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1、高考化学历年真题及答案2021年真题(全国1卷)7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片中可回收的金属元素有 AL Fe LiC.“沉淀反响的金属离子为D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.以下说法错误的选项是()A.蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCI 4色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作

2、未涉及的是()A.B.C. D.10.11.12.主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20, W X、Z最外层电 子数之和为io： vWz形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说 法正确的选项是()A.常温常压下X的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与丫具有相同的最高化合价13.26.14 分(1)实验中所用蒸懈水均需经煮沸后迅速冷却 ，目的是 ,仪器a的名称是0(2)将过量锌粒和氯化珞固体置于c中，参加少量蒸懈水，按图连接好装置，翻开,关闭K3o1c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为 2同时C

3、中有气体产生，该气体的作用是 0(3)翻开K3,关闭K1和K2o c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ; d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是 洗涤、枯燥。(4)指出装置d可能存在的缺点 o27.(14 分)28.15 分答案答案：7. D8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C26.36.(全国2卷)7.化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸锁可用于胃肠X射线造影检查8.研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如以下图所示)

4、 以下表达错误的选项是()A.雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸鞍和硫酸鞍C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是()、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺 激性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总 数相同。以下表达正确的选项是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层

5、结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸28. 15 分 3 三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，答复以下问题：1 晒制蓝图时，用 3作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反响的化学方程式为：2 2 +3 +2 T :显色反响的化学方程式为 2 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下图所示装置进行实验1通入氮气的目的是 2实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置 E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 样品完全分解后，装置 A中的残留物含有FeO和FqQ,检验FqQ存在的方法是3测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，

6、溶解后加稀 HSQ酸化，用c mol. KMnCh溶液滴定至终 点，滴定终点的现象是 3上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后， 过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部的有收集到锥形瓶中，加稀 HSQ酸化，用c溶液滴定至终点，消耗 KMnQ液Vml该晶体中铁的质量分数的表达式为 以葡萄糖为原料制得的山梨醇A和异山梨醇B都是重要的生物质转化平台化合 物，E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成 E的过程如下：(1)葡萄糖的分子式为 (2)A中含有的官能团的名称为 (3)由B到C的反响类型为 (4)C的结构简式为 (5)由D到E的反响方程式为 (6)F是B的同分异构体，的F足量饱和碳酸氢钠可释放出二氧化碳

7、(标准状况)，F的可能结构共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为3: 1: 1的结构简式为 o答案：7. D8. C9. D 10. A 11. C 12. D 13. B(全国3卷)7.化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是()A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 &以下表达正确的选项是()A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mo

8、l水中，中子数比为 2 : 1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料。以下有关苯乙烯的说法错误的选项是()A.与液漠混合后参加铁粉可发生取代反响 B. 能使酸性高猛酸钾溶液褪色C.与氯化氢反响可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.以下实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取 H时，加几滴CuSQ容液以加快反响速率B.用标准HCI溶液滴定NaHC酩液来测定其浓度，选择酚駄为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NafD.常压蒸懈时，参加液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11 . 一种可充电锂-空气电池

9、如下图。当电池放电时， Q与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2Q-x (x=0或1)o以下说法正确的选项是()A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反响为 Li 2Q-x=2Li +(i-x/2)Q12.用mol L-1 AgNQ滴定mL mol - L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图。以下有 关描述错误的选项是()A.根据曲线数据计算可知心p(AgCI)的数量级为101B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) - c(0r)=Ksp(AgCI)C.相同实验条件下，假设改为 mo

10、l L1 Cl ,反响终点c移到aD.相同实验条件下，假设改为 mol L1 Br反响终点c向b方向移动13.W X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐YZWf 浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW勺溶液。下列说法正确的选项是()A.原子半径大小为 WcXvYvZB.X的氢化物水溶液酸性强于 Z的C.Y2W与ZM匀含有非极性共价键D.标准状况下血勺单质状态与X的相同26.(14分)硫代硫酸钠晶体(NaSCT 5H0, M=248 g mol )可用作定影剂、还 原剂。答复以下问题：(1)：Ksp(BaSO)= x 1O10, Ksp(B

11、aS2O3)=x 10%市售硫代硫酸钠中常含有硫 酸根杂质，选用以下试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀HSQ、BaC溶液、NaCQ溶液、HQ溶液(2)利用KCrQ标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸懈水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的 中，加蒸懈水至1写出电解时阴极的电极反响式 02,其迁移方向是电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为03与“电解法相比，“KCIQ氧化法的主要缺乏之处有 (写出一28.(15分)三氯氢硅(SiHCla)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。答复以下问题：(1) SiHCk在常

