中考2轮专题解读与强化训练 专项集训11粒子的模型与符号 原卷.docx
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中考2轮专题解读与强化训练专项集训11粒子的模型与符号原卷
专项集训11：
粒子的模型与符号
高频考点1：
原子的构成
考点解读：
原子是化学变化中不能再分的微粒。
原子的性质：
①原子的质量和体积都很小。
②原子在不断地做无规则运动。
③原子之间存在一定的空隙。
④原子的结构层次：
原子中：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
原子的质量≈质子质量＋中子质量。
例1：
如图所示是表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法错误的是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．水是由氢气和氧气组成的
高频考点2：
原子结构模型的发展过程
考点解读：
原子结构模型建立的过程
科学家
原子模型
原子模型内容
道尔顿
实心球模型
原子是一个不可分割的实心球
汤姆生
面包葡萄干模型
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福
核式结构模型（原子结构的现代模型）
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
玻尔
轨道模型
认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
例2：
在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
分析实验结果，可以否定上述观点中的（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
高频考点3：
揭开原子核的秘密
考点解读：
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
例3：
如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是bB．原子的质量集中在a和c上
C．原子核中含有6个c和8个bD．原子中含有6个a和8个c
高频考点4：
纯净物、混合物、单质、化合物的区别
考点解读：
例4：
在①清洁的海水、②铁片、③氧气、④蒸馏水、⑤饮料、⑥硫黄、⑦二氧化碳、⑧一氧化碳8种物质中，属于混合物的是________；属于纯净物的是________________；属于单质的是________________；属于化合物的是________________。
高频考点5：
原子、分子、离子、元素之间的关系
考点解读：
项目
元素
原子
离子
分子
概念
具有相同核电核数的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
带电的原子或原子团
保持物质化学性质的一种微粒
含义
只分种类不论个数
既可表示种类又可表示个数
在化学反应中
元素的种类不变
原子不可分，但原子可以转变为离子
可分为原子
组成物质
物质
金属、稀有气体、部分非金属单质
NaCl等
O2、H2O等
例5：
化学式在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图1是物质、元素、粒子之间的关系图，回答下列问题：
①如图中空白方框中应填。
②金属铁是由铁（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
③五氧化二磷是由的组成的。
④构成氯化钠的离子是（用符号表示）。
（2）图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是，表示混合物的是。
高频考点6：
元素符号及元素符号表示的含义
考点解读：
元素符号：
国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。
当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。
如铜（Cuprum）的元素符号为Cu。
元素符号的含义：
既有宏观的含义，又有微观的意义。
①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
例6：
C除了表示木炭外，还可以表示（ ）
①碳元素 ②一个碳原子 ③金刚石④木炭由碳元素组成
⑤石墨 ⑥一个碳分子
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．①②③④⑥
高频考点7：
化学式及化学式表示的意义
考点解读：
物质的化学式是通过实验确定的（如水的化学式是通过电解水实验确定的），不能凭空想象，一种物质（纯净物）只有一个化学式。
化学式的意义：
①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。
例如：
分析“CO2”表示的意义：
①表示二氧化碳。
②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
③表示一个二氧化碳分子。
④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
例7：
下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（ ）
A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
高频考点8：
相对原子质量和相对分子质量
考点解读：
相对原子质量：
一个碳－12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10－27kg）。
其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。
相对分子质量：
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
求物质的相对分子质量的一般步骤：
①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
例8：
认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12
B．16
C．5
D．10
高频考点9：
与化学式有关的计算
考点解读：
根据化学式计算：
以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。
①根据化学式计算相对分子质量：
相对分子质量＝xM＋yN。
②根据化学式求各元素的原子个数比：
A原子个数∶B原子个数＝x∶y。
③根据化学式求化合物中各元素的质量比：
A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。
④根据化学式求某元素的质量分数：
A元素的质量分数＝xM/（xM＋yN）·100%。
⑤根据化学式计算某元素的质量：
A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
例9：
菱铁矿的主要成分是FeCO3。
下列说法正确的是（ ）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是
×100%
高频考点10：
化学符号中数字的含义
考点解读：
化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。
①数字+物质符号（化学式）：
表示几个某分子。
如：
2O2——2个氧分子，5H2SO4——5个硫酸分子。
②数字+元素符号：
表示几个某原子。
如：
2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。
③数字+离子符号：
表示几个某离子。
如：
2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。
④数字在元素（原子团）符号的右下角：
表示一个某分子中含有几个该种原子。
如：
10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。
Mg（NO3）2一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。
⑤数字在元素符号的右上角：
表示某离子带几个单位的正电荷（或负电荷）。
如：
O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。
⑥数字在元素符号的正上方：
数字在单独某元素符号的正上方：
表示元素的化合价为正几价（或负几价）。
如：
——镁元素的化合价为+2价。
数字在物质中某元素符号的正上方：
表示在某物质中某元素显正几价（或负几价）如：
二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
例10：
下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A．CO2：
“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2Na：
“2”表示2个钠元素
C．
：
“＋2”表示镁离子带有2个单位正电荷
D．S2－：
“2－”表示硫元素的化合价为－2价
一、选择题
1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②⑤④B．①②③④⑤
C．①⑤③②④D．①③⑤④②
2．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘．下列叙述错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
3．用碳﹣12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值称为该元素的相对原子质量．利用碳﹣14同位素能推测出生物的死亡年代．关于碳﹣12和碳﹣14，以下叙述正确的是（ ）
A．碳﹣12和碳﹣14都可以在我们的身体内找到
B．碳﹣12能跟氧气反应生成二氧化碳，碳﹣14不能生成二氧化碳
