学年山东省高考第一次模拟考试化学试题及答案.docx

1、学年山东省高考第一次模拟考试化学试题及答案高考理科综合（化学部分）模拟试题出题人： 审核人：本试卷分第I卷和第卷两部分，共 7页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填 写在规定的位置上。2第I卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3 第H卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答， 答案必须写在答题纸各题目指定区域内 相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用 涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量：H

2、 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第1卷（48分）一选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合 题意）1 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道： “性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ）A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水2.下列表述正确的是（ ）1某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物 ;2过量铁粉在氯气中燃烧生成 FeC2l3浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓

3、硝酸 ；4医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 ；5高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯6能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A. B. C. D.3 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A .浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.H2O2溶液中加入少量 MnO2或FeC3溶液都能增大反应速率4.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为 11 NaB.分子数为Na的N2、CO混合气体体积为22.4 L,质量为28 gC.

4、 标准状况下，22.4LNO和11.2L Q混合后气体的原子总数为 3NaD. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.4Na5. 下列叙述不正确的是（ ）A. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49%B.配制0.1mol L-1的N&CC3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.制备Fe（OH胶体时，将饱和的FeC3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到 红褐色溶液D. 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 N32Q、和Na2O,使溶液均恰好 饱和，则加入的 N32Q与Na2O的物质的量之比等于 1 ：（保持温度不

5、变）6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确 的组合是（ ）选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、FeOFeaO 3、明矶B非电解质CQ、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH、氨水、H2OD强电解质HCI、NaOH BaSO47在含有Fd+、F、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的 Na2Q固体并加热，充分反应后,再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）3+ 2+ 3+ _ +A. Fe B. Fe C. Al D. NM& N&FeQ是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备

6、N&FeQ的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSQ + 6Na2Q2 = 2Na2FeQ4 + 2Na2Q + 2N&SQ4 +。2仁 对此 反应下列说法中正确的是（ ）A. Na2Q2只作氧化剂B.2 mol FeSQ发生反应时，反应中共有C.每生成16g氧气就有1mol Fe2+被还原D.Na2FeC4既是还原产物又是氧化产物9.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 时，下列微粒在体系中一定大量存在的是NQ FeT H+ NONQA. B. C.10.8 mol电子转移某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。 下列有关说法正确的是（ ）稀硝酸&铜片剩

7、余稀m(3A.实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu还原为NO2B.实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C. 实验发生反应的化学方程式为： 3Cu+ Cu(NQ)2+ 4H2SQ = 4CuSQ + 2NOf + 4甩0D. 由上述实验可得出结论： Cu在常温下既可以与稀硝酸反应， 也可以与稀硫酸反应11.从下列事实所列出的相应结论正确的是 ( )实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SQ有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存 NaO H溶液都发生了氧化还原反应取少量NaSQ样品加入

8、Ba(NQ)2溶液后，产生白色沉淀滴 加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SQ已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加 CaC2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在 co2某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气 体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NFk+A. B. C. D.全部12.下列各组离子可能大量共存的是 ( )A. 与铝反应放出氢气的溶液中： NaS C、S-、SOT_l _ 13 1 2+ 2+ 一 +B. 常温下 Kw /c(H )=1 X10 mol L 的溶液中： Ca、Fe、NO_、NHkC.水电离出的 c (H+) = 10_10

9、 mol L1 的溶液中 Na+、K+、Cl二 HCQ 1 + 2D. 0.5mol L_ AlCb溶液中可能大量存在AI（0H）4 K、CQ 13.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向次氯酸钙溶液通过量 CO: Ca + + 2CI0_ + H2O+ CQ=CaCOj + 2HCIOB.向Ca（HCO”溶液中加入过量的 NaOH溶液：Ca +HCQ +OH =CaCOj+CQ +H2OC.酸性溶液中 KIO3与KI反应生成12： IQ_ + 5I_+ 6H+ =3b+ 3H2OD. 氢氧化钡溶液中加入硫酸： Ba +OH +H+SO4 = BaSO+fO14.雾霾严重影响人们的生活与健康。