12、温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 (HSiOhO等，写出该反响的化学方程式 0(2)SiHCk在催化剂作用下发生反响：2SiHCl3(g)SiH 2Cb(g)+SiCI 4(g) A H1 =48 kJ mol13SiH2CI2(g)SiH 4(g)+2SiHCI 3 (g) A H2 30 kJ mo1那么反响 4SiHCl3(g)SiH 4(g)+ 3SiCI 4(g)的 H= kJ mo1。(3)对于反响2SiHCb(g)SiH 2Cl2(g)+SiCI 4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCk的转化率随时间变化的结果如下图。13

13、43 K时反响的平衡转化率a = %平衡常数 43 K= (保存2位小数)。2在343 K下：要提高SiHCh转化率，可采取的措施是 ;要缩短反响到达平衡的时间，可采取的措施有 ? o3比拟a、b处反响速率大小：va b (填“大于 “小于或“等于)。反应速率v=v正-v逆二，k正、k逆分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数， 计算a处二 (保存1位小数)o36. (15 分)近来有报道，碘代化合物 E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反响，合成一 种多官能团的化合物Y,其合成路线如下：答复以下问题：(1)A的化学名称是 o(2)B为单氯代姪，由B生成C的化学方程式为 o(3)由A

14、生成B、G生成H的反响类型分别是 】 o(4) D的结构简式为 o(5)丫中含氧官能团的名称为 o(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反响，产物的结构简式为(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3 ： 3 ： 20写出3种符合上述条件的X的结构简27.(14 分)(1)碘酸钾(HIO3+KOHKIO3+H2O(3)产生CI2易污染环提高反响物压强2H2O+2& 2O+H2T K+ a 到境等28.(15 分)(1)2SiHCI3+3H2O(HSiO)2O+6HCI(2)114 (3)22 及时移去产物 改良催化剂(

15、浓度) 大于36. (15 分)(1)丙块(2)(2)取代反响、加成反响(4)(3)羟基、酯基(6)(4)、北京卷7.8.11.12.13.25.26.27.28.答案：7. D8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. A江苏卷1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO於量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.用化学用语表示NH3+HCINH4CI中的相关微粒，其中正确的选项是A.中子数为8的氮原子：B. HCI 的电子式：C. NH3的结构式：D. CI -的结构示意图：3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A.N

16、aHCO3K热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 mol - L-1KI 溶液：Na* K+、CIO-、OHB.0. 1 mol - L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C.0. 1 mol L-1HCI 溶液：Ba2+、K+、CH3COO NO3D.0. 1 mol - L-1NaO液：Mg2卡 Na-K SO42 HC035.以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A

17、.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的CI2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的CI2尾气6.以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A.向FeCI2溶液中滴加NH4SC瞎液，溶液显红色B.KAI(S04) 2 - 12H2Q于水可形成 AI(0H)3 胶体C.NH4CI与Ca(0H)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCI3溶液反响可生成 CuCI27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.饱和 Na2C0豁液与 CaSOO体反响：CO32 +CaSO4CaCO3+SQ42B.酸化 NalO3和 Nal 的混合溶液：I - +IO3 -

18、+6H+I2+3H2OC.KCIO 碱性溶液与 Fe(OH)3反响：3CIO +2Fe(OH)32FeO42+3CI- +4H+H2OD.电解饱和食盐水：2CI- +2H+CI2T + H2 t8.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元 素，丫原子的最外层只有一个电子，z位于元素周期表m a族，w与x属于同一主族 以下说法正确的选项是A.原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B.由X、丫组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比 V的强9.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是10.以下

19、说法正确的选项是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反响为吸热反响C.3 mol H2与1 mol N2混合反响生成NH3转移电子的数目小于 6X X 1023D.在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快多项选择题11.化合物丫能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X与2 -甲基丙烯酰氯 在一定条件下反响制得：以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.丫与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO弟液褪色D. X -Y的反响为取代反响12根据以下实

20、验操作和现象所得出的结论正确的选项是13根据以下图示所得出的结论不正确的选项是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线，说明 该反响的厶H c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C.pH = 7 的溶液：c(Na+ ) = mol - L-1 + c (C2O42) - c(H2C2O4)D.c(Na+ ) =2 c(总)的溶液：c(OI4) - c(H+) = 2 c(H2C2O4) -fc(HC2O4)15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发 生反响2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正

21、反响放热)，测得反响的相关数据如下：以下说法正确的选项是A. V1 v2, C2 K3, p2 2 P3C. V1 a 3(SO2 ) D. c22c3, a 2(SO3 )+ a 3(SO2 )1简答题16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为 AI2O3、Fe2O3 SiO2,少量FeS2和金属硫 酸盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的局部工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生 SO2用NaOH溶液吸收过量 SO2的离子方程式为(2)添加1 %Ca不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16图所示。：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 C硫去除率二(1-) x 100%

