福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题.docx
《福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题
福建省三明市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
C12O16Na23S32Cr52Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率
B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去
C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化
D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
2．下列说法或表示方法正确的是
A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
B．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．由C（石墨，S）→C（金刚石,S）；△H=+2.1kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H=–285.8kJ•mol-1
3．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
4．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
5．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
Ka1：
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4
2H＋＋SO42－
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
6.下列说法正确的是
A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol
B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
7．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）>V（NaOH）
D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP（AgX）＝c（Ag+）∙c（X−），故KSP（AgI）>KSP（AgCl）
8．下列说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．亚硫酸氢钠溶液显酸性：
NaHSO3＝Na＋+H＋+SO32－
D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小
9．下列关于各图的叙述中正确的是
A．图甲表示lmolH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241．8kJ热量
B．图甲表示2molH2（g）所具有的能量比2molH20（g）所具有的能量多483．6kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
10.在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度
11．已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
B．图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲压强小
C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
D．常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目
12．下列说法正确的是
A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致
B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点
C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便
D．0.1mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动
13.某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
下列描述正确的是
A.该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D.加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）
14．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1。
则下列说法正确的是
A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L－1·min－1
B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡
C．平衡时H2的转化率为60%
D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c（H2）=0.2mol·L－1
15．下列说法符合事实的是
A．常温下由水电离产生的c（H+）=10-12mol·L－1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
在含Cl—、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀
C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
16．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。
这种试剂是
A．碳酸镁B．氢氧化钠C．氨水D．碳酸钠
17．体积为1L的密闭容器，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol-1。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法不正确的是
A．前25分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ
改变的条件是增大压强
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反
应物的转化率增大，平衡常数不变
18．下列图示与对应的叙述相符的是
图甲图乙图丙图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A（g）＋B（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂不能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
19.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入大量氨气：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）
B．0．1mol·L－1的醋酸与0．01mol·L－1的醋酸相比，前者[H+]大于后者[H+]的10倍
C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L－1
20、两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol·L－1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积①=②
B．溶液的pH变化：
①减小，②增大
C．电极反应式：
①中阳极：
4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中负极：
2H++2e－→H2↑
D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
21．室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
Fe2+、NO
、SO
、Na+
B．Na2S溶液中：
SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
C．
=10-13mol·L-1溶液中：
Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
22．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：
c（OH－）=0.1mol/L
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
C．pH＝2的弱酸H2C2O4溶液与pH＝12的强碱NaOH溶液混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
23．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）
2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，
K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右下图所示，则下列说法错误的是
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．该平衡的Ksp=c（Ca2+）·c（K+）·c（Mg2+）·c（SO42－）
24．
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的
总化学方程式不变
D．电解槽内发生反应的总化学方程KI+3H2O==KIO3+3H2↑
25．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
时刻达到平衡后，
在
时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。
下列说法正确的是
A．
B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II
C．
时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共5小题，共50分）
26、（8分）
（1）常温下，物质的量浓度都为0.1mol·L－1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9。
则xy（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）常温下，体积可变容器，充入SO3一段时间后反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO3一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO3的浓度（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中
硝酸盐的污染。
电化学降解NO3－的原理如图所示。
电源正极为（填A或B），
阴极反应式为
（4）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图：
反应达到平衡后，第5分钟末，
保持其它条件不变，若改变反应温度，
则NH3的物质的量浓度不可能为________。
①0.20mol·L－1 ②0.12mol·L－1
③0.10mol·L－1④0.08mol·L－1
27.（10分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是
C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝120kJ·mol－1温度T℃下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（C8H10）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（C8H8）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50molH2（g）和0.50molC8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。
此时，该合成反应是否达到了平衡状态？
________（填“是”或“否”），且该反应（填序号①“向生成C8H10方向移动”、②“向生成H2方向移动”或③“平衡不移动”）
（4）对于反应C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g），下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2=2ΔH1
D、T℃时，当C（C8H10）:
C（C8H8）:
C（H2）=1:
1:
1反应达到平衡。
28．（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：
（2）土壤的pH一般在4～9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。
（3）常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4mol·L－1，当溶液中c（HCO3－）:
c（CO32-）=2:
1时，溶液的pH=。
29.（6分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积。
工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
（1）向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式：
。
（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。
25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余的
Cr3＋的物质的量浓度为mol·L－1
（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：
准确移取25．00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20．00ml。
计算废水中铬元素总浓度mg·L－l
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
30．（12分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。
可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有
a.C2H4是非极性分子
b.碳负离子CH3－呈三角锥形
c.NO+电子式为
d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶
①V2+基态时核外电子排布式为。
图1
②熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如右图1所示，
该晶胞中含有钒原子数目为。
（3）烟酰胺结构式如右图2所示，可用于合成光合辅酶
NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型
有，1mol该分子中含σ键数目为。
（4）配离子[Cu（NH3）4]2＋中N原子是配位原子。
已知
NF3与NH3的空间构型相同，但NF3中N不易与Cu2＋形
图2
成配离子，其原因是。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.C.8.D9.C10.D11.D12.D13.D14.C15.B16.A17.C18.C19.D20.B21.C22.D23.D24.C25.C
二、填空与简答题（共50分）
26.（共9分）
（1）小于（2分）
（2）不变（2分）
（3）A，（1分）2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-
（4）①③
27、（共11分）
（1）0.004mol·L－1·min－1
（2）0.1
（3）50%否（1分）①
（4）A D
29.（共6分）
（1）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）6.3×10－13
（3）208mg·L－1
30．（12分）
（1）abc（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3（2分）。
②4（2分）。
（3）sp2、sp3（2分，漏写得1分，错写该空为零分）；15mol（或15×6.02×1023）（2分）。
（4）N、F、H三种元素的电负性大小为F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键。
（2分）
升级会员 