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1、江苏省镇江市句容市丹徒区学年九年级上学期期末化学试题江苏省镇江市句容市、丹徒区【最新】九年级上学期期末化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列变化中，属于物理变化的是A食醋除水垢 B煤粉制蜂窝煤 C钢铁生锈 D米饭酿酒酿2下列物质属于纯净物的是A冰水 B生铁 C碘盐 D清新空气3下列物质俗称或主要成分与化学式相对应的是A水银Ag B锰酸钾KMnO4C天然气CH4 D钙离子：Ca+24下列说法错误的是A被困于火灾区,可蹲下或匍匐前行逃生 B明矾净水，能杀菌消毒C冰雪路面，可加入食盐作融雪剂 D金属回收，使资源再生5下列归类错误的选项归类物质(或元素或微粒)A常见合金生铁、黄铜、硬

2、铝、钢B构成物质的微粒分子、原子、离子C氧化物二氧化硫、水、生石灰D人体中常见微量元素碘、锌、钙、铁等AA BB CC DD6实验室用双氧水和MnO2制取氧气的实验中，下列操作正确的是A用装置甲可以控制反应的发生和停止 B用装置乙分离回收MnO2C用装置丙可以验满氧气 D用装置丁可观察到火星四射7下列排序正确的是A金属活动性顺序： B物质的溶解性： C空气中物质含量： D铜元素质量分数： 8下列实验设计不正确的是A用托盘天平称取10.2g蔗糖 B用 点燃的方法除去CO2中COC用肥皂水区别水和氯化钙溶液 D用10mL量筒量取5.6mL水9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A红磷在空气中燃烧

3、，产生大量白雾B滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶C10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mLD用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管10甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图.下列说法错误的是A生成物丁属于氧化物B丙中C、H、O的质量比为314C丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子D化学反应前后碳元素化合价发生改变11下列指定反应的化学方程式正确的是A高炉炼铁中焦炭的作用：3C2Fe2O34Fe3CO2B镁在氮气中燃烧生成氮化镁：3Mg+N2Mg3N2C用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca(OH)2 SO2=CaSO4H2O

4、DCO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HCl12物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确的是A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污C镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D铁制品表面镀锌防生锈，是由于锌的化学性质比铁稳定13下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANH4NO3和NaCl鉴别分别加水溶解，测温度变化BKNO3(NaCl)提纯加90水溶解，降温结晶、过滤CKClO3固体(KCl)除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A

5、A BB CC DD14下列各组转化中，不能一步实现的组合是AH2O2H2OH2 BCaCO3CaOCaCl2CKClO3O2Fe2O3 DCH4COCO215已知：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是A20.8g固体是反应生成的铜的质量B原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为11C反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种D反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%16下列说法正确的是A焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大B溶液中析出晶体时，溶

6、质减少，则溶质的质量分数一定减小C焦炭在炼铁中的作用只是提供高温D将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%17甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验.下列说法正确的是A0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液不能确定B从30降温到0，甲、乙中溶质的质量分数都变小CNaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaClD30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量18氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以

7、太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是A该流程可实现太阳能向化学能的转化B制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸C所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变D反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4二、多选题19向一含有硫酸铜和硫酸亚铁的199g混合溶液中加入一定量的锌粉，所加锌粉的质量与滤渣的质量如图所示，下列说法正确的是A图像中m的值为12.0B向a点的滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生Cbc段的溶液中含有的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌Dc点时溶液中的溶质质量分数为16.1%20工业中制备KClO3

8、的流程如下： (已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca(ClO3)2是209.0g；KClO3是7.3g；CaCl2是74.5g)则下列说法中正确的是A上述流程中氯元素化合价只有升高，没有降低B过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C上述流程中生成KClO3的反应是：2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3+CaCl2D洗涤KClO3晶体时用饱和KClO3溶液比用水的效果更好三、填空题21用化学符号表示：(1)地壳中含量最高的金属元素_(2)2个铁离子_(3)人体缺少_ 元素会得甲状腺疾病(4)空气中供人呼吸的气体_22选择下列适当的物质填空(选填序号)：A 干冰 B 活性炭 C 一氧化碳

9、 D 氮气 E 武德合金 F 食盐 G 二氧化硫 H 氢氧化钙(1)可用于人工降雨的是_(2)能引起酸雨的是_(3)制作保险丝的是 _(4)可作冰箱除味剂的是_(5)和血红蛋白结合的是 _(6)溶解性随温度升高而降低的固体_23如图为海水淡化装置示意图.(1)海水转变为淡水，该过程中相当于实验室中的_.(选填“蒸发”或“蒸馏”)(2)利用该装置将一定量的海水处理一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_(填“变大”、“变小”或“不变”)24一般的钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命.其原理是铁在含有氧化剂和NaOH的混合溶液中，一定温度下经过一定的