22、不添加CaO的矿粉在低于500 C焙烧时，去除的硫元素主要来源于700C焙烧时，添加1%Ca勺矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 .(3)向“过滤得到的滤液中通入过量 CO2铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。(4)“过滤得到的滤渣中含大量的 Fe2O3 Fe2O3f FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反响消耗的n ( FeS2) : n ( Fe2O3)17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的局部路 线如下：(1)A中的官能团名称为 (写两种)。(2)DE的反响类型为 o(3)B的分子式为C9

23、H14。写出B的结构简式： o(4)的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式:1分子中含有苯环，能与FeCI3溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；2碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图例如见此题题干)。18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液 中参加一定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为(2-x) AI2(SO4)3+3xCaCO3+H2O2 (1-x) AI2(SO4)3 - xAI(OH)3+3 xCa

24、S04 +3xCO2t生成物(1-x) AI2(SO4)3 - xAI(0H)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效 率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有(2)碱式硫酸铝溶液吸收S02M程中，溶液的pH (填“增大、“减小、“不变)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x的值，测定方法如下：1取碱式硫酸铝溶液mL,参加盐酸酸化的过量 BaCI2溶液充分反响，静置后过 滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体 g o2取碱式硫酸铝溶液 mL,稀释至25 mL,参加mol L-1EDTA标准溶液mL,调 节溶液pH约为，煮沸，冷却后用 mol L-1Cu

25、SO4fe准溶液滴定过量的EDT胚终点， 消耗CuSO你准溶液mL (AI3+、Cu2+W EDTAK应的化学计量比均为1 ： 1)0计算(1-x) AI2(SO4)3 xAI(OH)3中的x值(写出计算过程)。19.(15分)以CI2、NaOH (NH2)2CO (尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4H2O (水合腓)和无水Na2SO3其主要实验流程如下：CI2+20HCIO +CI-+H2O放热反响。N2H4 H2OW点约118 C,具有强复原性，能与 NaCIO剧烈反响生成N2(1)步骤I制备NaCIO溶液时，假设温度超过40 C, CI2与NaOH容液反响生成 NaCIO3和NaCI

26、,其离子方程式为 实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是(2)步骤II合成N2H4H2O的装置如题19图-1所示。NaCIO碱性溶液与尿素水 溶液在40 C以下反响一段时间后，再迅速升温至 110 C继续反响。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ; 使用冷凝管的目的是(3)步骤IV用步骤IH得到的副产品 Na2CCK备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、 随pH的分布如题19图-2所示，Na2S0喲溶解度曲线如题19图-3所示)。1边搅拌边向Na2C0貉液中通入S02备NaHSOS液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 o2请补充完整 由NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案

27、： 2用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。20.(14分)NQ (主要指NO和NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中 的N是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NQ的相关热化学方程式如下：2NO2(g) +H2O(I ) HNO3(aq) +HNO2(aq) 吐-kJ - mol-13HNO2(aq) HNO3(aq) +2N0(g) +H2O(I ) 卡 kJ - mol-1反响 3NO2(g) +H2O(I ) 2HNO3(aq) +NO(g)的 H= kJ - mol-10(2)用稀硝酸吸收N,得到HNO昏口 HNO%勺混合溶液，电解该混合溶液可获得 较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反

28、响式：O(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 N,吸收过程中存在 HNO2t(NH2)2CO生成N2 和 CO2的反响。写出该反响的化学方程式：O(4)在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOc反响生成N2NH3与NO2生成N2的反响中，当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为 mob将一定比例的02 NH苗口 NQ的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反响器中反响(装置见题20图J)反响相同时间NQ的去除率随反响温度的变化曲线如题 20图-2所示，在50250 C范围内随着温度的升高， NQ的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ;当反响温度高于380 C时，N的去除率迅速下降的原因可能是 O单项选择题I.C2. C3. D4. B5. B 6. A 7. A 8. D 9. A 10. C多项选择题II.B,D 12. B 13. C 14. A,D 15. C,D简答题16.(12 分)(1)SO2+CH-HSO3 (2)FeS2硫元素转化为CaSO4M留在矿粉中 (3) NaAIO2 AI(OH)3 (4) 1 :1617.(15 分)(1)碳碳双键 琰基 (2)消去反响 (3)(4)(5)18.(12 分)(1)适当增加CaCO喲量或加快搅拌速率(2)减小 (3) 25mL溶液中：n