10、某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO2_、NQ_、Cl_。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验:汽也（淸显润虹弹石淳试紙垦竟知AI/OH-勺体2（遇湿润垃色石蕊试旣显篮色）落报3H+ 一*沉症曙解并放出气体抗淙1上抗症毎分搭解已知：3NO3_ + 8Al + 5OH+ 18H2O = 3NH3 + 8AI(OH)M根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确.的是（ ）A.试样中一定不含 Al3+B. 试样中肯定存在 NH4、Mg、SO4_和NQ_C.试样中可能存在 Na+、Cl_D.该雾霾中可能存在

11、NaNQ、NH4CI和MgSO415.将O和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL氧气。原混合气体中 O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） （）已知：NO在O2存在时与水可按 4NO +3Q+2HO=4HNO反应进行16为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得 气体中除含有S02外，还可能含有 H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪 器省略）探究气体的成分，为确认 Q的存在，需在装置中添加 M于（）第H卷（非选择题共52 分）二非选择题（本题包括3小题，共

12、52分）17.（16分）我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（ NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 （填字母序号）。a.酸雨 b .沙尘暴 c.光化学烟雾 d.温室效应悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象（2） 为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和 NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化 学 方 程 式为 。（3） 写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置t （按气流方向，用

13、小写字母表示）A B C D E F实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用 （选填选项的代号）。a.碱石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷为 ，该反应中每生成 0.5molN2转移 mol电子。18.(16分)为了探究 C2、SC2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计 了图1所示的实验装置。图1 2(1)该化学兴趣小组同学为制取 Cb和SC2气体，现采用Na2SQ与70%的浓硫酸为原料 制取SC2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取 Cb。请写出制取 Cb的离子方程 式：(2)在此实验中，F仪器的作用是： ;发生装置B应选择图2三种装置中的 (

14、填序号)。(3 ) D 装置 中主要反应的离子方程式为 。（4）为验证通入D装置中过量的气体是 Cb还是S02气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：象是： ;（试剂可以多选， 请填试剂的序号,下同）。B.若S02过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。19.（20分）硫酸亚铁晶体（FeS04 7H2O）在医药上作补血剂。 为测定补血剂中铁元素的含 量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一滴定法：用酸性 KMnQ溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式（2）某同学设计的下列滴定方式中， 最合理的是 侠持部分略去）（填字母序号）（3）实验前，首先要精确配制

15、一定物质的量浓度的 KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是 （填写代号）。a.定容时，俯视容量瓶刻度线b.容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤d.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c稀硝酸 d.浓硫酸a.浓盐酸 b.稀硫酸方案二 称量法：操作流程如下：(5)写出步骤 中H2O2氧化FeT的离子方程式步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是步骤是否可以省略，理由是 。(6)步骤一系列操作依次是

16、：过滤、洗涤、 、冷却、称量。(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g (用含a的代数式表 示)。高三第一次化学试题参考答案、评分标准一选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案BBCCCCCDBCCACADC二非选择题(包括3小题，共52分)催化剂17.(1) ac 电泳 (2) 2N0+ 2CO=N2+ 2CQ(3)2NH4Cl+Ca(OH)=CaC2+2NH3 T+2H2O d、f、i ab催化別6NO2+ 8NH3 7N2+ 12”。 1.7 (12/7)18. (1) MnO2 + 4H +

17、 + 2Cl-Mn + Cbf + 2H2O (2)防止倒吸； ；(3)Cb+SO2+2H2O=4bf+2C+ SQ2； (4) A.；溶液变为红色；B.答案一：；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复； (不强调加热溶液颜色恢复不给分)；答案二：；溶液橙黄色褪去。答案三：；溶液黄色褪去。答案四：；溶液不显红色。(所选试剂与现象一致才给分)。19.(1) 5FeT+MnOf +8H+=5FeT+Mn2+4H2O; (2) B； ( 3) 250mL 容量瓶、玻璃棒 cd(4)b (5) 2Fe2+ + H2O2 +2 H+= 2FeT +2 H2O 氯水(1 分) 否(1 分) Fd+ 与碱反 应后不能保证FeT全部转化为FeT，加热不能得到纯净的 FqO3,故无法准确计算 Fe的含 量(6)灼烧或加热(7) 0.07a.