10、时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠溶液又相互作用生成四氧化三铁的氧化膜和NaOH.(1)铁酸钠(Na2Fe2O4)中铁元素的化合价为_； (2)亚铁酸钠与铁酸钠溶液发生反应的化学方程式是_四、流程题25有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO47H2O过程如下：(1)固体B是_.(2)操作中用到的主要玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等.(3)操作主要包含蒸发浓缩、_、过滤、洗涤烘干等.(4)实验中可选用适量的下列试剂中的_代替稀H2SO4(填标号)a CuSO4溶液 b FeSO4溶液 c 稀盐酸五、实验题26请结合图示实验装置，回答下列

11、问题：(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_(填标号)，写出该反应的化学方程式_.用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_(填“a”或“b”)端通入.(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_(填“a”或“b”)端.(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练.对固液残留物进行过滤，应选择图中装置_(填标号)，过滤时玻璃棒的作用是_.取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是_.(5)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生

12、成氨气.如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置.合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为_.实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到_现象.六、科学探究题27镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？某同学对该物质作如下探究.（猜测）灰黑固体可能是：MgO；MgOnH2O；aMg(OH)2bMgCO3cH2O.查阅资料：MgO受热不分解，MgOnH2O、aMg(OH)2bMgCO3cH2O受热分解的生成物都为氧化物.MgCO3的化学性质和CaCO3相似，能和稀盐酸反应.（实验）(1)取灰黑色固体，同学们根据物质的颜色判断猜想_错误.(2)乙同学取样品加入稀盐酸，观察到_现象，则猜测不

13、成立.(3)丙称取灰黑色固体，如右图实验.实验开始时要先通一会儿氮气，其目的_.观察到B中_现象，说明猜想成立.(4)取9.32g的灰黑色固体，充分加热，得到固体4.00g，二氧化碳3.52g，则该反应中产生水的质量为_g.（结论）该灰黑色固体的化学式为_.七、推断题28现有一白色固体为CuSO4、NaOH、Ca(OH)2 CaCO3 、NaCl五种物质中的一种或几种：(1)将白色固体溶于水，得到无色澄清溶液，溶液温度升高(2)取(1)中上层清液，通入CO2气体，溶液变浑浊：则白色固体中一定含有_、_；一定没有_、_；可能含有_.29如图表示某些物质间转化关系(“”表示物质之间存在转化关系).

14、其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属.G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为32 .回答下列问题：(1)中D的作用是_；D的化学式是_；(2)处利用物质的_不同(填序号，A沸点 B密度 C溶解性)，分离得两种气体；(3)反应的化学方程式：_；_；(4)M与NH3可生成尿素CO(NH2)2，则参加反应的M与NH3的质量比为_。八、综合应用题30材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器

15、”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_.鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_(选填序号).A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐_(填“增大”或“减小

16、”).该反应的化学方程式_.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与C

17、u(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4图中F点对应的m_.根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数_.若缺少装置E，测得的 “y”_、“z”_的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).参考答案1B【详解】A、食醋除水垢，醋酸与氢氧化镁和碳酸钙发生了反应，有新物质生成，属于

18、化学变化，不符合题意；B、煤粉制蜂窝煤，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、米饭酿酒酿，有新物质酒精等生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。2A【详解】A、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、生铁是由碳、铁等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、碘盐是由碘酸钾和氯化钠混合而成，属于混合物，不符合题意；D、清新空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选A。3C【详解】A、水银是金属汞的俗名，化学式为Hg，错误；B、锰酸钾化学式为K2MnO4，高锰酸钾化学式为KMnO4，

19、注意区别，错误；C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，正确；D、离子符号所带电荷，要先写数字再写正负号，钙离子：Ca2+，错误；故选C。4B【详解】A、二氧化碳受热密度变小，故被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生，不符合题意；B、明矾净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可使悬浮的杂质沉降，不能杀菌消毒，符合题意；C、氯化钠溶于水形成的溶液凝固点降低，故冰雪路面，可加入食盐作融雪剂，不符合题意；D、金属回收，可以实现资源的有效利用，节约资源，不符合题意。故选B。5D【详解】A、生铁是铁的合金，黄铜是铜锌合金，硬铝是铝的合金，钢是铁的合金，不符合题意；B、分子、原子、离子都是构成物质

20、的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；C、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；生石灰是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；D、碘、锌、铁属于微量元素，钙属于常量元素，符合题意。故选D。6B【详解】A、二氧化锰是粉末状的，不能放在多孔隔板上，故不能用装置甲控制反应的发生和停止，不符合题意；B、二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法，得到二氧化锰，符合题意；C、氧气验满，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，放

