物理化学复习题目含答案.docx
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物理化学复习题目含答案
物理化学总复习
物理化学
总复习
第一章热力学第一定律
1.热力学第一定律UQW只适用于:
答案:
D
(A)单纯状态变化(B)相变化
(C)化学变化(D)封闭体系的任何变化
2.1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变H约为:
4157J
3.关于热和功,下面说法中,不正确的是:
答案:
B
(A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上
(B)只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义
(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量
(D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功和热对体系的影响必互相抵消
4.涉及焓的下列说法中正确的是:
答案:
D
(A)单质的焓值均为零(B)在等温过程中焓变为零
(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化
5.下列过程中,体系内能变化不为零的是:
答案:
D
(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程
(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程
6.对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?
答案:
A
(A)(U)V0(B)(U)T0(C)(U)T0(D)(H)T0
TVPP
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物理化学总复习
7.实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?
答案:
A
(
A
)
Q=0
;
H=;
P
<0
(
B
)
Q=0
;
H=;
P
>0
0
0
(
C
)
Q>0
;
H=;
P
<0
(
D
)
Q<0
;
H=
0
;P
<0
0
8.3mol的单原子理想气体,从初态
T1=300K、p1=100kPa反抗恒定的外压
50kPa作不可
逆膨胀至终态
T2=300K、p2=50kPa,对于这一过程的
Q=3741J
、W=-3741J、
U=0
、H=
0
。
9.在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从
T1升高到T2,压力从
p1升高到p2,则:
Q=
0;W
=0:
U=
0。
10.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:
答案:
D
(A)焓总是不变
(B)内能总是增加
(C)总是增加
(D)内能总是减少
11.若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:
答案:
B
(A)
T
T
T
(
P
)H
<0(B)
(
P
)H>0(C)(
P)H=0(D)不必考虑
的数
值
12.一定量的理想气体,从同一初态压力
p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀的终态体积与
绝热膨胀的终态体积之间的关系是:
答案:
A
(A)前者大于后者
(B)前者小于后者
(C)二者没有关系
(D)二者相等
13.1mol单原子理想气体,从
273K及200kPa的初态,经pT=C(常数)的可逆途径压缩
到400kPa的终态,则该过程的
U=-1702J
。
14.1mol单原子理想气体从温度为
300K
绝热压缩到500K
时,其焓变
H为4157J。
15.从定义U=H-pV出发,推断下列关系中的不正确者:
答案:
C
(A)(U)p
(H)p
p
(B)(U)p
Cp(T)p
p
V
V
V
V
(C)(U)p
(H)p(T)p
T
(D)(U)p
(H)p(T)pp
V
T
V
V
TV
16.盖斯定律包含了两个重要问题,即:
答案:
D
(A)热力学第一定律和热力学第三定律
(B)热力学第一定律和热的基本性质
(C)热力学第三定律和热的基本性质
(D)热力学第一定律和状态函数的基本特性
17.当某化学反应的
rCP.m
0时,则该过程的
rHm(T)随温度的升高而
答案:
A
(A)下降
(B)升高
(C)不变
(D)无一定规律
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物理化学总复习
18.氢气和氧气以
2:
1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中
答案:
D
(A)H0
(B)T
0(C)p0
(D)U0
19.在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:
答案:
D
(A)一定产生热交换
(B)一定不产生热交换
(C)不一定产生热交换
(D)温度恒定与热交换无关
20.在恒定的温度和压力下,已知反应
A
2B的反应热
H1及反应
2A
C的反应热
H2,则反应C
4B的反应热H3是:
答案:
D
(A)2H1+H2
(B)
H2-2H1
(C)
H2+H1
(D)2H1-H2
21.298K时,石墨的标准生成焓
Hf0.298为:
答案:
C
(A)大于零
(B)小于零
(C)等于零
(D)不能确定
22.1mol液体苯在
298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同
时释放出热量
3264kJ,则其等压燃烧热
QP约为:
答案:
C
(A)3268kJ
(B)-3265kJ
(C)-3268kJ
(D)3265kJ
23.若已知H2O(g)和CO(g)在298K时的标准生成焓
Hf0.298分别为:
-242kJ.mol-1及
-111kJ.mol-1,则反应H2O(g)C(s)
H2(g)
CO(g)的反应热为
131kJ。
24.已知CH3COOH(l)、CO2(g)、H2O(l)的标准生成热
fHm0(kJ.mol
1)分别为:
-
484.5、-393.5、-285.8,则CH3COOH(l)的标准燃烧热
CHm0(kJ.mol1)是:
(A)874.1
(B)-874.1
(C)-194.8(D)194.8
答案:
B
25.已知反应H2(g)
1O
2(g)
H2O(l)的热效应
H,下列说法中,不正确的是:
2
答案:
D
(A)
H为H2O(l)的生成热
(B)
H为H2(g)的燃烧热
(C)
H与反应的
U的数值不相等
(D)
H与
H0的数值相等
26.已知反应C(s)
O2(g)
CO2(g)的热效应
H,下列说法中,何者不正确?
