贵阳市九年级上学期期末化学试题B卷测试.docx
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贵阳市九年级上学期期末化学试题B卷测试
贵阳市2020年九年级上学期期末化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列关于催化剂的说法不正确的是（）
A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂可以提高某些化学反应生成物的质量
D．没有催化剂化学反应仍然可以进行
2.下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）
A．N2O3、NH3、NO、N2
B．NH3 N2 NO N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3
D．NO N2 N2O3 NH3
3.浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——碳海绵。
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
下列关于“碳海绵”说法错误的是 。
A．具有吸附性，可处理海上石油泄漏
B．常温下化学性质活泼
C．在一定条件下可还原CuO
D．在 O2 中完全燃烧的产物是CO2
4.根据相关实验及现象，得出的结论正确的是
实验
现象
结论
A
氢氧化钠固体放入稀盐酸中
放出大量的热
中和反应放热
B
某黑色固体放入无色溶液中
有气泡产生
黑色固体是催化剂
C
5g蔗糖放入100g水中
称得溶液质量为105g
符合质量守恒定律
D
金属甲、乙分别放入稀盐酸中
只有金属甲表面产生气泡
金属活动性为甲大于乙
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列关于“2”的含义的解释中，正确的是
A．2Fe中的“2”表示两个铁分子
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2O中的“2”表示一个水分子中有2个氢元素
D．
中的“＋2”表示氧化镁中镁原子的化合价为＋2
6.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大
D．生成N2和H2O的质量比14：
1
7.下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．红磷在氧气中充分燃烧，会产生大量的白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，会产生红色火焰并生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰并生成无色无味的气体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
C．将水通电电解一段时间
D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9.“创建环境保护模范城市”，是邻水县政府正在实施的一项民生工程，下列做法不利于该项工程实施的是（）
A．减少燃煤使用
B．回收废旧金属
C．大力植树造林
D．野外焚烧垃圾
10.下列实验操作中，正确的是
A．
倾倒液体
B．
点燃酒精灯
C．
读取液体体积
D．
过滤
11.X、Y、Z、W是四种不同的金属，某同学为比较金属活动性的强弱，进行如下实验。
（能发生置换反应的记“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
）这四种金属的活动性顺序是
X
Y
Z
W
盐酸
√
－
－
Z的硝酸盐
√
－
W的硝酸盐
√
－
A．X>W>Y>Z
B．X>Y>W>Z
C．W>X>Y>Z
D．Y>W>Z>X
12.随着祖国的强大，经济的发展重庆市民的生活越来越好，下列在市民生活中发生了化学变化的是
A．用活性炭净水
B．用太阳能热水器烧水
C．用天然气灶煮饭
D．用自动榨汁机榨果汁
13.2017年4月15日万州某中学对全校师生开展了“全民国家安全教育日”系列宣传活动。
生活中的下列措施不安全的是（）
A．家内电器着火，未切断电源，迅速用水扑灭
B．禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁
C．突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
D．面粉加工厂严禁烟火
14.下列结论或解释中不正确的是
A．变瘪的乒乓球放在热水中,乒乓球会恢复原状----说明温度升高分子体积会变大
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快----温度越高,分子运动速度越快
C．金刚石和石墨的物理性质相差较大-----原子排列方式不同
D．铝制品有较好抗腐蚀性能----实质是表面生成的致密氧化膜起保护作用
15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下，则下列说法错误的是（）
A．图中四种物质都是由分子构成；
B．反应中原子的种类和个数不变
C．该反应不属于置换反应
D．反应中C和D的质量比为30：
18
二、填空题
16.以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素原子的相对原子质量是 ；
（2）③元素的一种微粒的结构示意图为
它属于 （填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为 ；该结构 （填是或不是）稳定结构。
（3）由②与④形成化合物的化学式是 。
17.化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂净水过程中需加消毒剂。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为____。
（2）上图是水通电分解的示意图。
在实验过程中，试管b中产生的气体是______，a、b两气体的体积比为__________。
写出该反应的化学方程式：
________,这个反应说明水是由___________组成的。
（3）天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石（CaC2）的物质，遇水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，化学反应方程式为_________________________。
18.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。
（1）璀璨夺目的钻石是由碳原子构成的，它不完全燃烧时会产生有毒的气体是_____。
（2）活性炭常用于冰箱除异味，是因为它具有______的结构。
（3）去年5月18日，我国首次在南海试采可燃冰获得成功。
形成可燃冰的两种物质是____（填化学式）和水。
可燃冰燃烧是将化学能转化为____能，甲烷完全燃烧时甲烷和氧气的分子数之比是___。
19.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体；将燃着的B放入D中很快熄灭．则：
（1）四种物质的名称：
A ；B ；C ；D ．
（2）写出上述过程中反应的符号表达式 ．
三、实验题
20.通过对化学的学习，同学们已掌握了实验室制取气体的有关规律，另设计了几套实验装置进行研究，请结合下图1回答问题：
（1）写出标有数字的仪器名称：
①________
（2）同学们想用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和____（填A-F序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少_______；该反应的化学方程式为_____________。
（3）实验室制取氢气若用C装置，在有孔塑料板上放置的药品是_____，该装置的优点是_______；
（4）①如图2是同学们设计的甲、乙、丙一组“吹气球”的实验，请回答：
甲装置中，向a中加入一定量水后会看到_____________，一段时间内观察到气球大小不变化，说明该装置气密性良好。
气密性良好的乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，向锥形瓶加入分液漏斗中的水，则气球胀大的主要原因是________________。
气密性良好的丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，加入分液漏斗中的液体最好是_______。
A．稀硫酸溶液
B．NaOH溶液
C．NaCl溶液
D．NH4NO3溶液
②如图3装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，请回答：
气体应从_________（填“b”或“c”）进入。
四、流程题
21.硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。
其生产工艺如图1：
（提示：
完全沉淀离子的pH值：
Fe3+为3.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）
（1）酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是______。
（2）碳酸锰与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：
______；反应器中，还发生反应MnO2+2H2SO4+2FeSO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2X，则X是______（用化学式表示）。
（3）反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5．生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO3，其目的是______。
（4）过滤所得混合液中的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图2所示。
操作I是指在______（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4•H2O，然后要趁热过滤。
趁热过滤的目的是______。
五、科学探究题
22.无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。
下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
①将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上，观察到_______现象时，说明浓硫酸具有______的性质。
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。
据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。
A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
③与非金属反应。
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：
加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
（查阅资料）
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。
温馨提示：
丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：
甲→___→丁→____→乙（填序号）。
②请完成如表中的相关内容：
实验现象
实验结论
乙中观察到的现象___________
证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁装置A中溶液褪色；丁装置C中溶液不褪色
证明气体中有___________；装置C的作用是___________。
戊中白色固体变蓝
证明气体中有水蒸气
（获得结论）写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：
_______________。
（知识拓展）反应停止后，同学们对反应后的剩余物成份很好奇，并设计了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
过滤，取滤渣洗涤干燥后得黑色固体，放在燃烧匙中加热，迅速伸入氧气瓶中，待反应结束后，倒入适量澄清石灰水，振荡
澄清石灰水变浊
黑色固体为碳粉
取滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液后，逐滴加入氢氧化钡溶液，边滴边振荡
紫色石蕊试液变红，有白色沉淀产生，试液又变紫色
滤液成份是硫酸
（实验结论）小红认为：
剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。
小蓝认为：
反应物若能反应，不能同时存在，所以，小红的想法是错误的。
你认为____________的想法是正确的。
这是因为_______________。
六、计算题
23.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为______g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．
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