中考化学专项训练生活中常见的盐培优综合训练题含答案.docx

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中考化学专项训练生活中常见的盐培优综合训练题含答案

中考化学专项训练：

生活中常见的盐培优综合训练题含答案

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl

C．FeCl3HClNa2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl

2．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。

你认为X是（）

A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水

3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）

A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH

4．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：

用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。

下列推测的现象或结论中，错误的是

A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液

B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液

C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸

D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液

5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）

A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素

6．为确定Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：

Cu2（OH）2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。

下列说法中不正确的是

A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数

B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小

C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的

D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的

7．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-

C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+

8．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

9．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

②

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

10．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

所用试剂

主要实验操作

A

Na2CO3（NaCl）

水

溶解、过滤

B

H2（HC1）

NaOH溶液

洗气

C

KCl（NaOH）

盐酸

溶解、蒸发结晶

D

KNO3溶液（KOH）

FeCl3溶液

沉淀、过滤

A．AB．BC．CD．D

11．关于中和反应的说法，错误的是（）

A．一定没有沉淀生成

B．一定有氧化物生成

C．一定是放热反应

D．一定是复分解反应

12．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是

A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰

C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙

13．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“

”“●”“

”表示不同离子），则下列说法不正确的是

A．反应前后溶剂质量不变

B．反应后溶液呈中性

C．

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D．此反应的实质是

和○结合生成水分子

14．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+

15．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（　　）

A．CuSO4、Ba（OH）2、NaClB．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2

C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A．在稀盐酸中：

Ba2+、CO32﹣、Zn2+

B．在氢氧化钠溶液中：

H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化钠溶液中：

K+、Ca2+、NO3﹣

D．在硫酸铵溶液中：

Na+、Cu2+、OH﹣

17．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有

A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO

18．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是（）

A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4

19．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+

C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-

20．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）

A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3

21．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（　　）

A．SO42﹣、Na+、CO32﹣B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣

22．下列各组物质中，相互不能发生反应的是

A．NaHCO3固体与稀HCl

B．SO3与KOH溶液

C．CuSO4溶液与MgCl2溶液

D．Al（OH）3固体与稀HNO3

23．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸

24．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）

A．一定是碱B．可能是盐

C．可能是氧化物D．不可能是酸

25．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是

A．②中溶液为无色

B．③中溶液的溶质组成有2种情况

C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

26．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）

A．锌

B．碳酸钠

C．碳酸氢钠

D．硫酸钠

27．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：

A．NaOHHClNaClB．CuCl2Na2SO4KNO3

C．BaCl2KOHNaNO3D．CaCl2Na2CO3NaCl

28．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

29．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中

A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

30．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是（）

A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．M点和N点共有的离子只有一种

C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液

D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3溶液

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图

BaCl2

Na2CO3

HCl

BaCl2

---

↓

----

Na2CO3

↓

---

↑

HCl

---

↑

---

从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。

故选B。

2．A

【解析】

【详解】

A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；

B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；

C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；

D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

3．B

【解析】

【详解】

A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；

B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；

C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；

D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。

故选B。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；

A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；

B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；

C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；

D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。

故选B。

5．A

【解析】

【分析】

与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。

【详解】

A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；

B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；

C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；

D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。

故选A。

【点睛】

与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

6．B

【解析】

【详解】

A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数，选项A正确；

B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；

C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；

D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2（OH）2CO3的质量分数，选项D正确。

故选B。

7．B

【解析】

试题分析：

Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．

考点：

离子的共存

8．B

【解析】

试题分析：

A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：

电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B

考点：

金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧

9．D

【解析】

【分析】

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】

A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；

B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为

，故B正确；

C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；

D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。

故选D。

【点睛】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

10．B

【解析】

试题分析：

A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。

考点：

物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质

11．A

【解析】

【分析】

【详解】

复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。

酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。

中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

故选A。

考点：

中和反应

12．C

【解析】

A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故选C。

13．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；

B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；

C、由图可知，

来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；

D、由图可知，

为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是

和○结合生成水分子，选项正确，故选A。

14．C

【解析】

【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

15．C

【解析】

【分析】

本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。

【详解】

A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；

B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；

C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；

D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；

故选C

【点睛】

通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。

16．C

【解析】

离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。

A.CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B.在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C.在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正确；D.硫酸铵溶液中含有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。

故选C。

点睛：

离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．B

【解析】

澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。

故选B

18．C

【解析】

A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；

B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；

C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；

D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。

19．C

【解析】

能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。

故选C。

点睛：

离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

20．A

【解析】

试题分析：

根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A

考点：

复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用

21．B

【解析】

【分析】

【详解】

在pH＝1的溶液中大量的氢离子。

A.CO32－和氢离子不共存，错误；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。

故选B。

【点睛】

不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。

22．C

【解析】

试题分析：

根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。

A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。

考点：

考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质

23．D

【解析】

A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。

故选D。

点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。

24．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3，属于盐类物质，错误；

B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如NH4NO3，属于盐类物质，正确；

C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；

D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；

故选：

B。

【点睛】

25．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；

B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3种情况，故B错误；

C、加入过量稀盐酸后，③中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C错误；

D、④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D正确。

故选D。

26．D

【解析】

【分析】

试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。

【详解】

A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；

B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；

C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；

D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。

故选D。

27．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。

C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。