高中化学必修12学业水平考试复习提纲及习题1.docx

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高中化学必修12学业水平考试复习提纲及习题1

《化学必修1》

第一章从实验学化学

一、化学实验基本方法

化学实验包括：

（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：

1、物理方法：

溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；

2、化学方法：

酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。

（三）化学实验方案设计。

例题1、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是:

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥

练习1：

加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚

例题2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A．4处B．3处C．2处D．1处

例题3：

为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是

A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层

C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂

练习2：

萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯

习题：

1．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液

2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A．O2B．CO2C．NH3D．SO2

3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气

4．下列有关实验原理或操作正确的是

喷泉实验转移溶液收集HCl气体分离苯和水

ABCD

5．下列气体的收集方法正确的是

6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是

二、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系：

n、m、M之间的关系：

n=

n=

标准状况（0℃，101Pa）下，气体：

溶液中n（B）、c（B）、V的关系：

n=

Vm=22.4L/molc（B）=

例题4：

下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：

A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA

B、18克H2O所含有的电子数为8NA

C、28克氮气所含的原子数为NA

D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA

练习3：

4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。

练习4：

实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

（1）不需要的仪器是。

A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶

（2）配制时应称取KClg。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。

（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。

习题：

1．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。

关于1molH2O的叙述正确的是

A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．NA个SO3分子的质量为80g·mol－1D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

3．1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为

A．16gB．18gC．112gD．126g

4．下列物质中，所含分子数最少的是

A．0.8molCO2B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个氯分子

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．2gH2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠原子中含有的电子数为NA

6．1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中

A．K+的物质的量为0.1molB．SO42－的物质的量为0.2mol

C．K+的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在标况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

8．欲配制100mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol·L－1KMnO4溶液的体积是

A．25mLB．50mLC．75mLD．100mL

9．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯

10．下列叙述正确的是

A．H2O的摩尔质量为18g

B．16克CH4含有的分子数为6.02×1023

C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L

D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含Na+为1mol

11．工业烧碱中常含有少量NaCl。

为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L－1盐酸恰好反应。

（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量

（2）求工业烧碱中NaOH的纯度

12．工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。

现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）

（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；

（2）求化合物中Na2CO3的质量分数。

《化学必修1》化学物质及变化

一、物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：

树状分类法、交叉分类法等等。

用树状分类法将物物质分类一般分为：

混合物

金属单质：

Na、Fe、Cu等

物质单质

非金属单质：

Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物酸：

HCl、H2CO3等

无机化合物碱：

NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等

化合物盐：

Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2

氧化物：

CO、CO2、CuO等

有机化合物：

CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又：

化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：

强电解质：

HCl、H2SO4、NaCl等

电解质

化合物弱电解质：

CH3COOH、NH3·H2O等

非电解质：

C6H12O6、CO等

例题5：

按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：

生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水B．食盐C．纯碱D．酒精

练习6：

下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

习题：

1、一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。

下列关于CH4和CO2的说法正确的是

A．都属于有机物B．都含有共价键C．都可以燃烧D．都易溶于水

2、石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。

下列关于石墨烯的分类正确的是

A．属于共价化合物B．属于单质

C．属于有机物D．属于电解质

3、下列物质属于化合物的是

A．HClB．O2C．Br2D．Ar

4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

5、下列物质属于有机物的是

A．C2H6B．COC．NaHCO3D．C2H5OH

6、下列物质属于单质的是

A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水

7、下列物质属于混合物的是

A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．漂白粉

8、2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。

丙烷属于

A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物

9、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物

10、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。

二氧化硫属于

A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物

11、体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

12、关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是

A．两者都能产生丁达尔现象

C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象

B．两者都不能产生丁达尔现象

D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象

13、关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是

A．属悬浊液B．分散质是水

C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH—

14、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体

15、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液

二、离子反应

1、离子反应：

电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，称之为离子反应。

离子反应发生的三个主要条件：

①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体

2、离子反应方程式：

用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

如：

H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。

（思考：

为什么？

）

离子反应方程式书写步骤：

＂写、拆、删、查＂四步法

①写：

先以客观事实为依据写出正确的化学反应方程式。

②拆：

将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式

③删：

等量删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。

④查：

检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否守恒。

判断离子方程式书写正误的方法：

①看离子反应是否符合客观事实。

如2Fe＋6H＋＋＝2Fe3＋＋3H2↑不符客观事实。

②看拆分是否正确。

注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。

③看“==”“

”“↓”“↑”等是否正确。

④看是否漏掉离子反应。

如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。

⑤看质量和电荷是否都守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－,同时两边的各原子数也应相等。

⑥看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。

例题6：

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与H2O：

Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－

C．钠与水：

2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba（OH）：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

