高考适应性考试理科综合.docx
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高考适应性考试理科综合
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8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.理论上氢氧燃料电池消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NA
B.28gN60单质(见右图)中含有的N—N键键数为3NA
C.17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA
D.1molH2O2含有极性共价键键数为NA,含有非极性共价键为键数2NA
10.已知
(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。
据此推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
8.L—多巴(
)是治疗帕金森氏症的药物,下列说法中不正确的是
A.核磁共振氢谱上共有8个峰B.其分子式为C9H11O4N
C.能与酸、碱反应生成盐D.能与浓溴水发生取代反应
12.关于反应:
RO3—+()+6H+3R2↑+3H2O的下列说法中,正确的是()
A.R一定是周期表中的第VA族元素
B.RO3—中的R元素在该反应中被氧化
C.R是同周期元素中原子半径最大的元素
D.上式括号中所填物质在反应中作还原剂
13.25℃时,用0.2mol/LHC1溶液滴定25mL
0.1mol/LNaOH溶液,右图是溶液的pH与
加入HC1溶液的体积关系,图中Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。
下列有
关说法不正确的是()
A.图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13
B.图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5
C.图中Ⅲ点所示溶液中:
c(C1—)=2e(Na+)
D.图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中:
c(Na+)>c(C1—)>c(H+)>c(OH—)
12.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液
的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性
电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体
积比约为1∶2,以下说法正确的是
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
13.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
26.(13分)人民网西昌报道组10月1日电约19时26分,嫦娥二号宣布成功发射。
据早些时候报道,昨天上午9时起,工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料,至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。
甲:
嫦娥二号发射瞬间乙:
运行中的嫦娥二号
已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:
b=c﹣1;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。
请解答下列问题:
(1)A元素在元素周期表第族中,D元素在元素周期表第周期中。
(2)B原子的原子结构示意图:
。
(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为。
(4)上图甲中发生反应的化学方程式为:
。
(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂,此时往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作为氧化剂。
已知8gBA2—BA2与足量A2C2反应,生成物均为无害气体,放出热量为160.35kJ。
请写出上述反应的热化学方程式:
。
27.(15分)该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。
为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质:
(1)装置A中存在一处错误,改正这处错误:
。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:
。
(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在.A、B之间装置中添加装置E,装置E中所盛装的试剂为。
为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为(选填序号)。
aA、B之间b.B、C之间
c.C、D之间d.D之后
(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入到集气瓶B中,可以观察到的现象是,能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂(选填序号,多选)。
a.氯水b.蒸馏水和铁粉
c.蒸馏水和氢氧化钠溶液d.蒸馏水和KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷?
并给出了改进措施。
该改进措施是:
。
28.(15分)碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
解答下列与碘元素有关的试题:
(1)碘是人体中的微量元素之一,是一种智力元素。
国家推广“加碘食盐”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。
其原因是。
(2)常温下,NH4I是一种固体,一定温度下在密闭容器中发生下面的反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,混合气体的颜色(填“加深”或“变浅”或“不变”);达到平衡时,反应②的化学平衡常数表达式为;达到平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的化学平衡常数为20,则c(HI)=。
(3)如图,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入两根石墨电极,接通直流电源。
连接电源负极的电极为极,电极反应式为。
通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为色。
(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。
在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中,滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液,振荡,可以观察到溶液中有黄色浑浊产生,这些黄色浑浊的成分是。
26.答案:
(1)IA(2分);三(或“3”)(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)2H2+O2
2H2O(2分)
(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.40kJ/mol(3分)
27.答案:
(1)改长颈漏斗为分液漏斗(1分)
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(3分)
(3)饱和食盐水(1分);b(2分)
(4)集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生(2分);bcd(3分)
(5)在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置,使碱液吸收逸出的氯气尾气(3分)
28.答案:
(1)KI在空气中容易被氧气氧化,而KIO3比较稳定(2分)
(2)加深(2分)c(H2)·c(I2)/c2(HI)(2分)4mol/L(2分)
(3)阴(1分)2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑(2分)紫红色(2分)
(4)PbI2(2分)
27.(15分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。
(填序号)
A.升高温度 B.增加碳的用量C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO
(2)又知,C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
则CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的焓变△H=
(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为:
。
若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=
(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol[来源:
学科
达到平衡所x需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。
改变反应的某一条件,反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。
合成氨反应原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。
实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图1。
图1图2
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
27(15分)
(1)AD(2分)
(2)-41.2kJ•mol-1(2分)
(3)CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+ (2分)14(2分)
(4)(共4分)
C(CO2)×C(H2)
C(CO)×C(H2O)
0.20mol/L×0.20mol/L
0.80mol/L×0.30mol/L
K=
=
=0.17
(2分)
3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O
(5)①使用催化剂(1分)。
②
(2分,纵坐标起点可以大于0。
Ⅲ比Ⅰ快1分,比Ⅰ少1分)