高考化学历年真题及答案.docx
《高考化学历年真题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学历年真题及答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学历年真题及答案
2021年真题
（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
以下表达错误的选项是（）
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片〞中可回收的金属元素有AL>Fe>Li
C.“沉淀〞反响的金属离子为D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.以下说法错误的选项是（）
A.蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?
/CCI4色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是（）
A.B.
C.D.
10.
11.
12.主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,WX、Z最外层电子数之和为io：
vWz形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。
以下说法正确的选项是（）
A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与丫具有相同的最高化合价
13.
26.〔14分〕
（1）实验中所用蒸懈水均需经煮沸后迅速冷却，目的是,仪器a的名称是
0
（2）将过量锌粒和氯化珞固体置于c中，参加少量蒸懈水，按图连接好装置，翻开
关闭K3o
1c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为°
2同时C中有气体产生，该气体的作用是0
（3）翻开K3,关闭K1和K2oc中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色
沉淀，为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是>>洗涤、枯燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点o
27.（14分）
28.〔15分〕
答案
答案：
7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C
26.
36.
（全国2卷）
7.化学与生活密切相关。
以下说法错误的选项是（）
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸锁可用于胃肠X射线造影检查
8.研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如以下图所示）以下表达错误的选项是（）
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸鞍和硫酸鞍
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.实验室中用如下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
以下表达正确的选项是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
28.〔15分〕
•3〔三草酸合铁酸钾〕为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，答复以下问题：
〔1〕晒制蓝图时，用•3作感光剂，以溶液为显色剂。
其光解反响的化学方程式为：
22+3+2T:
显色反响的化学方程式为
〔2〕某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下图所示装置进行实验
1通入氮气的目的是
2实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置E中固体变
为红色，由此判断热分解产物中一定含有>
②为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FqQ,检验FqQ存在的方法是
〔3〕测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀HSQ酸化，用cmol.KMnCh溶液滴定至终点，滴定终点的现象是
3上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部的有收
集到锥形瓶中，加稀HSQ酸化，用c溶液滴定至终点，消耗KMnQ§液Vml该晶
体中铁的质量分数的表达式为
以葡萄糖为原料制得的山梨醇〔A〕和异山梨醇〔B〕都是重要的生物质转化平台化合物，E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
（1）葡萄糖的分子式为
（2）A中含有的官能团的名称为
（3）由B到C的反响类型为
（4）C的结构简式为
（5）由D到E的反响方程式为
（6）F是B的同分异构体，的F足量饱和碳酸氢钠可释放出二氧化碳（标准状况），
F的可能结构共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，
峰面积比为3:
1:
1的结构简式为o
答案：
7.D8.C9.D10.A11.C12.D13.B
（全国3卷）7.化学与生活密切相关。
以下说法错误的选项是（）
A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法&以下表达正确的选项是（）
A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:
1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
9.苯乙烯是重要的化工原料。
以下有关苯乙烯的说法错误的选项是（）
A.与液漠混合后参加铁粉可发生取代反响B.能使酸性高猛酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反响可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10.以下实验操作不当的是（）
A.用稀硫酸和锌粒制取H时，加几滴CuSQ容液以加快反响速率
B.用标准HCI溶液滴定NaHC酩液来测定其浓度，选择酚駄为指示剂
C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Naf
D.常压蒸懈时，参加液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11.一种可充电锂-空气电池如下图。
当电池放电时，Q与Li+在多孔碳材料电极
处生成Li2Q-x（x=0或1）o以下说法正确的选项是（）
A.放电时，多孔碳材料电极为负极
B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时，电池总反响为Li2Q-x=2Li+（i-x/2）Q
12.用mol•L-1AgNQ滴定mLmol-L-1Cl-溶液的滴定曲线如下图。
以下有关描述错误的选项是（）
A.根据曲线数据计算可知心p（AgCI）的数量级为10'1°
B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）-c（0r）=Ksp（AgCI）
C.相同实验条件下，假设改为mol•L'1Cl,反响终点c移到a
D.相同实验条件下，假设改为mol•L'1Br反响终点c向b方向移动
13.WX、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZWf浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW勺溶液。
下
列说法正确的选项是（）
A.原子半径大小为WcXvYvZ
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W与ZM匀含有非极性共价键
D.标准状况下血勺单质状态与X的相同
26.（14分）硫代硫酸钠晶体（NaSCT5H0,M=248g•mol'）可用作定影剂、还原剂。
答复以下问题：
（1）：
Ksp（BaSO）=x1O'10,Ksp（BaS2O3）=x10%市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用以下试剂设计实验方案进行检验：
试剂：
稀盐酸、稀HSQ、BaC"溶液、NaCQ溶液、HQ溶液
（2）利用KCrQ标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
①溶液配制：
称取g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸懈水在
中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸懈水至
1写出电解时阴极的电极反响式0
2
其迁移方向是
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
0
3与“电解法〞相比，“KCIQ氧化法〞的主要缺乏之处有（写出一
28.（15分）三氯氢硅（SiHCla）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
答复以下问题：
（1）SiHCk在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiOhO
等，写出该反响的化学方程式0
（2）SiHCk在催化剂作用下发生反响：
2SiHCl3（g）SiH2Cb（g）+SiCI4（g）AH1=48kJ•mol'1
3SiH2CI2（g）SiH4（g）+2SiHCI3（g）AH2^30kJ•mo「1
那么反响4SiHCl3（g）SiH4（g）+3SiCI4（g）的△H=kJ•mo「1。
（3）对于反响2SiHCb（g）SiH2Cl2（g）+SiCI4（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催
化剂，在323K和343K时SiHCk的转化率随时间变化的结果如下图。
1343K时反响的平衡转化率a=%平衡常数©43K=（保存
2位小数）。
2在343K下：
要提高SiHCh转化率，可采取的措施是;要缩短反响
到达平衡的时间，可采取的措施有?