练习7：

下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-

练习8：

向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。

练习9：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：

氢氧化钡：

碳酸钠：

硫酸：

习题：

1、下列离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应：

Na+H2O=Na++OH—+H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

C．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+==2Fe2+D．铝与稀盐酸反应：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2、下列反应的离子方程式不正确的是

A．锌与硫酸铜溶液：

Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸：

OH—+H+＝H2O

C．铁与稀盐酸：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2D．氯化钡与硫酸：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和水：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液：

H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

4、下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH－=Fe（OH）3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH－=CO32－+H2O

5、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.Ca2+、SO42－、CO32－B.Na+、C1－、OH－C．NH4+、C1－、SO42－D．H+、CO32－、NO3－

6、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.H＋、SO42－、SO32－B.Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na+、Cl－、SO42―D．Ca2＋、SO42―、K＋

7、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag+

8、某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—

9、在溶液中能大量共存的离子组是

A．A13+.C1－.Ca2+B．Mg2+、SO42－、OH－C．Na+、SO32－、H+D．Fe3+、SCN－、K+

10、某溶液中存在大量的H+、Cl—、SO42—，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3—B．Ba2+C．Al3+D．Ag+

三、氧化还原反应

（1）有关概念

被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）

注意：

（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

关系：

还原剂－失电子－具还原性－被氧化－化合价升高－发生氧化反应－生成氧化产物

氧化剂－得电子－具氧化性－被还原－化合价降低－发生还原反应－生成还原产物

（2）分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

2e－

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

说明：

①表示氧化还原反应中反应物中还原剂与氧化剂中不同（或相同）元素之间的电子得失情况，箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

②箭头的方向表明电子转移的方向。

③在“桥”上表明转移的电子总数。

双线桥：

得2e－

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

失2e-

说明：

①表示氧化还原反应中反应物与生成物中还原剂与氧化产物、氧化剂与还原产物中同一种元素之间的电子得失情况，且两端对准同种元素。

②箭头方向仅表示电子转移前后的化，不代表方向。

③在“桥”上表明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

注意：

a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

例题7：

下列说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应

C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应

例题8：

下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A、Cl－→Cl2B、Fe2+ →Fe3+ C、I2→I－D、CO32－→CO2

练习10：

在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）

A．60:

36B．36:

60C．2:

1D．1:

2

练习11：

在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）

A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂

习题：

1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2OB.Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OD．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

2、）Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：

2Al（OH）3

Al2O3+H2O。

从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。

该反应属于

A．氧化还原反应B．复分解反应C．离子反应D．吸热反应

3、下列物质中氧元素的化合价正确的是

A．H2O中氧元素的化合价为-lB．O2中氧元素的化合价为-2

C．NaOH中氧元素的化合价为-1D．Na2O中氧元素的化合价为-2

4、下列物质中，N元素的化合价为+2的是

A．N2B．NOC．NO2D．HNO3

5、P2O5中P元素的化合价为

A．+3B．+5C．+4D．+6

6、下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl＝NH4C1D．CuO+H2

Cu+H2O

7、下列化学反应中，SO2做氧化剂的是

A．SO2+2H2S==3S+2H2O

B．SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O

C．2SO2+O22SO3

D．SO2+H2O

H2SO3

8、下列反应中气体作氧化剂的是

A．SO3通入水中：

SO3+H2O＝H2SO4

B．C12通人FeCl2溶液中：

C12+2FeCl2＝2FeCl3

C．HCl通入NaOH溶液中：

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

D．CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

9、氢气还原氧化铜：

CuO+H2

Cu+H2O，在该反应中

A．Cu做还原剂B．CuO做氧化剂

C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合剂升高

10、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。

火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应

11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低

C．Fe（OH）3发生还原反应D．Cl2是氧化剂

12、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

13、制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

300℃

950℃

Si+3HCl（气）==SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2==Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应

《化学必修1》

金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3

2、铝及其化合物之间的转化关系

④

①②③

Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

⑥⑤⑦

NaAlO2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3

⑥

⑦

⑧

应注意以下几个方面：

①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：

反应的条件和现象，生成物等；③应用。

例题9：

试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体

D.钠与水反应生成氧气

练习12：

0.2molNa218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。

0.2molNa218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。

例题10：

下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

AFe3＋、CI－、Na+、SO42－BAI3+、Na+、CO32－、NO3－

CAg+、Na+、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋

练习13：

有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入

NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图

所示，则溶液中

[Cl¯]与[SO42-]之比为

A1∶1B2∶3

C3∶2D2∶1

例题11：

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是