答案:
C
(A)
H是CO2(g)的生成热
(B)
H是C(s)的燃烧热
(C)
H与反应的
U的数值不相等
(D)
H与反应的
U的数值相等
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物理化学总复习
已知反应H2(g)
1O
2(g)
H2O(g)的热效应
H,下列说法中,何者不正确?
2
答案:
B
(A)
H为H2O(g)的生成热
(B)
H为H2(g)的燃烧热
(C)
H是负值
(D)
H与反应的
U数值不等
27
.已知
℃时,反应
1H
(g)
1Cl
(g)
HCl(g)的等压热效应
H为-
92.3kJ
,则
25
2
2
2
2
该反应的等容热效应
U为:
答案:
D
(A)无法知道
(B)一定大于
H
(C)一定小于H
(D)等于
H
28.用键焓来估算反应热时,反应
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)的热效应H是:
答案:
B
(A)[EC-C+EC-H]-[EC=C+EC-H+EH-H]
(B)[EC-C+6EC-H]-[EC=C+4EC-H+EH-H]
(C)[EC=C+EC-H+EH-H]-[EC-C+EC-H]
(D)[EC=C+4EC-H+EH-H]-[EC-C+6EC-H]
29.已知温度T时,各反应的反应热H如下:
答案:
H2(g)2C(s)C2H2(g)
H2(g)1O2(g)H2O(l)
2
O2(g)C(s)CO2(g)
CH3CHO(l)5O2(g)2CO2(g)2H2O(l)
2
B
H0(a)=226.8kJmol-1;
H0(b)=-286.0kJmol-1;
H0(c)=-393.5kJmol-1;
H0(d)=-1167kJmol-1
则反应C2H2(g)
H2O(l)
CH3CHO(l)的反应热
rH0
(kJmol-1)为:
(A)-526.3
(B)-132.8
(C)132.8
(D)526.3
30.若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零,则稳定单质的内能规定值将是:
(A)无法知道
(B)总是正值
(C)总是负值
(D)
总是零
答案:
C
31.已知PbO(s)在18℃的生成热为
-219.5kJmol-1,在18
℃至200℃之间,Pb(s)、O2(g)及
PbO(s)的平均热容各为0.134、0.900、0.218JK-1g-1,则在200℃时PbO(s)的生成热为
—218.32kJmol-1。
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物理化学总复习
32.在573K
及0至60P
0的范围内,N2(g)的焦尔-汤姆逊系数可近似用下式表示:
JT
(
T)H
1.42
107
2.601014p(式中p的量纲是Pa)。
N2(g)自
P
60
100kPa作节流膨胀到
20
100kPa,则体系温度的变化
T为-0.15
K。
33.使℃、
100kPa
的
1mol
氦气(理想气体)膨胀到
。
经过()等温
25
10kPa
1
可逆膨胀
(2)绝热可逆膨胀计算各过程的W、U、H并进行比较。
解:
(1)等温可逆膨胀:
W
p外dV
nRTlnp1
8.314298ln100kPa
5705J
p2
10kPa
U
0
H
0
5
1
1
3
(2)绝热可逆膨胀:
T2
T1
p1
100
p2
298
10
5
3118.6K
U
nCmV.(T2
T1)
3
8.314(118.6
298)
2237J
2
H
nCm.p(T2
T1)
5
8.314(118.6
298)
3729J
2
W
UQ
2237J
(3)绝热地、突然使压力减至10kPa膨胀。
Q
0
U
Q
W
nCm.V(T2
T)
p外dV
p2(V2
V1)
nR(p2T1T2)
p1
T2
2(3
p2)T1
191K
52
p1
U
nCm.V(T2
T)
3
8.314(191
298)
1334J
2
H
nCm.p(T2
T)
5
8.314(191
298)
2224J
2
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物理化学总复习
第二章
热力学第二定律和热力学第三定律
1.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率
=
20%,熵变
S=0。
2.理想气体在绝热可逆膨胀过程中:
答案:
B
(A)内能增加
(B)熵不变
(C)熵增大
(D)温度不变
3.关于熵的说法正确的是:
答案:
D
(A)每单位温度的改变所交换的热为熵
(B)不可逆过程的熵将增加
(C)可逆过程的熵变为零
(D)熵和体系的微观状态数有关
4.在隔离体系中发生一具有一定速度的变化,则体系的熵:
答案:
C
(A)保持不变
(B)总是减少
(C)总是增大
(D)可任意变化
0
答案:
D
5.在-20℃和p下,1mol的过冷水结成冰,则物系、环境及总熵变应该是:
(A)S系0
(C)S系0
;
S环
0;
S总
0
;
S环
0;
S总
0
(B)S系0
(D)S系0
;
S环
0;
S总
0
;
S环
0;
S总
0
6.1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大
10倍,则体系的熵变为:
答案:
B
(A)S=0
J.K-1(B)S=19.1J.K-1
(C)
S19.1J.K-1
(D)S8.314J.K-1
7.1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化,该过程中增大的量是:
答案:
C
(A)蒸气压
(B)汽化热
(C)熵
(D)自由能
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物理化学总复习
0
下汽化,则该过程:
答案:
D
8.液体水在100℃及p
(A)
H=0(B)
S=0
(C)
A=0
(D)
G=0
9.在300K
时,5mol的理想气体由
1dm3等温可逆膨胀到
10dm3,则该过程的熵变
S是:
(A)11.51R
(B)—11.51R
(C)2.303R
(D)—2.303R
答案:
A
10.一卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。
当工作物质为理想气体时,热机的效率为
42%。
如果改用液体工作物质,则其效率应当:
答案:
C
(A)减少
(B)增加
(C)不变
(D)无法判断
11.求任一不可逆绝热过程的熵变,可以通过以下哪个途径求得?
