学年山东省高考第一次模拟考试化学试题及答案.docx
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学年山东省高考第一次模拟考试化学试题及答案
高考理科综合(化学部分)模拟试题
出题人:
审核人:
本试卷分第I卷和第□卷两部分,共7页,满分为100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2•第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3•第H卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64
第1卷(48分)
一•选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性
最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”
是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
2.下列表述正确的是()
1某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物;
2过量铁粉在氯气中燃烧生成FeC2l
3浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸;
4医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡,漂白粉的成分为次氯酸钙;
5高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,故可做航标灯
6能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤
3•下列现象或事实不能用同一原理解释的是()
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeC3溶液都能增大反应速率
4.用Na表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.由2H和18O所组成的水22g,其中所含的中子数为11Na
B.分子数为Na的N2、CO混合气体体积为22.4L,质量为28g
C.标准状况下,22.4LNO和11.2LQ混合后气体的原子总数为3Na
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4Na
5.下列叙述不正确的是()
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1molL-1的N&CC3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.制备Fe(OH>胶体时,将饱和的FeC3溶液滴入沸水中,边加热边搅拌,直到得到红褐色溶液
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的N32Q、和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的N32Q与Na2O的物质的量之比等于1:
(保持温度不变)
6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识
进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中,不正确的组合是()
选项
甲
乙、丙、丁
A
纯净物
液氯、FeOFeaO3、明矶
B
非电解质
CQ、SO2、乙醇
C
弱电解质
CH3COOH、氨水、H2O
D
强电解质
HCI、NaOHBaSO4
7•在含有Fd+、F『、Al3+、NH4+的溶液中,加入足量的Na2Q固体并加热,充分反应后,
再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是()
3+2+3+_+
A.FeB.FeC.AlD.NM
&N&FeQ是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备N&FeQ的方法
可用化学方程式表示如下:
2FeSQ+6Na2Q2=2Na2FeQ4+2Na2Q+2N&SQ4+。
2仁对此反应下列说法中正确的是()
A.Na2Q2只作氧化剂
B.2molFeSQ发生反应时,反应中共有
C.每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
D.Na2FeC4既是还原产物又是氧化产物
9.
如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积时,下列微粒在体系中一定大量存在的是
①NQ②FeT③H+④NO⑤NQ
A.①B.①⑤C.②④⑤
10.
8mol电子转移
某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是()
稀硝酸
&铜片剩余
②
稀
m(3
A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为:
3Cu+Cu(NQ)2+4H2SQ=4CuSQ+2NOf+4甩0
D.由上述实验可得出结论:
Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应
11.从下列事实所列出的相应结论正确的是()
实验事实
结论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
可证明SQ有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管
内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na^SQ样品加入Ba(NQ)2溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解,
证明Na2SQ已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无
味气体,该溶液滴加CaC2溶液,有白色沉淀生成
确定该溶液存在co2
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NFk+
A.②⑤B.①②C.④⑤D.全部
12.下列各组离子可能大量共存的是()
A.与铝反应放出氢气的溶液中:
NaSC「、S'-、SOT
_l_13—12+2+一+
B.常温下Kw/c(H)=1X10molL的溶液中:
Ca、Fe、NO_、NHk
C.水电离出的c(H+)=10_10molL—1的溶液中Na+、K+、Cl二HCQ
1+2
D.0.5molL_AlCb溶液中可能大量存在[AI(0H)4]—K、CQ—
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.向次氯酸钙溶液通过量CO:
Ca++2CI0_+H2O+CQ===CaCOj+2HCIO
B.向Ca(HCO”溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca+HCQ+OH===CaCOj+CQ+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成12:
IQ_+5I_+6H+=3b+3H2O
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
Ba+OH+H+SO4===BaSO+fO
14.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO2_、NQ_、Cl_。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预
处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
汽也(淸显润虹弹石淳试紙垦竟知
AI/OH-
△
勺体2(遇湿润垃色石蕊试旣显篮色)
」落报3
H+一*沉症曙解并放出气体
■抗淙1上・抗症毎分搭解
已知:
3NO3_+8Al+5OH「+18H2O=3NH3+8[AI(OH)M
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确...的是()
A.试样中一定不含Al3+
B.试样中肯定存在NH4、Mg、SO4_和NQ_
C.试样中可能存在Na+、Cl_
D.该雾霾中可能存在NaNQ、NH4CI和MgSO4
15.将O和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂),充分反应后,再
通过足量的水,最终收集到44.8mL氧气。
原混合气体中O2的体积可能是(假设氨
全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)()
已知:
NO在O2存在时与水可按4NO+3Q+2HO=4HNO反应进行
16•为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组做出假设,认为所得气体中除含有S02外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于()
第H卷(非选择题共52分)
二•非选择题(本题包括3小题,共52分)
17.(16分)我国空气质量预报的内容主要包括三个方面:
二氧化硫、氮氧化物(NOx)、
悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
⑴①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有(填字母
序号)。
a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘,是利用了现象
(2)为了降低汽车尾气对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下,发生反应转化为无害气体,其反应的
化学方程式
为。
(3)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程
式;
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为:
发生装置t
(按气流方向,用小写字母表示)
ABCDEF
③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用(选填选项的
代号)。
a.碱石灰b.生石灰c.二氧化硅d.五氧化二磷
为,
该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。
18.(16分)为了探究C2、SC2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
图1®2
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cb和SC2气体,现采用Na2SQ与70%的浓硫酸为原料制取SC2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cb。
请写出制取Cb的离子方程式:
(2)在此实验中,F仪器的作用是:
;发生装置B应选择图2三种装
置中的(填序号)。
(3)D装置中主要反应的离子方程式
为。
(4)为验证通入D装置中过量的气体是Cb还是S02气体,兴趣小组的同学准备了以下
试剂:
象是:
;(试剂可以多选,请填试剂的序号,
下同)。
B.若S02过量:
取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内,发生的现
象是:
。
19.(20分)硫酸亚铁晶体(FeS047H2O)在医药上作补血剂。
为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一滴定法:
用酸性KMnQ溶液滴定,测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式
(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是侠持部分略去)(填字母序号)
(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的
仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外,还需(填仪器名称)。
在溶液配制过程中,下列操作会导致配制结果偏低的是(填写代号)。
a.定容时,俯视容量瓶刻度线
b.容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
c稀硝酸d.浓硫酸
a.浓盐酸b.稀硫酸
方案二称量法:
操作流程如下:
(5)写出步骤②中H2O2氧化FeT的离子方程式
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
步骤②是否可以省略
,理由是。
(6)步骤④一系列操作依次是:
过滤、洗涤、、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。
高三第一次化学试题参考答案、评分标准
一•选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合
题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
C
C
C
C
D
B
C
C
A
C
A
D
C
二•非选择题(包括3小题,共52分)
催化剂
17.
(1)①ac②电泳
(2)2N0+2CO=====N2+2CQ
(3)①2NH4Cl+Ca(OH)==CaC2+2NH3T+2H2O②d、f、i③ab
催化別
④6NO2+8NH37N2+12”。
1.7(12/7)
18.
(1)MnO2+4H++2Cl^--Mn^+Cbf+2H2O
(2)防止倒吸;①;
(3)Cb+SO2+2H2O=4bf+2C「+SQ2「;(4)A.②③;溶液变为红色;
B.答案一:
④;品红溶液褪色,加热后溶液颜色恢复;(不强调加热溶液颜色恢复不
给分);
答案二:
⑤;溶液橙黄色褪去。
答案三:
①;溶液黄色褪去。
答案四:
①③;溶液不显红色。
(所选试剂与现象一致才给分)。
19.
(1)5FeT+MnOf+8H+=5FeT+Mn2++4H2O;
(2)B;(3)250mL容量瓶、玻璃棒cd
(4)b(5)2Fe2++H2O2+2H+=2FeT+2H2O氯水(1分)否(1分)Fd+与碱反应后不能保证FeT全部转化为FeT,加热不能得到纯净的FqO3,故无法准确计算Fe的含量
(6)灼烧或加热(7)0.07a.