C．碳﹣12和碳﹣14的相对原子质量是一样的
D．碳﹣12比碳﹣14少两个质子
4．已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。
例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。
某同学查阅有关资料得知：
铁有δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种同素异形体。
三种晶体在不同温度下能发生以下转化。
δ－Fe
γ－Fe
α－Fe下列有关说法正确的是（ ）
A．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe之间的相互转化是化学变化
C．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe一定不属于同种元素
B．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe属于同种物质
D．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种铁单质的性质相同
5．关于“两个原子的交谈”图，下列说法错误的是（ ）
A．当原子失去一个带负电的电子后，它就变成了带一个正电荷的离子
B．当原子得到一个带负电的电子后，它就变成了带一个负电荷的离子
C．“我”带上正电荷比原来更稳定了
D．“我”带上负电荷比原来更活泼了
6．夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。
对于这种粒子，下列说明错误的是（ ）
A．它一定含有3个中子B．它比一个普通氢分子多了一个原子核
C．它的构成可用H
表示
D．可以推测它的化学性质一定与H2不同
7．我们在学习科学知识过程中也学到了许多科学方法，其中有等效替代法、控制变量法、类比法、实验推理法和建立理想模型法等。
例如：
①探究影响压力作用效果的因素；②用磁感线描述磁场；③在实验事实的基础上，经过科学推理得出牛顿第一定律；④用总电阻表示同一段电路上串联的两个电阻；⑤借助水压学习电压；⑥用光线表示光的传播路径和方向。
上述研究中所用方法相同的是（ ）
A．①和②B．③和⑥C．②和⑥D．①和④
8．下列说法正确的是（ ）
A．含有一种元素的物质一定是单质B．含有多种元素的物质一定是化合物
C．含有多种元素的纯净物一定是化合物D．单质一定属于化合物
9．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：
4，则该气体可能是（ ）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物D．由CO2和O2共同组成的混合物
10．在化学符号①NO2②2CO③Ca2＋④H2O2⑤2OH－⑥
SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（ ）
A．表示分子个数的是②B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥
D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
11．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。
据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（）
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．分子中C、H、O原子个数比为2：
6：
1
D．该物质相对分子质量为105
12．分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系（a、b是并列关系，分别包含c、d）的是（ ）
a
b
c
d
A
化学变化
物理变化
铁锅生锈
蔗糖溶解
B
单质
化合物
C60
纯净的空气
C
金属
非金属
Cu
P
D
纯净物
混合物
冰水混合物
食盐溶液
13．某物质经鉴定只含有一种元素，该物质（ ）
A．一定是单质B．一定是纯净物
C．可能是化合物D．可能是几种单质的混合物
14．如图所示是四位同学关于甘氨酸的说法正确的是（ ）
15．“珍爱生命，远离毒品”。
冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量是82
B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶15∶1
C．是由C、H、N三种元素组成的有机物
D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
二、非选择题
16．二氧化碳是一种与我们生活密切相关的物质。
但我们却无法用肉眼直接看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。
如图所示是二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示一个二氧化碳分子，每个单元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。
（1）根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许多多个________构成。
而每个二氧化碳分子都是由____________________构成的。
（2）如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角。
请你写出用字母表示的二氧化碳的符号：
________。
17．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型（如图所示）后，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了如图所示的实验。
他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：
____________________________________________________________。
（2）现象②：
____________________________________________________________。
（3）现象③：
____________________________________________________________。
18．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的相同点是：
__________________。
（2）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是：
______________________________。
（3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是：
__________________。
（4）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：
____________________________________。
19．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的是，纯净物的是，混合物的是。
（均填容器下的代号）
20．宏观与微观的桥梁——粒子结构模型。
微观粒子看不见、摸不着，化学家们通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。
模型化的方法是化学科学重要的思想工具。
试回答下列问题：
（1）原子的结构一百多年来化学家借助构建原子结构模型逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型逐步形成了今天的原子结构理论。
①如图所示的两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中_____（填代号下同）是由汤姆生提出的。
②下列关于原子结构理论的学说中汤姆生的观点是（填代号下同）_____________，卢瑟福的观点是______________。
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．在球体内充斥着正电荷电子镶嵌其中
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构：
在初中化学中离子的结构可以用离子结构示意图来表示。
在如图中：
属于阳离子的是（填代号下同）_______，属于阴离子的是_______。
（3）分子的结构如图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型。
你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？
_______。
二者是不是同一种物质？
_______。
21．现代生活中人们越来越注意微量元素的摄入。
血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。
根据卫生部铁强化剂添加标准每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。
根据实验测得酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。
若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？
22．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。
那么一盒牛奶含钙至少g（保留到0.01g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）；
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
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