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1、化学必修专题精题精选3.(2007淮安模拟)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以 Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯 水与下列溶液的反应中属于前者的是 ( ) NaHS NaOH KI AgNO3 A. B. C. D.解析 NaHS与氯水中Cl2的发生置换反应生成S，反应的化学方程式为NaHS+Cl2=NaCl+S+HCl;NaOH和氯水中HCl、HClO发生的中和反应生成对应的盐；KI和氯水中的Cl2反应生成，属于置换反应；AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。4.下列关

2、于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后，溶液酸性增强解析 氯水中除了含有Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子；新制氯水中含有H+和HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红，随后试纸被HClO氧化褪色；光照氯水，发生反应：2HClO 2HCl+O2，逸出的气体是O2，而不是Cl2；该反应进行后，弱酸（HClO）转化为强酸（HCl），溶液酸性增强。5.(2008济南模拟)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( ) 连接好装置，检查气密性；缓慢加热，加快反应使气体均匀

3、逸出；在烧瓶中加入 MnO2粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯 气，尾气导入吸收试剂 中。 A. B. C. D.解析 连接制取净化尾气处理。【例题】 根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应 是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。解析 根据中学化学知识范围，A和B电解产生三种物质可以猜想是电解饱和食盐水；再根据反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应及图示的关系，可以猜想C为C

4、aCO3，D为CaO，G为Ca(OH)2；再推知A为NaCl，B为H2O，单质L是H2，H是Cl2，J是Ca(ClO)2或CaCl2。答案 （1）H2 （2）H2O （3） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl22Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O【跟踪演练】1.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应 物（反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去）。请填写下列空白： （1）物质B是 ，F是 ，J是 ；（2）反应的离子方程式是 。解析 解答本题先从电解饱和食盐水入手。其产物有NaOH、H2、Cl2三种。对照框

5、图中B能与A、C反应，说明B为Cl2,Cl2与H2反应只生成一种产物，与NaOH反应则生成NaCl、NaClO和水，由于题中限定水已略去，因此可推知A为NaOH,C为H2，从而确定G为HCl，D、E分别为NaClO、NaCl中的一种，以上属“容易”层次。确定F的种类为解答本题的关键。F+G（盐酸） H（氯化物）+C（氢气），且H（氯化物）+B（氯气） I（氯化物）故F应是具有可变化合价的金属，在中学中常见的金属有铁，因此F可能是铁，这属于“较难”层次。I（FeCl3)+D(只可能是NaClO)及H（FeCl2)+D（只可能是NaClO)均可生成J沉淀，D不可能是NaCl，只可能是NaClO。N

6、aClO在溶液中既有碱性，又具有氧化性，它可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，又能将Fe2+氧化为Fe3+,再生成Fe(OH)3沉淀，则J必为Fe(OH)3,这是本题“最难”之处。Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClOFe2+2ClO-+2H2O=Fe(OH)2+2HClO2Fe(OH)2+HClO+OH-=2Fe(OH)3+Cl-答案（1）Cl2 Fe Fe(OH)3 (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O2.A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中 B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C E+F且常温下B为气态，则（1）

7、A、B、C三种单质分别是（写化学式） ， ， 。（2）写出F+B D的离子方程式 。（3）用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因 。 解析 由A、B、C、D、E、F之间的关系，B、D、E、F水溶液呈酸性和B为Cl2，由此作突破口推知A为Fe,C为Cu。答案（1）Fe Cl2 Cu （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+HClO的漂白作用 【实验设计】 某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）浓硫酸的作用是 。 与研究目的直接相关的实验现象是

8、 。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 解析 干燥的氯气没有漂白性，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸有漂白性。氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害化处理。 答案（1）通过比较，判断Cl2和HClO谁具有漂白作用 （2）吸收气体A中的水 B中布条不褪色，C中布条褪色 （3）Cl2会污染空气。措施如图所示 【实验拓展】 某化学学习与研究小组的成员经过学习得知，溶于水中的Cl2和H2O发生的化学反应是Cl2+H2O HCl+HClO。即既有Cl2跟H2O反应生成HCl和HClO，又有HCl跟

