福建省质检化学试题及参考答案WOrd版参考模板.docx

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福建省质检化学试题及参考答案WOrd版参考模板

2019年福建省高三毕业班质量检查测试

化学试卷分析

7．2019年是“国际化学元素周期表年”。

下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是

A．砹（At）属于过渡元素

B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性

C．

原子核内的中子数为82

D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质

8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。

下列有关芳樟醇的说法错误的是

A．能发生取代反应和加成反应

B．可以和NaOH溶液发生反应

C．可作合成高分子化合物的原料（单体）

D．与

互为同分异构体

9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。

将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。

下列有关说法正确的是

A．烧杯①中，有血红色沉淀生成

B．烧杯②中，发生了氧化还原反应

C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体

D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异

10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色反应呈黄色。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

Q＞W＞Y

B．Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应

C．单质的沸点：

Y＞W

D．工业上，Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取

12．利用如右下图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。

下列说法错误的是

A．a为阴极

B．b电极反应式为2NH3－6e－＝N2+6H+

C．电解一段时间后，装置内H+数目增多

D.每消耗1molNH3，理论上可生成1.5mol

13．常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2（SO4）3溶液进行实验：

①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与V（NaOH）的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。

下列判断正确的是

A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

B．根据图1可得Ksp[Al（OH）3]的值大于1.0×10－32

C．实验②中Al（OH）3完全溶解前，溶液中c（Mg2+）/c（Al3+）逐渐变大

D．图2可以表示实验②中n（沉淀）与V（NaOH）的关系

26．（15分）

碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。

某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。

制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

HIO3

①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳

②Ka＝0.169mol·L－1

KIO3

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

②碱性条件下易发生反应：

ClO－+IO3－＝IO4－+Cl－

回答下列问题：

步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是。

（3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、和。

步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为。

中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成

（填化学式）而降低KIO3的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。

若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。

进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。

则产品中KIO3的质量分数为。

[M（KIO3）＝214.0g·mol－1]

（4）HIO3+OH－＝IO3－+H2O

KIO4

（5）乙醇（或“酒精”“C2H5OH”）

（6）过量的SO2将IO3－（或I2）还原为I－

（或“3SO2+IO3－+3H2O＝I－+3SO42－+6H+”

或“SO2+I2+2H2O＝2I－+SO42－+4H+”等其他合理答案）

（7）85.6%

27．（14分）

利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：

①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16mol3·L－3，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和（填化学式）。

滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是。

（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。

其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。

（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：

用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3（硫代亚锑酸钠）—NaOH溶液。

按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为。

该装置中，隔膜是（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为（填离子符号），使锑白的产量降低。

（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。

与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有（任写一点）。

28．（14分）

氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。

回答下列问题：

（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：

2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）ΔH=akJ·mol－1

①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是（填标号）。

A．反应速率B．反应热C．活化能D．生成物

②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：

H2O2（aq）+2Fe3+（aq）＝2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）ΔH＝bkJ·mol－1

第二步反应的热化学方程式为。

（2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2（g）+4HCl（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）]。

将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。

①该反应的速率v=kca（O2）·cb（HCl）（k为速率常数），下列说法正确的是（填标号）。

A．使用催化剂，k不变

B．温度升高，k增大

C．平衡后分离出水蒸气，k变小

D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大

②T1T2（填“＞”或“＜”）。

该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”），判断的依据是。

③T2时，HCl的平衡转化率＝，反应的Kx＝（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。

回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是（填标号）。

A．最外层电子数B．未成对电子数

C．原子半径D．第三电离能

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是。

②O3分子中心原子杂化类型为；O3是极性分子，理由是。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法ⅠNa2O+NaCl

Na3OCl

方法

2Na+2NaOH+2NaCl

2Na3OCl+H2↑

①Na2O的电子式为。

②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有（填标号）。

A．金属键B．离子键　C．配位键　D．极性键E．非极性键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右下图

所示。

已知：

晶胞参数为anm，密度为dg·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于

位置，两个Na之间的最短距离为nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=（列计算式）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式为；

（2）A中的含氧官能团是（填名称），②的反应类型为。

（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。

（4）1molD最多可以与molH2发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂X的结构简式为。

（6）设计用呋喃甲醛（

）和环己醇为原料制取

的合成路线（无机试剂任选）

参考答案

7A8B9D10C11B12C13C

26【答案】

（1）KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O

（2）I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反应物浓度

（3）分液漏斗玻璃棒

27【答案】

（1）SbCl5

硫（或“S”等其他合理答案）

（2）Sb+3Fe3+＝3Fe2++Sb3+

Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀

（3）SbS33－+3e－＝Sb+3S2－

阳

（4）SbO33－（或“[Sb（OH）4]－”“SbO2－”）

（5）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）

28【答案】

（1）①BD

②H2O2（aq）+2Fe2+（aq）+2H+（aq）＝2Fe3+（aq）+2H2O（l）ΔH=（a－b）kJ·mol－1

（2）①BD

②＜

＜

T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为n（T1）=

=0.625mol

n（T2）=

=0.5mol，所以T1平衡时转化率更大

③50%

35【答案】

（1）B

（2）①H2O2分子间存在氢键

②sp2

O3分子为V形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案）

（3）①

②BE

（4）①面心

②

36【答案】

（1）C10H12O2

（2）羟基、醚键

取代反应

（3）

（4）4

（5）

（6）

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