o
3比拟a、b处反响速率大小：
vab（填“大于〞“小于〞或“等于〞）。
反
应速率v=v正-v逆二，k正、k逆分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数，计算a处二（保存1位小数）o
36.（15分）
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反响，合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下：
：
答复以下问题：
（1）A的化学名称是o
（2）B为单氯代姪，由B生成C的化学方程式为o
（3）由A生成B、G生成H的反响类型分别是】o
（4）D的结构简式为o
（5）丫中含氧官能团的名称为o
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反响，产物的结构简式为
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种
不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：
3：
20写出3种符合上述条件的X的结构简
27.（14分）
（1）
碘酸钾
（HIO3+KOHKIO3+H2O
（3）
③产生CI2易污染环
提高反响物压强
①2H2O+2&2O++H2T②K+a到
境等
28.（15分）
（1）2SiHCI3+3H2O（HSiO）2O+6HCI
（2）114（3）①22②及时移去产
物改良催化剂
（浓度）③大于
36.（15分）
（1）丙块
（2）
（2）取代反响、加成反响
（4）
（3）羟基、酯基
（6）
（4）、、、、、
〔北京卷〕
7.
8.
11.
12.
13.
25.
26.
27.
28.
答案：
7.D8.A9.C10.B11.C12.D13.A
〔江苏卷〕
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会引起大气中CO於量上升的是
A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
2.用化学用语表示NH3+HCINH4CI中的相关微粒，其中正确的选项是
A.中子数为8的氮原子：
B.HCI的电子式：
C.NH3的结构式：
D.CI-的结构示意图：
3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3K热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂
4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol-L-1KI溶液：
Na*K+、CIO-、OH
B.0.1mol-L-1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3、SO42
C.0.1mol•L-1HCI溶液：
Ba2+、K+、CH3COONO3
D.0.1mol-L-1NaO^液：
Mg2卡Na-KSO42>HC03
5.以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的CI2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的CI2尾气
6.以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是
A.向FeCI2溶液中滴加NH4SC瞎液，溶液显红色
B.KAI（S04）2-12H2Q§于水可形成AI（0H）3胶体
C.NH4CI与Ca（0H）2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCI3溶液反响可生成CuCI2
7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是
A.饱和Na2C0豁液与CaSOO体反响：
CO32+CaSO4CaCO3+SQ42
B.酸化NalO3和Nal的混合溶液：
I-+IO3-+6H+I2+3H2O
C.KCIO碱性溶液与Fe（OH）3反响：
3CIO+2Fe（OH）32FeO42+3CI-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水：
2CI-+2H+CI2T+H2t
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，丫原子的最外层只有一个电子，z位于元素周期表ma族，w与x属于同一主族以下说法正确的选项是
A.原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）B.由X、丫组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比V\的强
9.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是
10.以下说法正确的选项是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反响4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反响为吸热反响
C.3molH2与1molN2混合反响生成NH3转移电子的数目小于6XX1023
D.在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快
多项选择题
11.化合物丫能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反响制得：
以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.丫与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO弟液褪色D.X-Y的反响为取代反响
12•根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是
13•根据以下图示所得出的结论不正确的选项是
A.图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反响温度的关系曲线，说明该反响的厶H<0
B.图乙是室温下H2O2f崔化分解放出氧气的反响中c（H2O2）随反响时间变化的曲线，说明随着反响的进行H2O?
