江苏省镇江市句容市丹徒区学年九年级上学期期末化学试题.docx
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江苏省镇江市句容市丹徒区学年九年级上学期期末化学试题
江苏省镇江市句容市、丹徒区【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．食醋除水垢B．煤粉制蜂窝煤C．钢铁生锈D．米饭酿酒酿
2．下列物质属于纯净物的是
A．冰水B．生铁C．碘盐D．清新空气
3．下列物质俗称或主要成分与化学式相对应的是
A．水银—AgB．锰酸钾—KMnO4
C．天然气—CH4D．钙离子：
Ca+2
4．下列说法错误的是
A．被困于火灾区,可蹲下或匍匐前行逃生B．明矾净水，能杀菌消毒
C．冰雪路面，可加入食盐作融雪剂D．金属回收，使资源再生
5．下列归类错误的
选项
归类
物质（或元素或微粒）
A
常见合金
生铁、黄铜、硬铝、钢
B
构成物质的微粒
分子、原子、离子
C
氧化物
二氧化硫、水、生石灰
D
人体中常见微量元素
碘、锌、钙、铁等
A．AB．BC．CD．D
6．实验室用双氧水和MnO2制取氧气的实验中，下列操作正确的是
A．用装置甲可以控制反应的发生和停止B．用装置乙分离回收MnO2
C．用装置丙可以验满氧气D．用装置丁可观察到火星四射
7．下列排序正确的是
A．金属活动性顺序：
B．物质的溶解性：
C．空气中物质含量：
D．铜元素质量分数：
8．下列实验设计不正确的是
A．用托盘天平称取10.2g蔗糖B．用点燃的方法除去CO2中CO
C．用肥皂水区别水和氯化钙溶液D．用10mL量筒量取5.6mL水
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
10．甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图.下列说法错误的是
A．生成物丁属于氧化物
B．丙中C、H、O的质量比为3∶1∶4
C．丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子
D．化学反应前后碳元素化合价发生改变
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．高炉炼铁中焦炭的作用：
3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
B．镁在氮气中燃烧生成氮化镁：
3Mg+N2
Mg3N2
C．用熟石灰浆处理二氧化硫：
Ca（OH）2＋SO2=CaSO4＋H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：
CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
12．物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．铁制品表面镀锌防生锈，是由于锌的化学性质比铁稳定
13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3和NaCl
鉴别
分别加水溶解，测温度变化
B
KNO3（NaCl）
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
KClO3固体（KCl）
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．AB．BC．CD．D
14．下列各组转化中，不能一步实现的组合是
A．H2O2
H2O
H2B．CaCO3
CaO
CaCl2
C．KClO3
O2
Fe2O3D．CH4
CO
CO2
15．已知：
Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是
A．20.8g固体是反应生成的铜的质量
B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
16．下列说法正确的是
A．焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大
B．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小
C．焦炭在炼铁中的作用只是提供高温
D．将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%
17．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验.下列说法正确的是
A．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液不能确定
B．从30℃降温到0℃，甲、乙中溶质的质量分数都变小
C．NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量
18．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A．该流程可实现太阳能向化学能的转化
B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变
D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
二、多选题
19．向一含有硫酸铜和硫酸亚铁的199g混合溶液中加入一定量的锌粉，所加锌粉的质量与滤渣的质量如图所示，下列说法正确的是
A．图像中m的值为12.0
B．向a点的滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生
C．b—c段的溶液中含有的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌
D．c点时溶液中的溶质质量分数为16.1%
20．工业中制备KClO3的流程如下：
（已知常温下几种物质的溶解度分别为：
Ca（ClO3）2是209.0g；KClO3是7.3g；CaCl2是74.5g）则下列说法中正确的是
A．上述流程中氯元素化合价只有升高，没有降低
B．过滤操作中需要的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒
C．上述流程中生成KClO3的反应是：
2KCl+Ca（ClO3）2=2KClO3↓+CaCl2
D．洗涤KClO3晶体时用饱和KClO3溶液比用水的效果更好
三、填空题
21．用化学符号表示：
（1）地壳中含量最高的金属元素______
（2）2个铁离子______
（3）人体缺少______元素会得甲状腺疾病
（4）空气中供人呼吸的气体______
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A干冰B活性炭C一氧化碳D氮气E武德合金F食盐G二氧化硫H氢氧化钙
（1）可用于人工降雨的是_______
（2）能引起酸雨的是______
（3）制作保险丝的是______
（4）可作冰箱除味剂的是______
（5）和血红蛋白结合的是______
（6）溶解性随温度升高而降低的固体______
23．如图为海水淡化装置示意图.
