17．在25℃和101kPa的条件下：
H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能436kJ/mol；对于反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化描述正确的是
A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D．2molHCl（g）的能量比1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量低
18．R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为
A．4B．5C．6D．7
19．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是
A.P的平均反应速率是0.15mol/（L·min）B.Q的转化率是25%
C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为2
20．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60mL，下列说法不正确的是
A．混合气体中含NO23.36L（标况下）B．消耗氧气的体积为1.68L（标况下）
C．此反应过程中转移的电子为0.6molD．参加反应的硝酸是0.5mol
四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题满分50分）
二、填空题：
21．（16分）A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素。
A元素的3S轨道有一个未成对电子。
B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C和D同主族。
E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7；根据上述条件，回答：
（1）写出以下元素的名称：
A________，B_________，D__________。
（2）元素C在元素周期表中的位置为，核外共有个能级个轨道；
E元素原子的电子排布式______________。
（3）C和D的氢化物沸点较高的是_____________（请填写对应的化学式），请解释产生这种现象的原因。
（4）B的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法：
先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液，产生白色沉淀，过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式、。
22．（7分）
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，断键吸收的能量为（填E1或E2）
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：
；
（3）一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）
2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如图3所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图qb所示。
则：
①p点时反应的v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）
23．（15分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。
（1）F中所含官能团的名称是。
（2）G的结构简式为___________________________。
（3）写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：
____________________________。
（4）F→G的反应装置如图所示：
a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：
____________________；
c．具有一个羟基的化合物M10g，与F反应生成产物11.85g，并回收了未反应的M1.3g，则M的相对分子质量为 ；
（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管II中试剂
有机层的厚度/cm
A
2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
3.0
B
2ml乙醇、1ml乙酸、
0.1
C
2ml乙醇、1ml乙酸、3ml2mol/L硫酸
0.6
D
2ml乙醇、1ml乙酸、3ml1mol/L硫酸
0.3
a．实验D与实验C相对照可证明。
b．分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的提高了乙酸乙酯的产率。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
（7）写出G的一种同分异构体（与G同类）的结构简式：
。
24．（12分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：
①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
随pH的分布如题图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题图3所示）。
图1图2图3
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：
_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装（结合图2、图3说明）
四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题：
（1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）
1-5．BABAC5-10．DDADD11-15．BBBCA16-20．BDDBC
21．（16分）
（1）钠铝氟（各1分）
（2）第三周期
A族59（各1分）〔Ar〕3d54s1（2分）
（3）HFHF分子之间存在氢键（各2分）
（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OH++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓（各2分）
22．（7分）
（1）放热；E1（各1分）
（2）①2（1分）；②3X+Y
2Z（2分）
（3）①＝；②＜（各1分）
23．（15分）
（1）羧基（1分）
（2）CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3（1分）
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）
（4）a．防倒吸（1分）b．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（1分）c．116（2分）
（5）a．c（H2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大；b．吸水性（各1分）
（6）②④（2分）
（7）CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（2分）
24．（12分，每空2分）
（1）3Cl2+6OH−
5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2
（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。
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