学年高一化学苏教版必修一专题复习方案与全优评估 专题4 硫氮和可持续发展含教师例题解析.docx

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学年高一化学苏教版必修一专题复习方案与全优评估专题4硫氮和可持续发展含教师例题解析

氮及其化合物

氮及其化合物是历年高考的重点、热点，常以氮及其化合物知识为载体与基本理论、化学实验及化学计算有机结合，考查学生综合分析问题的能力。

NH3的制取和性质，Cu与浓、稀HNO3的反应，NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。

HNO3的氧化性更是贯穿于各类题目中，稍不注意，就会出现错误。

[考题印证]

1．（2011·安徽高考，有改动）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

现　象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

向KI淀粉溶液中通入NO2气体

溶液显蓝色

I－可被NO2还原为I2

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

解析：

稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。

答案：

D

2．（2011·全国高考，有改动）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

（1）实验室欲制取适量NO气体，下图中最适宜完成该实验的简易装置是________（填序号）；

（2）根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质

所起的作用

A

B

C

D

（3）简单描述应观察到的实验现象________________________________________。

解析：

一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。

答案：

（1）Ⅰ

（2）

应加入的物质

所起的作用

A

铜屑和稀硝酸

产生NO气体

B

水

排水收集NO气体

C

主要是接收B中排出的水

D

（3）反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中

硫及其化合物

硫及其化合物的相互转化是高考的常考内容，主要考点有：

＋4价硫的还原性和氧化性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，SO2、SO的检验，大气污染及防治。

通常以综合性较强的选择题或填空题形式出现。

[考题印证]

3．判断下列说法正误。

（1）（2012·广东高考）用BaCl2溶液鉴别SO与SO（　　）

（2）（2012·江苏高考）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（　　）

（3）（2012·天津高考）CaO能与SO2反应，可用于工业废气的脱硫剂（　　）

（4）（2011·山东高考）BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒（　　）

（5）（2011·江苏高考）常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸（　　）

解析：

（1）SO与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO4，SO与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO3，无法鉴别。

（2）SO2能漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，与其氧化性无关。

（3）CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3。

（4）BaSO3难溶于酸，可用于钡餐，但Ba2＋有毒。

（5）常温下浓H2SO4与Al形成一层密氧化膜，阻止浓H2SO4与Al继续反应。

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）√　

4．（2012·安徽高考）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是________。

为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

________。

（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含w、V的代数式表示）

解析：

样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

（2）H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO。

（3）若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。

（4）在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知wg样品中，m（SO2）＝6.4×10－4Vg，故1kg样品中含有SO2的质量为6.4×10－4Vg÷wg×1000g＝g。

答案：

（1）SO2和N2　碎瓷片（或沸石）　使产生的SO2全部逸出

（2）H2O2＋SO2===2H＋＋SO

（3）无影响

（4）

（时间：

60分钟，满分：

100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1.[双选题]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（　　）

A．NO　　　　　　　　　　B．NO2

C．COD．SO2

解析：

气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。

NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O2反应，二者均不能用排空气法收集。

答案：

BD

2．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（　　）

A．FeSO4　　　　　　　　B．Na2CO3

C．KNO3D．KCl

解析：

铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H＋、NO，可与Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故铜粉溶解且有气体逸出。

答案：

C

3．下列说法中正确的是（　　）

A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

解析：

N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错；NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。

答案：

C

4．下列关于NO的叙述不正确的是（　　）

A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面

B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物

C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集

D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等

解析：

A项包括NO在内的NOx引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为＋2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。

答案：

C

5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是（　　）

A．①—⑤—②—①—④—③

B．①—⑤—⑥—②—④—③

C．③—④—②—⑥—⑤—①

D．②—⑤—①—④—③—⑥

解析：

先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶液中检出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O（g）后，才能通入CuO中检测CO。

答案：

B

6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（　　）

A.N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

解析：

气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。

答案：

A

7．[双选题]下列说法正确的是（　　）

A．（2011·安徽高考）饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存

B．（2011·天津高考）SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋

C．（2011·天津高考）加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．（2011·浙江高考）除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

解析：

氯水中的HClO具有强氧化性，可氧化SO，故A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO，故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO和NO（硝酸与铝反应不生成氢气），在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。

答案：

CD

8．[双选题]下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　）

A．能使品红褪色，加热后又出现红色

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸

解析：

B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是CO2也可以。

答案：

AD

9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

解析：

甲中SO2被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸钡沉淀；乙中SO2首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。

答案：

A

10．在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）

A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1

C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－1

解析：

由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×（x为它们的物质的量浓度），则x＝0.08mol·L－1。

答案：

D

11．在一定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的体积为（　　）

A．等于50mL