答案：
D
9．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：
凡能给出质子的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（ ）
①H2O ②CO
③Al3＋ ④CH3COOH ⑤NH
⑥
A．②③B．①⑥
C．④⑥D．⑤⑥
答案：
B
10．（2014·湖南高三摸底）以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
解析：
酸有氧化性酸，如硝酸、浓硫酸与金属反应不产生氢气。
非金属氧化物有些是不成盐氧化物，如CO、NO。
单质和化合物可能为化合反应等，如2CO＋O2
2CO2。
置换反应可以是固体之间、气体和固体之间的反应，如铝热反应、CuO＋H2
Cu＋H2O。
答案：
D
11．（2013·乌鲁木齐三诊）复分解反应存在这样一个规律：
较强酸可制取较弱酸。
盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的5种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ）
A．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO＝NaHCO3＋HClO
C．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
D．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
解析：
因为强碱弱酸盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解，所对应钠盐溶液pH越大，则酸性：
CH3COOH>H2CO3>HclO>HCN>HCO
。
根据强酸可制取较弱酸的规律可知：
CO2＋H2O＋NaClO＝NaHCO3＋HClO，HClO＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaClO，故Na2CO3与HClO不能共存，故A错。
答案：
A
12．（2015·大庆月考）如图所示：
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供填写的物质有：
a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.Fe；f.Cu（NO3）2溶液。
图中编号④代表的物质是（ ）
A．e B．d
C．a D．c
解析：
由题图可知②可与其他4种物质发生反应，6种物质中只有Na2CO3溶液与其他4种物质发生反应，故②为Na2CO3，则⑥为Fe，能与Fe反应的有H2SO4与Cu（NO3）2，其中H2SO4还能与BaCl2、Na2CO3反应，Cu（NO3）2只与Na2CO3反应，故⑤为H2SO4，③为Cu（NO3）2；则④为BaCl2溶液，①为MgSO4溶液。
答案：
D
13．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________。
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。
（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________。
（5）铜、金、汞、钠____________。
解析：
先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。
（2）只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为＋5价。
（3）只有HCl为无氧酸。
（4）只有空气为混合物，其他均为纯净物（也可把CuSO4·5H2O列出来，因为其他三种都是气体）。
（5）只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后（也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态）。
答案：
（1）NaClO
（2）Cl2 （3）HCl
（4）空气（或CuSO4·5H2O） （5）钠（或汞）
14．已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的分子、离子通过，胶体粒子不能透过。
淀粉溶液中加入碘水，溶液会变蓝。
把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内，浸入蒸馏水中。
试回答：
（1）证明淀粉未透过半透膜而Cl－已透过半透膜的实验是：
__________________________________________________________________________________。
（2）多次更换烧杯中的蒸馏水，就可将淀粉中的NaCl除去。
证明淀粉与NaCl已分离完全的实验方法是____________________________________。
解析：
利用胶体粒子不能透过半透膜，而Cl－可以透过，加AgNO3溶液证明Cl－的存在，加碘水，溶液不变蓝证明半透膜外无淀粉。
答案：
（1）取渗析后烧杯中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl－已透过半透膜；另取渗析后烧杯中的少量液体加入少量碘水，若不变蓝，证明淀粉未透过半透膜
（2）取烧杯中的液体少量置于试管中，再滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明淀粉与NaCl已完全分离。
15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是____________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的____________，理由是__________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为____________。
解析：
符合框图关系的可为A：
Mg、Al、Zn（不能为Fe），B为Cl2，C为H2。
答案：
（1）③⑤
（2）A 金属单质在室温下不可能为气态物质
（3）HCl
16．实验室里常用的干燥剂有：
①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：
把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
________________________________________________。
（2）上述物质中，属于纯净物的是（ ）
A．①②④B．②④
C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是____________。
（4）上述①～④，其主要化学成分依次属于____________（填写各物质所属的类别）。
解析：
浓H2SO4是H2SO4与水的混合物，在物质分类中属于酸溶液；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。
答案：
（1）CaO＋H2O===Ca（OH）2；
Ca（OH）2
CaO＋H2O
（2）B （3）⑤
（4）酸、盐、氧化物、氧化物
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