（1）海水转变为淡水，该过程中相当于实验室中的______.（选填“蒸发”或“蒸馏”）
（2）利用该装置将一定量的海水处理一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______（填“变大”、“变小”或“不变”）
24．一般的钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命.其原理是铁在含有氧化剂和NaOH的混合溶液中，一定温度下经过一定的时间后，反应生成亚铁酸钠（Na2FeO2）和铁酸钠（Na2Fe2O4），亚铁酸钠与铁酸钠溶液又相互作用生成四氧化三铁的氧化膜和NaOH.
（1）铁酸钠（Na2Fe2O4）中铁元素的化合价为______；
（2）亚铁酸钠与铁酸钠溶液发生反应的化学方程式是_________
四、流程题
25．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
（1）固体B是________.
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H2SO4（填标号）
aCuSO4溶液bFeSO4溶液c稀盐酸
五、实验题
26．请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：
甲____，乙____.
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的___（填标号），写出该反应的化学方程式____.用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____（填“a”或“b”）端通入.
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是____，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____（填“a”或“b”）端.
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练.
①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置____（填标号），过滤时玻璃棒的作用是____.
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是____.
（5）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气.如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置.
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为____.
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到____现象.
六、科学探究题
27．镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？
某同学对该物质作如下探究.
（猜测）灰黑固体可能是：
①MgO；②MgO·nH2O；③aMg（OH）2·bMgCO3·cH2O.
查阅资料：
MgO受热不分解，MgO·nH2O、aMg（OH）2·bMgCO3·cH2O受热分解的生成物都为氧化物.MgCO3的化学性质和CaCO3相似，能和稀盐酸反应.
（实验）
（1）取灰黑色固体，同学们根据物质的颜色判断猜想____错误.
（2）乙同学取样品加入稀盐酸，观察到____现象，则猜测②不成立.
（3）丙称取灰黑色固体，如右图实验.实验开始时要先通一会儿氮气，其目的______.观察到B中____现象，说明猜想③成立.
（4）取9.32g的灰黑色固体，充分加热，得到固体4.00g，二氧化碳3.52g，则该反应中产生水的质量为____g.
（结论）该灰黑色固体的化学式为______.
七、推断题
28．现有一白色固体为CuSO4、NaOH、Ca（OH）2CaCO3、NaCl五种物质中的一种或几种：
（1）将白色固体溶于水，得到无色澄清溶液，溶液温度升高
（2）取
（1）中上层清液，通入CO2气体，溶液变浑浊：
则白色固体中一定含有______、____；一定没有_______、_____；可能含有_____.
29．如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）.其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属.G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3∶2.回答下列问题：
（1）①中D的作用是_____；D的化学式是____；
（2）②处利用物质的____不同（填序号，A．沸点B．密度C．溶解性），分离得两种气体；
（3）反应①④的化学方程式：
①_____；④_____；
（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为____。
八、综合应用题
30．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
（一）铜材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
（2）纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____（选填序号）.
A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧
（二）铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
（1）方案1：
向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____（填“增大”或“减小”）.
②该反应的化学方程式______.
（2）方案2：
将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
（3）从环保角度进行比较，你认为方案_____（填“1”或“2”）更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O.
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu（OH）2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样（选偏大，偏小，不变）.
参考答案
1．B
【详解】
A、食醋除水垢，醋酸与氢氧化镁和碳酸钙发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、煤粉制蜂窝煤，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、米饭酿酒酿，有新物质酒精等生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】
A、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、生铁是由碳、铁等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、碘盐是由碘酸钾和氯化钠混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、清新空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】
A、水银是金属汞的俗名，化学式为Hg，错误；
B、锰酸钾化学式为K2MnO4，高锰酸钾化学式为KMnO4，注意区别，错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，正确；
D、离子符号所带电荷，要先写数字再写正负号，钙离子：
Ca2+，错误；
故选C。
4．B
【详解】
A、二氧化碳受热密度变小，故被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生，不符合题意；
B、明矾净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可使悬浮的杂质沉降，不能杀菌消毒，符合题意；
C、氯化钠溶于水形成的溶液凝固点降低，故冰雪路面，可加入食盐作融雪剂，不符合题意；
D、金属回收，可以实现资源的有效利用，节约资源，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】
A、生铁是铁的合金，黄铜是铜锌合金，硬铝是铝的合金，钢是铁的合金，不符合题意；