9、HClO反应生成Cl2和H2O；HClO比Cl2具有更强的氧化性（漂白性）。 他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答： （1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： 。 （2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据： 。 （3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明 之： 。 。 （4）他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的

10、原因是上述原因中的还是 ，在此之前先做了实验方法、步骤的设计和实验现象与结论的理论分析。请 你简要说明实验的方法、现象和结论：_。 解析 （1）由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。 （2）氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 （3）溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“（1）”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性（漂白性）为主的HCl

11、O。 （4）如果是HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还存在酚酞和HClO，故可通过验证酚酞或HClO存在方法来证明之；如果是HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中还存在HCl，故可通过验证HCl存在的方法来证明之。 答案 （1）Cl2、HCl(或Cl-)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 （3）HCl中和了NaOH HClO氧化了酚酞 （4）先取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是1.关于卤素（用X表示）的下列叙述中正确的为

12、( ) A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O HX+HXO B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深 D.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数 大的卤素从它的盐溶液里置换出来 解析 选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，氟没有含氧酸，F2与水反应不符合A选项 中通式。卤化氢的稳定性是HFHClHBrHI，故B不正确。选项D中表述不全面，F2 与H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。2.砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是 ( ) A.砹是有色固体 B.HAt

13、很稳定 C.AgAt难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂 解析 根据卤族元素的递变性和相似性推断砹及砹的化合物的性质。从F2到I2，单质 的颜色逐渐加深。聚集状态由气态液态固态，所以，砹是有色固体；从HFHI, 稳定性逐渐减弱，因此，HAt很稳定是错的；AgFAgI的溶解性逐渐变小，所以AgAt 难溶于水。X2单质易溶于某些有机溶剂，所以选项D是正确的。物质常温下水中苯CCl4直馏汽油酒精 Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫色紫红棕深棕3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充

14、分灼烧，得到固 体剩余物质的组成可能是 ( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4解析 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，因阴离子的还原性强弱顺序为 I-Br-，依次发生如下反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溶液蒸干灼烧过程中，HCl、Br2挥发，I2升华，最后得到的固体剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。4.在含有FeBr2、FeI2的混合

15、液中通入过量的Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣 灼烧。最后留下来的固体物质是 ( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.I2、Fe(OH)3 D.Fe2O3 解析 在含FeBr2、FeI2的混合溶液中通入过量的Cl2，发生的化学反应为： 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,在将溶液蒸干时，Br2挥发， I2升华，同时FeCl3水解产生Fe(OH)3，灼烧最后得到Fe2O3固体。5.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲中加淀粉溶液和新制 的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙

16、依次含 有 ( ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 解析 熟知有关卤素知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为I- Br-Cl-;碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和 淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中 无I-（若为I-，则发生反应2I-+Cl2=2Cl-+I2)。请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反

17、应的离子方程式：_ _。（4）写出由FH的化学方程式：_。解析 根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是经加AgNO3、稀HNO3生成的，C应是AgI；A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl2，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I2，同样说明B具有氧化性，I2还能被B氧化生成E，当Cl2与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO，E中所含的+5价元素的含氧酸根必是 。答案 （1）NaI NaClO AgI (2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,I2+5ClO-+2OH-=2 +5Cl-+H2O (3)2

18、Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【跟踪演练】1.AG是中学化学常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它 们之间有如图所示的关系。（1）用化学式表示AG的组成：A ，B ，C ，D ，E ， F ，G 。（2）用化学方程式表示上述有关反应： _, _, _, _。解析 选择“黄绿色气体G”为突破口，可知G为Cl2。制取Cl2的常用方法是MnO2(黑色粉末）与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl。由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2，且与BaCl2能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，知D为NaHSO4。