答案:
C
(A)初终态相同的可逆绝热过程
(B)初终态相同的可逆等温过程
(C)初终态相同的可逆非绝热过程
(D)以上(B)和(C)均可以
12.在标准压力下,90℃的液态水汽化为
90℃的水蒸气,体系的熵变为:
答案:
A
(A)
S体系
0
(B)
S体系
0
(C)
S体系
0
(D)难以确定
13.氮气和氧气混合气体的绝热可逆压缩过程:
答案:
C
(A)U0
(B)A
0
(C)S
0
(D)G0
14.理想气体从同一初态出发,分别经(
1)绝热可逆膨胀;
(2)多方过程膨胀,到达同一
体积V2。
则过程
(1)的熵变
S1和过程
(2)的熵变
S2之间的关系为:
答案:
B
(A)
S1
S2
(B)S1
S2(C)S1
S2
(D)两者无确定关系
15.对于1mol范德华气体[(p
a2)(Vmb)
RT],则(
S)T为:
Vm
V
(A)
R
(B)R
(C)0
(D)-
R
答案:
A
(S)T(
p)V
Vb
V
Vb
V
T
16.某气体的状态方程为:
p(V
b)
RT。
式中n为物质的量,b为常数。
如果该气体经
n
一等温过程,压力自
p1变到p2
,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
U
(B)
H
(C)
S
(D)
G
(U)T
T(S)T
p(V)T
T(V)p
p(V)T
0
p
p
p
T
p
17.热力学基本关系之一
dG
SdT
Vdp适用的条件是:
答案:
D
(A)理想气体
(B)等温等压下
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(C)封闭体系
(D)除膨胀功外无其它功的封闭体系
18.已知Pb的熔点为
327℃,熔化热为
4.86kJ.mol-1,则1摩尔Pb在熔化过程的熵变为:
(A)14.9J.K-1(B)-14.9
J.K-1(C)8.10J.K-1(D)—8.10J.K-1答案:
C
19.对1mol理想气体,其
S
为:
答案:
D
S
V
(p)T
(
p)T(
T)p
(A)R
(B)0
(C)
R
R
V
(D)
p
20.当100J的热量从
300K的大热源传向
290K的另一大热源时,整个过程中体系所引起的
熵变是:
答案:
D
(A)0.6782J.K-1
(B)—0.0115J.K-1
(C)0.0115J.K-1
(D)—0.6782J.K-1
21.1mol理想气体在
273K、1p0时等温可逆膨胀到
0.1p0,则过程的
G为:
答案:
D
(A)1249Jmol-1
(B)5226Jmol-1
(C)5226calmol
-1(D)-5226J
22.在298K和1p0下,硝酸钾溶解在水中时将吸收热量,对此过程:
答案:
B
(A)S0
(B)S0
(C)
S0
(D)
S
H
298
23.如右图,当把隔板抽走后,左右两侧的气体(可视为
理想气体)发生混合,则混合过程的熵变为:
(A)0.994JK-1
(B)0
(C)4.16JK-1
(D)–4.16JK-1
答案:
C
24.在上题中,若一侧的
N2(g)换成O2(g),其它条件不变,当把隔板抽走时,其混合
过程的熵变为:
答案:
B
(A)0.994JK-1
(B)0
(C)4.16JK-1
(D)–4.16JK-1
25.对于只作膨胀功的封闭体系,
G
的值为:
答案:
A
(
p)T
(A)大于零
(B)小于零
(C)等于零
(D)不能确定
26.使一过程其
G=0应满足的条件是:
答案:
C
(A)可逆绝热过程
(B)等容绝热且只作膨胀功的过程
(C)等温等压且只作膨胀功的过程
(D)等温等容且只作膨胀功的过程
27.使一过程其
S=0应满足的条件是:
答案:
A
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(A)可逆绝热过程(B)等容绝热过程(C)绝热过程(D)等压绝热过程
28.使一过程其H=0应满足的条件是:
答案:
D
(A)可逆绝热过程(B)等容绝热过程
(C)绝热过程(D)等压绝热且只作膨胀功的可逆过程
29.理想气体与温度为TK的大热源相接触作等温膨胀吸热QJ,而所作的功是变到相同终
态的最大功的20%,则物系的熵变为:
答案:
A
(A)S=5Q
(B)
S=Q
(C)S=Q
(D)
S=-Q
T
T
5T
T
30.在纯物质的
T-S图中,通过某点可分别作出等容线和等压线,其斜率分别为
(
T)V及
S
(T)P,则在该点两曲线的斜