

苯

CCl4

直馏汽油

酒精

Cl2

黄绿色

浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

深红棕色

黄→橙

橙→橙红

橙→

橙红

橙→

橙红

橙→

橙红

I2

紫黑色

深黄→褐

浅紫→

紫色

紫→

深紫

浅紫色

→紫红

棕→

深棕

3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固

体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

解析向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，因阴离子的还原性强弱顺序为>I->Br-，依次发生如下反应：

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

溶液蒸干灼烧过程中，HCl、Br2挥发，I2升华，最后得到的固体剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。

4.在含有FeBr2、FeI2的混合液中通入过量的Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣

灼烧。

最后留下来的固体物质是（）

A.FeCl2B.FeCl3

C.I2、Fe（OH）3D.Fe2O3

解析在含FeBr2、FeI2的混合溶液中通入过量的Cl2，发生的化学反应为：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,在将溶液蒸干时，Br2挥发，

I2升华，同时FeCl3水解产生Fe（OH）3，灼烧最后得到Fe2O3固体。

5.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲中加淀粉溶液和新制

的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含

有（）

A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

解析熟知有关卤素知识：

①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I-

>Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。

由此可推断出甲中加入氯水和

淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中

无I-（若为I-，则发生反应2I-+Cl2=2Cl-+I2）。

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

_______________

________________________________________________________________。

（4）写出由F→H的化学方程式：

____________________________________。

解析根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是经加AgNO3、稀HNO3生成的，C应是AgI；A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl2，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I2，同样说明B具有氧化性，I2还能被B氧化生成E，当Cl2与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO，E中所含的+5价元素的含氧酸根必是。

答案

（1）NaINaClOAgI

（2）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,

I2+5ClO-+2OH-=2+5Cl-+H2O（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【跟踪演练】

1.A~G是中学化学常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它

们之间有如图所示的关系。

（1）用化学式表示A~G的组成：

A，B，C，D，E，F，G。

（2）用化学方程式表示上述有关反应：

①__________________________________________________,

②___________________________________________________,

③___________________________________________________,

④___________________________________________________。

解析选择“黄绿色气体G”为突破口，可知G为Cl2。

制取Cl2的常用方法是MnO2（黑色粉末）与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl。

由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2，且与BaCl2能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，知D为NaHSO4。

故得A为浓H2SO4,B为NaCl，E为BaSO4。

答案

（1）浓H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2

（2）①NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

③Cl2+2KI=2KCl+I2

④NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl

2.A和B为两种常见化合物的水溶液，其焰色反应（透过蓝色钴玻璃）均呈紫色，且同

温、同浓度时，A的pH小于B的pH，B具有较强的氧化性。

下面为A和B的相关反

应，其中反应③的产物未全部给出。

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）写出反应③的离子方程式：

______________________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

______________________________。

解析此题综合性较强，信息较隐含，考查了卤素单质及其化合物之间的转化关系。

首先明确D是I2，C是Cl2，则反应②是置换反应，不难推出A为KI，E为KCl。

结合反应①可推知B为含Cl元素的强氧化剂，又知B溶液的pH呈碱性（因为KI溶液的pH=7），则可推测B为KClO，由反应④的反应产物为KCl、KClO、H2O，反推F为KOH，到此，所有难点迎刃而解。

【跟踪演练】

3.已知BrCl能发生下列反应：

nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价的金属元素），BrCl+H2O

=HCl+HBrO，以下推论不正确的是（）

A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

D.将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

解析根据题目信息，BrCl和卤素单质具有相似的化学性质，所以A正确；BrCl与M

作用的过程中Br由+1价变成-1价，氯元素化合价不变，所以BrCl只作氧化剂，故B

正确；由于BrCl具有氧化性，所以它能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液呈棕黄色，所以D错

误。

4.阅读下列信息，并完成下题。

氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤

化物，和非金属反应生成相应的卤化物。

ICl跟Zn、H2O的反应如下：

2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

ICl+H2O=HCl+HIO

（1）下列关于ICl的叙述中正确的是（）

A.ICl为离子化合物

B.ICl既有氧化性又有还原性，以还原性为主

C.ICl在固态时是原子晶体

D.ICl中Cl元素为-1价，I为+1价

（2）下列叙述中不正确的是（）

A.Zn与ICl反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B.Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物

C.H2O与ICl反应中，ICl既不是氧化剂，也不是还原剂

D.H2O与ICl反应中，H2O既不是还原剂，也不是氧化剂

答案

（1）D

（2）B

解析本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤等实验基本操作，（5）问是一个实验方案的设计题，所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。

（1）该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。

（2）步骤③是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤，步骤⑥是从混有碘的苯溶液中分离碘和回收苯。

因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。

（3）结合“碘离子MnO2+H2SO4（稀）含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出④的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。

（4）因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。

（5）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。

答案

（1）BDE

（2）过滤蒸馏（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O

（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）

1.判断下列说法是否正确？

①强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应；②含最高价元素的化合物，一

定具有强氧化性；③阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；④某元素从化合态变

为游离态时，该元素一定被还原；⑤某元素从化合态变为游离态时，不一定非得加

氧化剂或还原剂才能实现。

解析①如H2与O2在常温下相遇就不反应，故正确；②H3PO4分子中，P为最高价，

但磷酸不具有强氧化性，故错误；③Fe2+具有还原性，具有氧化性，故错

误；④Cl-Cl2即是被氧化，故错误；⑤如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既不需加

氧化剂、也不需加还原剂，就可制得O2，故正确。

答案①⑤正确。

3.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。

该化学药品

可能是（）

A.KMnO4B.NaCl

C.（NH4）2SO4D.CH3COOH

解析KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而

不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。

【例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

解析由反应可知：

Cu元素化合价从+2价降到+1价；FeS2中S元素化合价为-1

价，其中10个-1价的S中有7个降到-2价，3个升高到+6价。

【跟踪演练】

1.（2007·广东，5）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+

6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移

解析根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方

程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且

生成1molN2时，2个N从-3价升高到0价转移6mol电子，故D正确；根据复分

解反应的定义，C错。

【例2】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼

烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

解析向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，发生反应的次序分别为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发，灼烧I2升华，若通入的氯气是过量的，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

答案AB

【跟踪演练】

3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减

弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

解析由于还原性I-＞Fe2+，故A不可能发生，B、D可能发生。

又因为氧化性

Co2O3＞Cl2，故C也可能发生。

4.X、Y、Z为三种单质，已知：

Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能

将X从其化合物的水溶液中置换出来。

由此推断下列说法中可能正确的是（）

①单质的氧化性：

Y>Z>X②单质的还原性：

Y>Z>X③对应离子的氧化性：

X>Z>Y④对应离子的还原性：

X>Z>Y

A.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④

（2008·海淀质检）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入