B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；生石灰是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、碘、锌、铁属于微量元素，钙属于常量元素，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】
A、二氧化锰是粉末状的，不能放在多孔隔板上，故不能用装置甲控制反应的发生和停止，不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法，得到二氧化锰，符合题意；
C、氧气验满，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】
A．由金属活动性顺序表可知，三种金属活动性顺序由强到弱为：
Fe、Cu、Ag，故选项A不正确；
B．碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，三种物质的溶解性按由小到大的顺序是CaCO3、Ca（OH）2、NaCl，故选项B不正确；
C．空气的成分按体积分数计算，N278%、O221%、CO20.03%，空气中物质的含量由多到少的顺序是：
N2、O2、CO2，故选项C不正确；
D．Cu2O可变形为CuO0.5，CuS可变形为CuO2，其它原子的相对质量之和越少的，在该化合物中铜元素的质量分数就越大，变形后CuO0.5中其它原子的相对质量之和最小，则铜元素的质量分数最大的为Cu2O，最小的是CuS，铜元素的质量分数有高到低的顺序是：
Cu2O、CuO、CuS，故选项D正确。
故选D。
8．B
【详解】
A、托盘天平能精确到0.1g，可以用托盘天平称取10.2g蔗糖，设计正确，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，设计不正确，符合题意；
C、水是软水，氯化钙溶液是硬水，可用肥皂水来区分，肥皂水在水中泡沫较多，在氯化钙溶液中易起浮渣，设计正确，不符合题意；
D、量筒量程的选择应与所需液体的体积相近，这样误差较小，故可用10mL量筒量取5.6mL水，设计正确，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、滴瓶上的滴管是专用的，使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，符合题意；
C、由于分子之间存在间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积小于20.0mL，不符合题意；
D、用高锰酸钾制取O2后，应先从水中取出导气管后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别为：
1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别为：
1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故生成物丁是水，水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、丙的化学式为：
CH3OH，丙中C、H、O的质量比为：
12:
4:
16=3:
1:
4，不符合题意；
C、每个丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，符合题意；
D、二氧化碳中碳元素的化合价是+4价，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+1）×4+（-2）+x=0，x=-2，化学反应前后碳元素化合价发生改变，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】
A、高炉炼铁是用一氧化碳作还原剂，不是用碳作还原剂，故A选项错误；
B、镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故B选项正确；
C、氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，不是硫酸钙，故C选项错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液不反应，故D选项错误；
故答案选B。
12．D
【详解】
A、铜做导线是因为有良好的导电性，A说法正确；
B、洗洁精能洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能，B说法正确；
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，C说法正确；
D、锌的化学性质比铁活泼，易被氧气氧化，但氧化后形成一层致密的表层，阻止内部进一步被氧气氧化，故可在铁表面镀锌防锈，D说法错误；
故选D。
13．C
【详解】
A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，加水溶解，测温度变化可以鉴别，不符合题意；
B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以提纯KNO3中少量的NaCl，加90℃水溶解，降温结晶、过滤，得到KNO3晶体，不符合题意；
C、除去KClO3固体中少量的KCl，把固体充分加热至固体质量不变，氯酸钾受热分解生成氯化钾，把氯酸钾除去了，符合题意；
D、分离MnO2和KCl固体，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，分别得到二氧化锰固体和氯化钾晶体，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】
A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；
C、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意；
D、甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
15．B
【分析】
该题较难，适合用差值法来解。
过程如下：
解：
设参加反应的氧化亚铜的质量为
，参加反应的硫酸的质量为
，生成铜的质量为
，生成硫酸铜的质量为
。
由计算可知：
1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g，而实际加入硫酸质量为9.8%
200g=19.6g，因此反应过程中硫酸有剩余，所以氧化亚铜完全反应了。
2.因为氧化亚铜完全反应，所以剩余固体全部为铜，原固体混合物中有氧化亚铜14.4g，有铜28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜，共20.8g铜。
3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。
【详解】
A、由分析可知，剩余固体全部为铜，故A选项不正确；
B、由分析可知，原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g，所以二者质量比为1：
1，故B选项正确；
C、由分析可知，反应后硫酸有剩余，所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种；
D、反应后溶液的质量为：
200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为：
【点睛】
求反应后溶液质量的基本思路：
反应后溶液质量等于反应前所有物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量-原有不溶性杂质质量，当然也要灵活运用，如反应前不溶性杂质不计算在内，反应后也就不用再减掉。
16．A
【详解】
A、合金和组成它的金属相比，熔点降低，硬度增大，故焊锡熔点低于锡，钢的硬度大于铁，A说法正确；
B、从溶液中析出晶体的方法有：
降温结晶法、恒温蒸发结晶法，当饱和溶液恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，B错误；
C、焦炭在炼铁过程中的作用有：
燃烧提供热量；和二氧化碳反应生成一氧化碳。
C错误。
D、因浓硫酸的密度大于水的密度，等体积的浓硫酸和等体积的水相比较：
浓硫酸的质量>水的质量，故稀释后所得硫酸的质量分数>49%，D错误；
故选A。
17．D
【分析】
30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，均能全部溶解，均是不饱和溶液，降温至0℃，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，碳酸钠
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