解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用mol•L-1NaOH§液滴定mLmol-L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2S0餘去溶液中Ba2+到达沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）
与c（SO42-）的关系曲线，说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小
14.H2C2O物二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=X10-2,Ka2（H2C2O4）=X10-5,设H2C2O4§液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）0室温下用NaOHg液滴定mLmol•L-1H2C2O4§液至终点。
滴定过程得到的以下溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是
A.mol•L-1H2C2O4§液：
c（H+）=mol•L-1+c（C2O42）+c（OI4）-c（H2C2O4）
B.c（Na+）=c（总）的溶液：
c（Na+）>c（H2C2O4）>c（C2O42）>c（H+）
C.pH=7的溶液：
c（Na+）=mol-L-1+c（C2O42）-c（H2C2O4）
D.c（Na+）=2c（总）的溶液：
c（OI4）-c（H+）=2c（H2C2O4）-fc（HC2O4）
15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发生反响2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反响放热），测得反响的相关数据如下：
以下说法正确的选项是
A.V1K3,p2>2P3
C.V1a3（SO2）D.c2>2c3,a2（SO3）+a3（SO2）<1
简答题
16.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为
（2）添加1%Ca®不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16
图所示。
：
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600C
硫去除率二（1-）x100%
①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时，去除的硫元素主要来源于
②700C焙烧时，添加1%Ca®勺矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，
其主要原因是.
（3）向“过滤〞得到的滤液中通入过量CO2铝元素存在的形式由
（填化学式）转化为（填化学式）。
（4）“过滤〞得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3"fFeS2混合后在缺氧条件下
焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反响消耗的n（FeS2）:
n（Fe2O3）
17.（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的局部路线如下：
：
（1）A中的官能团名称为（写两种）。
（2）DE的反响类型为o
（3）B的分子式为C9H14。
写出B的结构简式：
o
（4）的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式:
1分子中含有苯环，能与FeCI3溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；
2碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流
程图例如见此题题干）。
18.（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参加一定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为
（2-x）AI2（SO4）3+3xCaCO3+«H2O2[（1-x）AI2（SO4）3-xAI（OH）3]+3xCaS04+3xCO2t
生成物（1-x）AI2（SO4）3-xAI（0H）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有
（2）碱式硫酸铝溶液吸收S02M程中，溶液的pH（填“增大〞、“减
小〞、“不变〞）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
1取碱式硫酸铝溶液mL,参加盐酸酸化的过量BaCI2溶液充分反响，静置后过滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体go
2取碱式硫酸铝溶液mL,稀释至25mL,参加mol•L-1EDTA标准溶液mL,调节溶液pH约为，煮沸，冷却后用mol•L-1CuSO4fe准溶液滴定过量的EDT胚终点，消耗CuSO你准溶液mL（AI3+、Cu2+WEDTAK应的化学计量比均为1：
1）0
计算（1-x）AI2（SO4）3•xAI（OH）3中的x值（写出计算过程）。
19.（15分）以CI2、NaOH（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4・H2O（水合腓）和无水Na2SO3其主要实验流程如下：
：
①CI2+20HCIO+CI-+H2O放热反响。
②N2H4・H2OW点约118C,具有强复原性，能与NaCIO剧烈反响生成N2
（1）步骤I制备NaCIO溶液时，假设温度超过40C,CI2与NaOH容液反响生成NaCIO3和NaCI,其离子方程式为实验中
控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是
（2）步骤II合成N2H4・H2O的装置如题19图-1所示。
NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反响一段时间后，再迅速升温至110C继续反响。
实验中通过滴液
漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是
（3）步骤IV用步骤IH得到的副产品Na2CCK®备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、随pH的分布如题19图-2所示，Na2S0喲溶解度曲线如题19图-3所示）。
1边搅拌边向Na2C0貉液中通入S02®备NaHSOS液。
实验中确定何时停止通
SO2的实验操作为o
2请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：
2用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。
20.（14分）NQ（主要指NO和NO2是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的N◎是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NQ的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（I）HNO3（aq）+HNO2（aq）△吐-kJ-mol-1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2N0（g）+H2O（I）△卡kJ-mol-1
反响3NO2（g）+H2O（I）2HNO3（aq）+NO（g）的△H=kJ-mol-10
（2）用稀硝酸吸收N®,得到HNO昏口HNO%勺混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反响式：
O
（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收N®,吸收过程中存在HNO2t（NH2）2CO生成
N2和CO2的反响。
写出该反响的化学方程式：
O
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOc反响生成N2
①NH3与NO2生成N2的反响中，当生成1molN2时，转移的电子数为mob
②将一定比例的02NH苗口NQ的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反响器中
反响（装置见题20图J）
反响相同时间NQ的去除率随反响温度的变化曲线如题20图-2所示，在50〜
250C范围内随着温度的升高，NQ的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
;当反响温度高于380C时，N◎的去除率迅速下降
的原因可能是O
单项选择题
I.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C
多项选择题
II.B,D12.B13.C14.A,D15.C,D
简答题
16.（12分）
（1）SO2+CH-HSO3
（2）①FeS2
②硫元素转化为CaSO4M留在矿粉中（3）NaAIO2AI（OH）3（4）1:
16
17.（15分）
（1）碳碳双键琰基
（2）消去反响（3）
（4）
（5）
18.（12分）
（1）适当增加CaCO喲量或加快搅拌速率
（2）减小（3）25mL溶液中：
n
升级会员 