19、故得A为浓H2SO4,B为NaCl，E为BaSO4。答案（1）浓H2SO4 NaCl HCl NaHSO4 BaSO4 MnO2 Cl2(2)NaCl+H2SO4（浓） NaHSO4+HClMnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2KI=2KCl+I2NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HCl2.A和B为两种常见化合物的水溶液，其焰色反应（透过蓝色钴玻璃）均呈紫色，且同 温、同浓度时，A的pH小于B的pH，B具有较强的氧化性。下面为A和B的相关反 应，其中反应的产物未全部给出。（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）写出反应的离子方程式：_。（3

20、）写出反应的化学方程式：_ 。解析 此题综合性较强，信息较隐含，考查了卤素单质及其化合物之间的转化关系。首先明确D是I2，C是Cl2，则反应是置换反应，不难推出A为KI，E为KCl。结合反应可推知B为含Cl元素的强氧化剂，又知B溶液的pH呈碱性（因为KI溶液的pH=7），则可推测B为KClO，由反应的反应产物为KCl、KClO、H2O，反推F为KOH，到此，所有难点迎刃而解。【跟踪演练】3.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O =HCl+HBrO，以下推论不正确的是 （ ） A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.Br

21、Cl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D.将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 解析 根据题目信息，BrCl和卤素单质具有相似的化学性质，所以A正确；BrCl与M 作用的过程中Br由+1价变成-1价，氯元素化合价不变，所以BrCl只作氧化剂，故B 正确；由于BrCl具有氧化性，所以它能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液呈棕黄色，所以D错 误。4.阅读下列信息，并完成下题。 氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤 化物，和非金属反应生成相应的卤化物。ICl跟Zn、H2O的反应如下： 2ICl+2Z

22、n=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO （1）下列关于ICl的叙述中正确的是 （ ） A.ICl为离子化合物 B.ICl既有氧化性又有还原性，以还原性为主 C.ICl在固态时是原子晶体 D.ICl中Cl元素为-1价，I为+1价 （2）下列叙述中不正确的是 （ ） A.Zn与ICl反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B.Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物 C.H2O与ICl反应中，ICl既不是氧化剂，也不是还原剂 D.H2O与ICl反应中，H2O既不是还原剂，也不是氧化剂 答案（1）D （2）B解析 本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤等实

23、验基本操作，（5）问是一个实验方案的设计题，所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。（1）该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。（2）步骤是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤，步骤是从混有碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。（3）结合“碘离子MnO2+H2SO4(稀) 含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O。（4）因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。（5）根据碘单质遇淀粉变蓝这

24、一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。答案 （1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）1.判断下列说法是否正确？ 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应；含最高价元素的化合物，一 定具有强氧化性；阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；某元素从化合态变 为游离态时，该元素一定被还原；某元素从化合态变为游离态时，不一定非得加 氧化剂或还原剂才能实现。 解析 如H2与O2在常温下相遇就

25、不反应，故正确；H3PO4分子中，P为最高价， 但磷酸不具有强氧化性，故错误；Fe2+具有还原性， 具有氧化性，故错 误；Cl- Cl2即是被氧化，故错误；如2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2既不需加 氧化剂、也不需加还原剂，就可制得O2，故正确。 答案 正确。3.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品 可能是 （ ） A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH 解析 KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而 不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。【例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存

26、在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ） A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C.产物中的 离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 解析 由反应可知：Cu元素化合价从+2价降到+1价；FeS2中S元素化合价为-1 价，其中10个-1价的S中有7个降到-2价，3个升高到+6价。【跟踪演练】1.（2007广东，5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+ 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ） A.若管道漏气遇

27、氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析 根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方 程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且 生成1 mol N2时，2个N从-3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分 解反应的定义，C错。【例2】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼 烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO

28、4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4解析 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，发生反应的次序分别为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发，灼烧I2升华，若通入的氯气是过量的，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。答案 AB【跟踪演练】3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )

29、 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2 解析 由于还原性I-Fe2+，故A不可能发生，B、D可能发生。又因为氧化性 Co2O3Cl2，故C也可能发生。4.X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能 将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是 ( ) 单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX 对应离子的氧化性： XZY 对应离子的还原性：XZY A.只有 B.只有 C.只有 D. （2008海淀质检）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。 实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； 取少量FeSO4溶液于试管中，先加入