21、出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。故选B。7D【详解】A由金属活动性顺序表可知，三种金属活动性顺序由强到弱为：Fe、Cu、Ag，故选项A不正确；B碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，三种物质的溶解性按由小到大的顺序是CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，故选项B不正确； C空气的成分按体积分数计算，N278%、O221%、CO20.03%，空气中物质的含量由多到少的顺序是：N2、O2、CO2，故选项C不正确；DCu2O可变形为CuO0.5，CuS可变形为CuO2，其它原子的相对质量之和越少的，在该化合物中铜元素的质量分数就越

22、大，变形后CuO0.5中其它原子的相对质量之和最小，则铜元素的质量分数最大的为Cu2O，最小的是CuS，铜元素的质量分数有高到低的顺序是：Cu2O、CuO 、CuS ，故选项D正确。故选D。8B【详解】A、托盘天平能精确到0.1g，可以用托盘天平称取10.2g蔗糖，设计正确，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，设计不正确，符合题意；C、水是软水，氯化钙溶液是硬水，可用肥皂水来区分，肥皂水在水中泡沫较多，在氯化钙溶液中易起浮渣，设计正确，不符合题意；D、量筒量程的选择应与所需液体的体积相近，这样误差较小，故可用10mL量筒量取5.6mL水，设计正确

23、，不符合题意。故选B。9B【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；B、滴瓶上的滴管是专用的，使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，符合题意；C、由于分子之间存在间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积小于20.0mL，不符合题意；D、用高锰酸钾制取O2后，应先从水中取出导气管后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。故选B。10C【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别为：1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别为：1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故生成物丁是水，水是由H、

24、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；B、丙的化学式为：CH3OH，丙中C、H、O的质量比为：12:4:16=3:1:4，不符合题意；C、每个丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，符合题意；D、二氧化碳中碳元素的化合价是+4价，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）4+（-2）+x=0，x=-2，化学反应前后碳元素化合价发生改变，不符合题意。故选C。11B【详解】A、高炉炼铁是用一氧化碳作还原剂，不是用碳作还原剂，故A选项错误；B、镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故B选项正确；C、氢氧化钙与二氧化硫反应生

25、成亚硫酸钙，不是硫酸钙，故C选项错误；D、二氧化碳与氢氧化钙溶液不反应，故D选项错误；故答案选B。12D【详解】A、铜做导线是因为有良好的导电性，A说法正确；B、洗洁精能洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能，B说法正确；C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，C说法正确；D、锌的化学性质比铁活泼，易被氧气氧化，但氧化后形成一层致密的表层，阻止内部进一步被氧气氧化，故可在铁表面镀锌防锈，D说法错误；故选D。13C【详解】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，加水溶解，测温度变化可以鉴别，不符合题意；B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，NaCl的溶解度

26、受温度变化影响不大，所以提纯KNO3中少量的NaCl，加90水溶解，降温结晶、过滤，得到KNO3晶体，不符合题意；C、除去KClO3固体中少量的KCl，把固体充分加热至固体质量不变，氯酸钾受热分解生成氯化钾，把氯酸钾除去了，符合题意；D、分离MnO2和KCl固体，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，分别得到二氧化锰固体和氯化钾晶体，不符合题意。故选C。14C【详解】A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；C、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧

27、气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意；D、甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不符合题意。故选C。15B【分析】该题较难，适合用差值法来解。过程如下：解：设参加反应的氧化亚铜的质量为，参加反应的硫酸的质量为，生成铜的质量为，生成硫酸铜的质量为。由计算可知：1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g，而实际加入硫酸质量为9.8%200g=19.6g，因此反应过程中硫酸有剩余，所以氧化亚铜完全反应了。2.因为氧化亚铜完全反应，所以剩余固体全部为铜，原固体混合物中有氧化亚铜14.4g，有铜28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜，共2

28、0.8g铜。3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。【详解】A、由分析可知，剩余固体全部为铜，故A选项不正确；B、由分析可知，原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g，所以二者质量比为1：1，故B选项正确；C、由分析可知，反应后硫酸有剩余，所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种；D、反应后溶液的质量为：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为：【点睛】求反应后溶液质量的基本思路：反应后溶液质量等于反应前所有物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量-原有不溶性杂质质量，当然也要灵活运用，如反应前不溶性杂质不计算在内，反应后也就

29、不用再减掉。16A【详解】A、合金和组成它的金属相比，熔点降低，硬度增大，故焊锡熔点低于锡，钢的硬度大于铁，A说法正确；B、从溶液中析出晶体的方法有：降温结晶法、恒温蒸发结晶法，当饱和溶液恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，B错误；C、焦炭在炼铁过程中的作用有：燃烧提供热量；和二氧化碳反应生成一氧化碳。C错误。D、因浓硫酸的密度大于水的密度，等体积的浓硫酸和等体积的水相比较：浓硫酸的质量水的质量，故稀释后所得硫酸的质量分数49%，D错误；故选A。17D【分析】30时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，均能全部溶解，均是不饱和溶液，降温至0，0时，氯化钠的溶解度是35.7g，碳酸钠